Уроки Хімії / Старовойтова І. Ю. Хімія. Розробки уроків для 8 клас

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 48

тема. Будова електронних оболонок атомів Цілі уроку: розвивати навички складання електронних формул, схем

розподілу електронів по квантових комірках для елементів I–IIIперіодів;продовжитиформуваннявміньінавичокучнів з визначення електронної будови атома за його положенням

уперіодичній системі та знаходження хімічних елементів

уперіодичній системі за електронною формулою атома; формувати уявлення учнів про завершений і незавершений енергетичний рівень, заповнену, вільну квантову комірку.

Тип уроку: застосування знань, умінь і навичок. Форми роботи: групова робота, самостійна робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Актуалізація опорних знань, мотивація навчальної діяльності

Розглядаємо підготовлені учнями схеми будови електронних оболонок хімічних елементів І–ІІІ періодів. Обговорюємо утруднення, які виникли під час роботи.

Робота в парах

Пропонуємо учням з наведених формул вибрати елементи, в яких зовнішній енергетичний рівень цілком заповнений електронами (завершений).

Це Гелій, Неон, Аргон — інертні елементи.

— Який енергетичний рівень можна вважати завершеним?

Решта атомів у цій таблиці має незавершений зовнішній енергетичний рівень. Пропонуємо учням за схемами будови атомів і розподілом електронів по квантових комірках вибрати хімічні елементи, в яких на зовнішньому рівні є вільні квантові комірки. (Учні по черзі називають елементи, правильні від-

повіді записуємо на дошці.)

Літій — три комірки. Бор — дві комірки. Карбон — одна комірка.

А тепер підрахуйте, скільки в цих атомах квантових комірок, що містять два спарені електрони. За результатами досліджень на уроці заповнюємо таблицю:

	Назва елемента	Кількість вільних	Кількість спарених	Кількість неспаре-
		комірок	електронів	них електронів
	Літій	3	1	1
	Берилій	3	2	–
	Бор	1	2	1
	Карбон	–	2	2
	Нітроген	–	2	3
	Оксиген	–	3	2
	Флуор	–	4	1
	Неон	–	5	–

Завдання для самостійної роботи. На прикладі цих елементів доповніть таблицю хімічними елементами III періоду.

IІІ. Застосування знань, умінь і навичок

Керована практика Завдання 1. За електронною формулою хімічного елемента знайдіть цей

елемент у періодичній системі, назвіть його:

а) 1s22s22p1; б) 1s22s1; в) 1s22s22p13s23p2; г) 1s22s22p6.

91

Завдання 2. Хімічний елемент розташований у ІІІ періоді, VI групі. Напишіть схему будови й електронну формулу цього елемента.

Завдання 3. Укажіть, які елементи мають нижченаведений розподіл електронів по енергетичних рівнях:

а) 2e1e; б) 2e2e; в) 2e8e3e.

Завдання 4. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули:

А — 1s22s22p63s2;

Б — 1s22s22p63s23p5.

Завдання 5. Подумайте, скільки різних видів молекул карбон(IV) оксиду можна скласти з ізотопу 12C і трьох ізотопів Оксигену: 16O, 17O, 18O. Обчисліть молярні маси цих оксидів.

ІV. Керована практика

Самостійна робота за варіантами

Варіант І

1.Визначте положення атомів у періодичній системі хімічних елементів та обчисліть число протонів, нейтронів, електронів в атомах елементів:

а) Карбон;	б) Калій;
в) Ферум.

2.Напишіть схему будови атома й електронну формулу запропонованих атомів, укажіть кількість вільних квантових комірок, кількість спарених і неспарених електронів:

а) Оксиген;	б) Фосфор;
в) Магній.

3.Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього енергетичного рівня якого — ...3s23p1, спалили в кисні масою 3,2 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.

Варіант ІІ

1.Визначте положення атомів у періодичній системі хімічних елементів та обчисліть число протонів, нейтронів, електронів у атомах елементів:

а) Хлор;	б) Кальцій;
в) Кобальт.

2.Напишіть схему будови атома й електронну формулу запропонованих атомів, укажіть кількість вільних квантових комірок, кількість спарених і неспарених електронів:

а) Алюміній;	б) Берилій;
в) Неон.

3.Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього енергетичного рівня якого — ...3s23p3, спалили в кисні масою 3,2 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.

V. Підбиття підсумків уроку

1.Які питання у вас викликали запропоновані завдання?

2.Що ще ви хотіли б дізнатися про будову атомів?

3.Чи можна вважати протон, нейтрон, електрон неподільними частинками?

(Ні, але ці питання вивчає ядерна фізика. Перетворення, що відбуваються в результаті хімічних реакцій, стосуються лише електронної будови атомів)

VI. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання,

виконати вправи.

Творче завдання. Підготувати повідомлення про сучасні дослідження з вивчення будови атомів.

92

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 49

тема. Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома Цілі уроку: розширити знання учнів про періодичну систему хімічних елементів; на підставі знань про будову атома й будови електронних оболонок атомів показати взаємозв’язок між розміщенням хімічних елементів у періодичній системі та їхніми властивостями; показати взаємозв’язок періодичної зміни електронних структур атомів хімічних елементів та

їх властивостей.

Тип уроку: узагальнення й систематизація знань.

Форми роботи: фронтальне опитування, виконання тренувальних вправ. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Аналіз письмової самостійної роботи.

Фронтальне опитування (робота з періодичною системою хімічних елементів Д. І. Менделєєва)

1.Скільки енергетичних рівнів, заповнених електронами, мають атоми елементів з порядковими номерами:

а) 17;	б) 29;
в) 42?
Складіть схему будови атома й електронну формулу.
2. Напишіть електронні формули елементів:
а) Фосфор;	б) Калій;
в) Аргон;	г) Магній;
д)* Скандій.
3. Розподіліть на р-підрівні:
а) три електрони;	б) чотири електрони;
в) шість електронів.

4.Електроннаформулаатомамаєзакінчення ...3p3. Напишітьповнуелектронну формулу цього елемента, визначте його порядковий номер і назву.

5.Складіть схему взаємозв’язку понять у періодичній системі й будови атомів. (Учні під керівництвом учителя складають схему.)

6.Інертні елементи мають таку електронну формулу зовнішнього енергетич-

ного рівня: ns2np6. Запишіть електронні формули атомів Неону й Аргону. Проаналізуємо ці формули.

yy Скільки вільних квантових комірок на зовнішньому рівні? yy Яка кількість неспарених електронів?

yy Скільки пар електронів на зовнішньому рівні? yy Скільки електронів може приєднати атом?

yy Чому?

Тому що зовнішній енергетичний рівень атомів Неону й Аргону завершений.

IІІ. Практика на прикладах

Завдання 7. Складіть схему будови атома Натрію та йона Na+ . Na +11)2)8 )1 1s22s22p63s1

Na+ +11)2)8 1s22s22p6

Схема будови якого атома така сама, як і йона Натрію?

93

Завдання 8. Складіть схему будови атома Флуору та йона F−.

F +9 )2)7 1s22s22p5 F− +9 )2)8 1s22s22p6

Схема будови якого атома така сама, як і йона Флуору?

Завдання 9. Самостійно побудувати схему будови атома та йона: а) Магнію; б) Хлору.

Завдання 10. Подумайте і складіть схему будови йонів S−2, S+4, S+6. Порівняйте будови атома Сульфуру та йонів Сульфуру. Чим вони відрізняються? Чим вони подібні?

Завдання 11. У періодичній системі групи поділяються на головні й побічні. Вони включають елементи, подібні за будовою атома.

Елементи, в яких останній заповнюваний підрівень — s, називають s-елементами. В яких групах розташовуються s-елементи? (У І, ІІ групах, голо-

вній підгрупі)

Завдання 12. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади s-елементів.

Елементи, в яких останній заповнюваний електронами підрівень — р, називають р-елементами. В яких групах періодичної системи перебувають

р-елементи? (У III–VIII групах, головній підгрупі)

Завдання 13. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади р-елементів.

У побічних підгрупах розташовані елементи, в атомах яких електронами заповнюється d-підрівень, — це d-елементи. На зовнішньому рівні в атомах цих хімічних елементів перебуває один-два s-електрони. Скільки таких елементів може бути в кожному періоді періодичної системи? Чому? Тому що максимальна кількість електронів на d-підрівні — 10.

Завдання 14. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади d-елементів.

У нижній частині таблиці окремо розташовані два ряди хімічних елементів, що називаються лантаноїди й актиноїди. В якому періоді вони мають розташовуватися? Скільки таких елементів у кожному періоді? Чому? Елементи лантаноїди й актиноїди відрізняються від решти хімічних елементів тим, що в них заповнюється електронами f-підрівень, максимальна кількість електронів на f-підрівні — 14, тому й f-елементів у кожному періоді — 14.

Завдання 15. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади f-елементів.

ІV. Підбиття підсумків уроку

1.Що нового ви дізналися сьогодні на уроці?

2.Чому в короткоперіодній формі періодичної системи є головні й побічні підгрупи? Чим відрізняються елементи, розташовані в головній і побічній підгрупах?

3.Яка максимальна кількість періодів може бути в періодичній системі?

4.Яка максимальна кількість груп може бути в періодичній системі? Чому?

5.Чому змінюються властивості хімічних елементів у періодах і групах?

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання, виконати вправи.

94

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 50

тема. Взаємозв’язок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном і Оксигеном

Цілі уроку: розширити знання про взаємозв’язок між розміщенням хімічнихелементівуперіодичнійсистемі,будовоюїхніхатомів та їх фізичними й хімічними властивостями; показати залежністьміжположеннямхімічногоелементав періодичній системіхімічнихелементівіскладом,будовоюівластивостями простих речовин, утворених цими елементами; складом, будовоюівластивостямисполукцихелементівізГідрогеном і Оксигеном.

Тип уроку: застосування знань, умінь і навичок.

Форми роботи: хімічний диктант, робота в парах, фронтальна евристична бесіда.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Хімічний диктант (робота з періодичною таблицею)

1.Назвіть елемент ІІ періоду, що має на зовнішньому енергетичному рівні два електрони.

2.Назвіть елемент ІІІ групи, останній заповнюваний електронами енергетичний рівень якого — третій.

3.Назвіть елемент, у якого на п’ятому енергетичному рівні знаходиться один електрон.

4.Назвіть елемент, у якого на другому зовнішньому енергетичному рівні знаходиться п’ять електронів.

5.Назвіть елемент ІІІ періоду, що в сполуках з Гідрогеном проявляє валентність I.

6.Назвіть елемент IV періоду, що має завершений зовнішній енергетичний рівень.

7.Назвіть елемент ІІІ періоду, який у сполуках з Оксигеном має вищу валентність IV.

8.Назвіть елемент VI групи, останній заповнюваний електронами енергетичний рівень якого — другий.

9.Назвіть елемент ІІІ періоду, що має один валентний електрон.

10.Назвіть елемент головної підгрупи VI групи, що має п’ять енергетичних рівнів.

IІІ. Вивчення нового матеріалу

yy Розкажіть, як змінюються властивості хімічних елементів у періодах і групах. yy У чому ж причина такої послідовної зміни властивостей у періоді? У зміні

будови атома.

Хімічні властивості елементів визначаються поводженням електронів зовнішнього енергетичного рівня.

Якщо на зовнішньому рівні атома мало електронів (один-три), то він у процесі утворення хімічних сполук може легко віддавати електрони, тобто проявляє металічні властивості. Якщо ж на зовнішньому рівні багато електронів (чотири-сім), атом легко приймає ще електрони до завершення цього енергетичного рівня, тобто проявляє неметалічні властивості. Максимальна кількість

95

електронів на зовнішньому рівні — вісім. Такий енергетичний рівень мають інертні елементи. Назвіть їх.

Здатність атомів віддавати та приєднувати електрони кількісно визначається електронегативністю атомів (американський учений Полінг, 1932 р.).

Електронегативність — фізична величина, що показує здатність атомів певного елемента притягувати до себе електрони атомів інших хімічних елементів у хімічних сполуках. (Розглядаємо з учнями таблицю електронегативностей хімічних елементів.)

Умовно за одиницю прийнято електронегативність Літію. Відповідно розраховано решту. Найбільшу електронегативність має атом Флуора — 4,1. Електронегативність зменшується в періодах справа наліво, у групах — згори вниз. Аналогічно змінюються металічні й неметалічні властивості елементів. У періодах посилюються неметалічні та слабшають металічні властивості, у групах слабшають неметалічні й посилюються металічні властивості.

ІV. Закріплення нового матеріалу

yy Який елемент можна назвати найсильнішим неметалом?

yy Який елемент можна назвати найсильнішим металом? Чому?

Тренувальні вправи (робота в парах)

Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, можна зробити висновок про хімічні властивості простих і складних речовин, утворених цими елементами.

Наприклад.

1)Літій — ІІ період, I група, один електрон на зовнішньому енергетичному рівні.

Висновок: Літій — метал, у сполуках з Оксигеном проявляє валентність I, оксид — основний, гідроксид — основа.

2)Сульфур — ІІІ період, VI група, шість електронів на зовнішньому рівні. Висновок: Сульфур — неметал, вища валентність у сполуках з Оксигеном — VI, оксид — кислотний, гідроксид — кислота. Утворює летку водневу сполуку. Валентність у сполуках з Гідрогеном — II.

Завдання 1. Складіть формули вищих оксидів, гідроксидів, сполук із Гідро-

геном для таких елементів:
а) Барій;	б) Калій;
в) Нітроген;	г) Карбон.

Завдання 2. Порівняйте металічні й неметалічні властивості в парах еле-

ментів:
а) Барій і Кальцій;	б) Фосфор і Хлор.

Завдання 3.	Укажіть, яка основа сильніша:
а) магній гідроксид чи барій гідроксид;
б) калій гідроксид чи цезій гідроксид.
Завдання 4.	Укажіть, яка кислота сильніша:
а) карбонатна чи силікатна;		б) сульфатна чи ортофосфатна.

V. Підбиття підсумків уроку

Учитель підбиває підсумки роботи учнів на уроці, оцінює роботу груп.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання, виконати вправи.

96

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 51

тема. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома

Цілі уроку: закріпитизнанняучнівпробудовуатома;формувативміння й навички характеризувати елементи за положенням хімічних елементів у періодичній системі й будовою атома.

Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок.

Форми роботи: фронтальна робота, групова робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей, алгоритм характеристики хімічних елементів за положенням у періодичній системі.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Фронтальна робота

1.Скільки електронів необхідно віддати атому Магнію, щоб електронна конфігурація зовнішнього рівня в нього стала такою, як в атома Неону?

2.Не заглядаючи в періодичну систему хімічних елементів, розрахуйте, в якому періоді та групі розташований елемент із порядковим номером 25.

3.Заповніть графи в таблиці. (Учні заповнюють таблицю на дошці.)

	№ з/п	Назва хімічного	Порядковий	Період	Група	Електронна формула
		елемента	номер
	1		4
	2					1s22s22p3
	3			2	4
	4					1s22s22p63s23p6

4.Скільки неспарених електронів у елемента 2 у таблиці?

5.Скільки спарених електронів на зовнішньому рівні в елемента 4 у таблиці?

6.Скільки електронів може приєднати елемент 3 у таблиці?

IІІ. Вивчення нового матеріалу

Положення елемента в періодичній системі може багато розповісти про цей елемент, його сполуки, їхні властивості. Д. І. Менделєєв помітив цю закономірність і навіть зміг передбачити властивості ще не відкритих на той час хімічних елементів. Знання закономірностей зміни будови й властивостей атомів дозволяють передбачати будову та властивості елементів, їхніх сполук. Тому кількість відкритих елементів постійно збільшується.

Скористаємося алгоритмом, щоб охарактеризувати будь-який хімічний елемент за положенням у періодичній системі. (Кожен учень одержує алгоритм складання характеристики для роботи на уроці.)

Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системі

1.Символ, назва хімічного елемента

2.Порядковий номер

3.Відносна атомна маса

4.Заряд ядра атома

5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів

6.Номер періоду (великий, малий)

7.Кількість електронних рівнів

97

8.Номер групи, головна чи побічна підгрупа

9.Кількість валентних електронів

10.Схема будови атома

11.Електронна формула

12.Електронно-графічна схема будови атома

13.Формула простої речовини, метал чи неметал

14.Формула вищого оксиду, його характеристика

15.Формула гідроксиду, його характеристика

16.Формула леткої сполуки з Гідрогеном (якщо є)

17.Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі

18.Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

ІV. Засвоєння вмінь і навичок

1.Разом з учнями заповнюємо на дошці таблицю характеристики хімічного елемента за положенням у періодичній системі на прикладі Карбону.

2.Учні об’єднуються в групи по три-чотири особи для складання характеристики елементів. Кожна група одержує номер хімічного елемента (№ 11, № 13, № 15, № 16). Учні виконують завдання упродовж 5–6 хвилин, потім зачитують і за необхідності записують на дошці результати, обговорюють у класі, виправляють помилки.

3.Розв’яжіть задачу. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента VI групи за воднем дорівнює 40. Масова частка Оксигену в ньому — 60 %. Визначте цей елемент, охарактеризуйте його за положенням у періодичній системі.

V. Підбиття підсумків уроку

Учитель підбиває підсумки роботи учнів на уроці, оцінює роботу груп.

Ми навчилися характеризувати хімічні елементи за їх положенням у періодичній системі хімічних елементів. Де можна надалі використати ці знання?

VI. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання, повторити будову атома.

Охарактеризувати за алгоритмом хімічні елементи з порядковими номерами 14 і 19.

98

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 52

тема. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома

Цілі уроку: закріпити вміння й навички характеризувати елементи за їх положенням у періодичній системі й будовою атома; підготувати учнів до тематичного оцінювання з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома».

Тип уроку: засвоєння знань, умінь і навичок.

Форми роботи: виконання тренувальних вправ, групова робота. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва,

таблиця електронегативностей, алгоритм характеристики хімічних елементів за положенням у періодичній системі.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

1.Двоє учнів записують характеристику за положенням у періодичній системі Силіцію й Калію.

2.З допомогою хімічних реакцій доведіть, що калій оксид є основним оксидом.

3.З допомогою хімічних реакцій доведіть кислотний характер силіцій(IV) оксиду.

4.Назвіть два-три елементи, в яких неметалічні властивості виражені сильніше, ніж у Силіцію.

5.Назвіть два-три метали, сильніші за Калій.

6*. Складіть усі можливі формули води з атомів ізотопів Гідрогену й Оксигену й розташуйте їх у порядку зростання молярної маси.

IІІ. Використання знань, умінь і навичок для виконання тренувальних вправ

Учні об’єднуються в групи, які одержують аналогічні завдання.

1.Розв’яжіть задачу та визначте хімічний елемент за запропонованими даними.

2.Дайте характеристику цього елемента за положенням у періодичній системі.

3.Напишіть електронну формулу йона, утвореного цим атомом, порівняйте її з електронною формулою атома.

Групові завдання

Група 1. Формула леткої сполуки елемента з Гідрогеном — EH3. Масова частка Гідрогену в ній — 17,6 %.

Група 2. Масова частка елемента II групи у вищому оксиді дорівнює 60 %. Група 3. Масова частка Оксигену у вищому оксиді елемента II групи дорів-

нює 28,6 %.

Група 4. Елемент VII групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка елемента в якій дорівнює 97,3 %.

Група 5. Формула вищого оксиду елемента — E2O3. Масова частка Оксигену дорівнює 47 %.

Групи виконують завдання, після закінчення роботи учні зачитують і наводять на дошці результати, за необхідності доповнюють і виправляють помилки.

ІV. Підбиття підсумків уроку

Ми закріпили вміння й навички характеризувати хімічні елементи за їх положенням у періодичній системі хімічних елементів, характеризувати властивості простих і складних речовин, які утворюють ці елементи.

Учитель підбиває підсумки уроку, оцінює роботу груп.

99

V. Домашнє завдання

Повторити матеріал про будову атома, періодичний закон. Підготуватися до тематичного оцінювання з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома».

	Додаток до уроку 39
	Варіант ІІІ контрольної роботи з теми
	«Основні класи неорганічних сполук»
1.	Укажіть рівняння реакції нейтралізації:
	а) AgNO3	+HCl → AgCl+HNO3	б) NaOH +HCl →NaCl+H2O
	в) 2NaOH	+CO2 →Na2CO3 +H2O
2.	Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди:
	а) NaOH, Ba(OH)2 ;		б) Ca(OH)2 , Cr(OH)3 ;
3.	в) Zn(OH)2 , Al(OH)3 .
	Дано рівняння реакції:

MgCl2 +2NaOH →2NaCl+Mg(OH)2

Ця реакція можлива, тому що:

а) виділяється газ; б) випадає осад; в) утворюється вода.

4.У результаті взаємодії міді масою 64 г з розчином аргентум(I) нітрату випадає в осад срібло масою:

а) 216 г;	б) 21,6 г;
в) 20 г.
5. Колір лакмусу в лужному середовищі:
а) червоний, не змінюється;	б) синій, рожевий;
в) синій, малиновий.

6.З наведених пар сполук виберіть ті, в яких обидві речовини реагуватимуть із цинк гідроксидом:

а) H2O, ZnO;	б) HNO3, NaOH;
в) H2S, MgO.

7.Який об’єм газу виділиться (н. у.), якщо нагрівати за високої температури магній карбонат масою 336 г? (89,6 л)

8.Здійсніть перетворення:

P→ P2O5 → H3PO4 →Na3PO4 → Ba3 (PO4 )2

9.Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання купрум(II) хлориду з міді.

10.Тривалентний метал масою 11,2 г прореагував із хлором. При цьому витратився хлор об’ємом 6,72 л (н. у). Визначте цей елемент.

100