Тема Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.

Опыт 1. Необратимые реакции ионного обмена в растворах электролитов:

А) в пробирку прилить 2 мл раствора хлорида бария, добавить 2 мл раствора серной кислоты. Наблюдать образование белого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Б) в пробирку прилить 2 мл раствора хлорида натрия, добавить 2 мл раствора нитрата серебра. Наблюдать образование белого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

В) в пробирку прилить 2 мл раствора карбоната натрия, добавить 2 мл раствора серной кислоты или соляной кислоты. Наблюдать «вскипание». Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Г) в пробирку прилить 2 мл раствора сульфида натрия, добавить 2 мл раствора серной кислоты или соляной кислоты. Наблюдать выделение газа с неприятным запахом тухлых яиц. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Д) в пробирку прилить 2 мл раствора гидроксида натрия, капнуть 1-2 капли фенолфталеина. добавить 2 мл раствора серной или соляной кислоты .Наблюдать образование белого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Отчет представить в следующем виде:

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Сделать общий вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца (правилах Бертолле)

Опыт 2. Необратимые реакции горения.

В железную ложечку поместить немного кристаллической серы, внести в пламя спиртовки, поджечь. Наблюдать горение серы, сопровождающееся голубым пламенем и выделением газа с резким неприятным запахом. Держать ложечку с горящей серой над водой в стакане. Стакан прикрыть бумагой. Убрать из стакана железную ложечку с горящей серой. Наблюдать растворение сернистого газа в воде. Добавить в воду фиолетовый лакмус. Наблюдать изменение цвета лакмуса. Стакан с раствором сохранить для следующего опыта. Записать уравнения реакций горения серы (необратимый процесс) и взаимодействия сернистого газа с водой (обратимый процесс).

Опыт 3. Обратимые реакции.

А) Для опыта необходим стакан с раствором сернистой кислоты из предыдущего опыта. Перелить часть раствора из стакана в пробирку и нагреть. Наблюдать изменение цвета лакмуса и усиление запаха сернистого газа. Объяснить наблюдаемые явления. Записать уравнения реакции.

Б) Собрать прибор для получения углекислого газа, проверить его на герметичность. Поместить в сухой прибор порошок малахита на 2 см от высоты пробирки. Укрепить прибор в держателе и нагревать на спиртовке, при этом дно прибора должно быть выше отверстия. Выделяющийся углекислый газ пропускать через воду, подкрашенную фиолетовым лакмусом. Наблюдать изменение окраски лакмуса. Раствор угольной кислоты нагреть. Наблюдать изменение окраски лакмуса.

Пропускать углекислый газ через известковую воду. Наблюдать помутнение вследствие образования нерастворимого карбоната кальция. Продолжить пропускать углекислый газ до полного растворения осадка. Образуется растворимый гидрокарбонат кальция. Прозрачный раствор нагреть на спиртовке. Наблюдать образование осадка.

Объяснить наблюдаемые явления. Записать признаки реакций и уравнения реакций. Какие их реакций в данном опыте необратимые? Какие реакции - обратимые?

Опыт 4. Смещение химического равновесия.

А) влияние концентрации на смещение равновесия.

Опыт проводить в стаканах. Прилить в стакан 2 мл раствора хлорида железа (3) и роданида калия. Наблюдать кроваво-красное окрашивание вследствие образования роданида железа (3). Написать уравнение обратимой ионной реакции. Добавить в стакан твердое вещество хлорид калия, т. е. увеличить концентрацию продукта реакции. Что наблюдаете? В какую сторону смещается равновесие? Прилить раствор хлорида железа (3), т.е. увеличить концентрацию исходного вещества. Что наблюдаете? В какую сторону смещается равновесие? Описать и объяснить наблюдаемые явления с позиции принципа Ле-Шателье.

Б) влияние температуры на смещение равновесия.

Собрать прибор для получения аммиака, проверить его на герметичность. Поместить в прибор смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Смесь нагревать на спиртовке. Собрать аммиак методом вытеснения воздуха (пробирку для сбора аммиака держать вверх дном). В кристаллизатор налить воды и добавить несколько капель фенолфталеина. Пробирку с аммиаком закрыть пальцем, опустить в кристаллизатор вертикально, дном вверх, под водой открыть палец. Наблюдать подъем воды в пробирке и растворение аммиака. Как меняется цвет индикатора? Почему? Пробирку с раствором аммиака нагреть на спиртовке. Наблюдать усиление запаха аммиака и изменение окраски индикатора. Объяснить наблюдаемые явления. Записать признаки реакций и уравнения реакций. Какие из реакций в данном опыте необратимые? Какие реакции - обратимые?