курсовая

1. Закон Кирхгофа

Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж/Кмоль) реакции (А) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. (Уравнение зависимости С_р=f(Т) взять из справочника физико-химических величин под редакцией К.П. Мищенко и А.А. Равделя. 1974). Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т.

Уравнение реакции (А)	Т, К
2CO + SO2 = 1/2S2(г) + 2CO2	900

Вещество	ΔН^0, кДж/моль	Коэффициенты, Дж/моль·К				Температурный интервал
		а
S2(г)	129,1	36,11	1,09	-3,52	273-2000
CO2	-393,51	44,14	9,04	-8,53	298-2500
SO2	-296,9	42,55	12,55	-5,65	298-1800
CO	-110,5	28,44	4,10	-0,46	298-2500
	—	106,34	18,63	-18,82
	—	99,43	20,75	-6,57
	—	6,91	-2,12	-12,25
	-722,47	—	—	—
	-517,9	—	—	—
	-204,57	—	—	—

Уравнение зависимости:

Уравнение Кирхгофа:

Для вычисления теплового эффекта процесса при Т=900 К (P=const), если известен тепловой эффект процесса при Т=298 К уравнение Кирхгофа нужно проинтегрировать:

,

где а, b, c, d, c’ – коэффициенты, определяемые эмпирически.

Отсюда получаем:

кДж/моль

1. Расчет энтропии различных процессов.

Исходные данные:

№ варианта	Вещество	T1, К	T2, К	g, кг	Плавление		Испарение		Удельная тепло- емкость, Дж/(кг·К)
					Tпл, К	ΔHпл ∙10^-3, Дж/ моль	Tисп, К	ΔHисп ∙10^-3, Дж/ моль	∙10^-3	∙10^-3	∙10^-3
10	C2H6O	373	143	50	158,4	4,626	351,5	38,604	1,277	2,303	1,826

В процессе охлаждения этанола от T₁ до T₂ происходят следующие процессы:

1. Охлаждение газообразного этанола от T₁ до T_кип.

2. Переход этанола из газообразного в жидкое состояние при T_кип.

3. Охлаждение жидкого этанола от T_кип до T_пл.

4. Переход этанола из жидкого в твердое состояние при T_пл.

5. Охлаждение твердого этанола от T_пл до T₂.

T_пл = 158,4 (К); T_кип = 351,5 (К).

,

(Дж/(моль∙К));

; (Дж/(моль∙К));

,

(Дж/(моль·К));

; (Дж/(моль∙К));

Общее изменение энтропии:

(Дж/(моль∙К)).