Уроки Хімії / Старовойтова І. Ю. Хімія. Розробки уроків для 8 клас

І семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 15

тема. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ Цілі уроку: розширитизнанняпрокласифікаціюйноменклатурунеорга-

нічнихречовиннаприкладіоснов;складатиназвиречовинза сучасною українською номенклатурою, розпізнавати класи неорганічних речовин.

Тип уроку: поглиблення і розширення знань.

Форми роботи: групова робота, робота з опорною схемою, демонстраційний експеримент.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, зразки основ.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Учні записують формули солей з назвами.

Звернімося до схеми класифікації органічних речовин. У ній залишився ще один клас неорганічних сполук, з яким ми повинні познайомитися на цьому уроці.

Демонстрація 6. Зразки основ

KOH, NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 (свіжоприготовлений), Al(OH)3

ІІІ. Засвоєння нових знань

Назви основ складаються за такою схемою:

Назва металу (валентність, якщо вона змінна) + слово «гідроксид». Назвемо основи, які є на вашому столі, за сучасною українською номенкла-

турою та наведемо тривіальні назви цих речовин. KOH — калій гідроксид (їдке калі)

NaOH — натрій гідроксид (їдкий натр)

Ca(OH)2 — кальцій гідроксид (гашене вапно) Cu(OH)2 — купрум(II) гідроксид

Al(OH)3 — алюміній гідроксид

Один зі способів класифікації основ ґрунтується на їхній узаємодії з водою. Серед наведених у вас основ не розчинними у воді є Cu(OH)2 і Al(OH)3 .

Основи поділяються на такі класи: yy розчинні у воді (луги);

yy нерозчинні (малорозчинні).

Познайомимося з таблицею розчинності. У ній літерою «н» позначено практично нерозчинні речовини, «р» — розчинні, «м» — малорозчинні речовини, у тому числі й основи, солі й кислоти.

IV. Закріплення вивченого матеріалу

Робота в парах

З допомогою таблиці розчинності виберіть по два приклади нерозчинних солей і основ, складіть їх формули й дайте назви.

Пари зачитують свої приклади, записують неповторювані формули на дошці, читають їх назви, виправляють помилки.

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

31

І семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 16

тема. Фізичні й хімічні властивості оксидів Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями

оксидів; дати поняття індикаторів, пояснити їх використання для визначення кислот та основ.

Тип уроку: формування вмінь і навичок.

Форми роботи: фронтальна робота, розповідь учителя, демонстраційний експеримент.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, хімічні реактиви.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

yy Ми знаємо, що за складом хімічні сполуки поділяються на чотири класи.

Які саме? (Оксиди, основи, кислоти, солі)

yy Як розрізняють класи сполук? (За складом речовин)

ІІІ. Формування вмінь і навичок

Демонстрація 2. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

Дослід 1. Розглянемо два оксиди: СаО і P2O5. Що можна сказати про фізичні властивості цих оксидів? (Тверді, білого кольору, розчинні у воді)

Дослід 2. У склянку з водою насипаємо білий порошок СаО, а в іншу — білий

порошок P2O5.

yy Що спостерігаємо? Обидва порошки розчинилися у воді. yy Що сталося з водою?

Розібратися в цьому нам допоможе індикатор — речовина, що реагує на різне середовище зміною забарвлення. Познайомимося з двома з них. Фенолфталеїн — безбарвний у нейтральному й кислому середовищах, стає малиновим у лужному середовищі. Додаємо дві краплі фенолфталеїну в розчин СаО — з’являється малинове забарвлення, а в розчині P2O5 колір не змінився.

Метиловий оранжевий у нейтральному середовищі — оранжевий, у лужному — жовтий, у кислому — червоний.

Додаємо по кілька крапель у наші розчини:

yy розчин СаО під дією метилового оранжевого забарвився в жовтий колір, отже, у склянці міститься луг;

yy розчин P2O5 набув червоного забарвлення, отже, у цій склянці міститься кислота.

Запишемо рівняння реакцій, щоб підтвердити наші дослідження. CaO + H2O = Ca(OH)2 (кальцій гідроксид)

P2O5 + 3H2O = 3H3PO4 (ортофосфатна кислота)

По-різному кислотні й основні оксиди взаємодіють із лугами й кислотами. Кислотні оксиди взаємодіють з основами з утворенням солі й води; основні

оксиди взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води. Кислотні й основні оксиди можуть узаємодіяти між собою.

CaO + P2O5 = Ca3 (PO4 )2

IV. Закріплення вивченого матеріалу

Заповнюємо опорну схему «Хімічні властивості оксидів», по ланцюжку на дошці складаємо рівняння реакцій з опорної схеми.

V. Домашнє завдання

32

І семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 17

тема. Оксиди в природі. Використання оксидів Цілі уроку: поглибити знання про класи неорганічних сполук на при-

кладі фізичних і хімічних властивостей оксидів; розвивати вміння й навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладіхімічнихвластивостейоксидів,навичкивиконання обчислень за хімічними формулами; ознайомити учнів з поширенням оксидів у природі; показати зв’язок між властивостямийвикористаннямоксидів;датипоняттяіндикаторів, пояснити їх використання для визначення середовища.

Тип уроку: узагальнення й систематизація знань. Форми роботи: фронтальна робота, групова робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, картки-завдання.

Хід уроку

І. Організація класу

Учні об’єднуються в шість груп, кожна група одержує картку-завдання. На виконання завдання виділяється 10 хв.

ІІ. Виконання завдань, обговорення результатів

Кожна група записує результати на дошці, клас із учителем перевіряють виконання завдання, виправляють помилки, виставляють оцінки. Учитель підбиває підсумки роботи груп.

ІІІ. Поглиблення знань про оксиди

Фронтальна бесіда

Завдання 1

Назвіть оксиди, що трапляються в природі.

Наприклад: CO2, SiO2, Al2O3, CaО, Fe2O3, FeO, оксиди металів — руди. Учитель доповнює відповіді учнів.

Завдання 2

Ви підготували повідомлення про використання оксидів.

Учні розповідають про використання оксидів у техніці, побуті. Учитель доповнює, пояснює зв’язок між властивостями оксидів та їх застосуванням.

Завдання 3

Обчисліть, яку масу заліза можна одержати з ферум(ІІІ) оксиду масою 32 кг.

Дано:		Розв’язання
m(Fe2O3 ) =32 кг		ω(Fe Fe2O3 ) =	56 2 г	= 0,7;
m(Fe) — ?
			160 г
		m(Fe) = m(Fe2O3 ) ω(Fe Fe2O3 );
		m(Fe) =32 кг 0,7 =22,4 кг.

Відповідь: 22,4 кг.

Завдання 4

Обчисліть об’єм кисню (н. у.), що необхідний для спалювання сірки масою

6,4 г.

Дано:		Розв’язання
m(S) = 6,4 г		За формулою ν =	m	обчислимо кількість речовини сірки:
			M
V(O2 ) −?
			m
			ν(S) =		6,4 г	= 0,2 моль.
					32 г

33

Складемо рівняння:

0,2 моль		х моль
S	+	O2	= SO2
1 моль		1 моль

Складемо пропорцію і знайдемо кількість речовини O2 : 0,2 моль : 1 моль = х моль : 1 моль

ν(O2 ) = 0,2 моль.

	За формулою ν =	V	обчислимо об’єм кисню за н. у.:
		V
		m

V(O2 ) = 0,2 моль 22,4 лмоль = 4,48 л.

Відповідь: 4,48 л.

IV. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього.

Додаток до уроку 20

Напишіть рівняння можливих реакцій.

34

І семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 18

тема. Фізичні й хімічні властивості кислот Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями

кислот.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь учителя, демонстраційний експеримент, лабораторні досліди, робота з опорною схемою.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, хімічні реактиви.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

На попередніх уроках ми познайомилися з фізичними й хімічними властивостями оксидів.

—Зякимикласаминеорганічнихречовинузаємодіютьоксиди?(Зводою,злу-

гами — кислотні оксиди, з кислотами — основні оксиди, з іншими оксидами)

Розставте знак «плюс» там, реакція можлива, виходячи з властивостей оксидів.

	Основний оксид	Кислота	Основа	Сіль
Кислотний оксид	+		+
Кислота	+
Основа
Сіль

— А як же інші клітинки? Щоб заповнити їх, ми повинні вивчити хімічні властивості інших класів неорганічних сполук.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Фізичні й хімічні властивості кислот

Коли ми вивчали класифікацію кислот, звернули увагу, що більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються.

Вивчення хімічних властивостей кислот ми проведемо за планом: yy Дія кислот на індикатори

yy Взаємодія кислот з металами yy Взаємодія кислот з оксидами yy Взаємодія кислот з основами yy Взаємодія кислот із солями

1) Лабораторна робота № 1. Дія кислот на індикатори.

Акуратно капаємо в перший ряд по дві краплі хлоридної кислоти, у другий ряд — по дві краплі сульфатної кислоти. Далі в перше заглиблення з кислотами додаємо одну краплю метилового оранжевого, у друге — одну краплю лакмусу, у третє — одну краплю фенолфталеїну.

На підставі спостережень заповнюємо таблицю.

	Метиловий оранжевий	Лакмус	Фенолфталеїн
Нейтральний	Оранжевий	Фіолетовий	Безбарвний
НСl	Червоний	Рожевий	Безбарвний
H2SO4	Червоний	Рожевий	Безбарвний

35

Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває червоного забарвлення, лакмус — рожевого. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу.

2)Демонстрація 4

Розглянемо, як узаємодіють кислоти з металами.

Для експерименту в три пробірки наливаємо хлоридну кислоту; у першу до-

даємо шматочки мідного дроту, у другу — гранули цинку, у третю — магнієву стружку.

— Чому метали неоднаково реагують із кислотою?

Це пов’язано з властивостями металів. М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших. Цей ряд так

іназивається — ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот,

іті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

Запишемо рівняння реакцій:

Cu +HCl ≠

Zn +2HCl → ZnCl2 +H2

Mg +2HCl → MgCl2 +H2

Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:

Zn +4HNO3 → Zn(NO3 )2 +2H2O +2NO2

3)Із попередніх уроків ми знаємо, що кислоти можуть реагувати тільки з якими оксидами? (З основними)

Насиплемо в пробірку кальцій оксид, додамо розчин хлоридної кислоти.

Що спостерігаємо? (Оксид розчинився) Запишемо рівняння реакції:

CaO +2HCl → CaCl2 +H2O

Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

4)У пробірку наливаємо натрій гідроксид, додаємо кілька крапель фенолфталеїну — розчин забарвлюється в малиновий колір. Потім по краплях додаємо хлоридну кислоту. Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Знебарвлення розчину) Запишемо рівняння хімічної реакції:

NaOH +HCl = NaCl+H2O

— Чому знебарвлюється розчин? (Середовище стало нейтральним)

Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

Така реакція між розчинами кислот і основ називається реакцією нейтралізації. Поясніть, чому.

Висновок. Кислоти взаємодіють із солями.

5)Кислоти можуть витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей. З’являються бульбашки газу — ознака протікання хімічної реакції. Запи-

шемо рівняння:

Na2CO3 +2HCl →2NaCl+H2CO3

H2CO3 → H2O +CO2↑

IV. Закріплення вивченого матеріалу

Підіб’ємо підсумки сьогоднішнього уроку.

Візьміть таблицю, яку ми почали заповнювати на початку уроку.

— В які ще клітинки ми можемо поставити знак «плюс»?

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

36

І семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 19

тема. Хімічні властивості кислот. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот

Цілі уроку: закріпити знання про хімічні властивості кислот на прикладі хлоридної кислоти; поглибити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот;розвиватинавичкиекспериментальноїроботизкислотами; повторити правила техніки безпеки під час роботи з кислотами; ознайомити учнів з галузями використання кислот.

Тип уроку: формування вмінь і навичок, урок-дослідження.

Форми роботи: розповідь учителя, лабораторні досліди, робота з опорною схемою, робота з підручником.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, хімічні реактиви, плакат «Правила техніки безпеки в кабінеті хімії».

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Завдання 1

Учень розповідав біля дошки про хімічні властивості кислот. Знайдіть помилки в нижченаведених висловлюваннях і виберіть тільки ті хімічні властивості, які характерні для кислот:

а) забарвлення розчину лакмусу в синій колір; б) забарвлення розчину лакмусу в червоний колір; в) взаємодія з металами; г) взаємодія з кислотними оксидами;

д) взаємодія з основними оксидами; е) взаємодія з основами; ж) взаємодія з кислотами.

Наведіть рівняння відповідних реакцій і назви продуктів реакцій у вигляді опорної схеми «Властивості кислот».

Завдання 2

Робота з опорною схемою «Хімічні властивості кислот».

ІІІ. Формування навичок і вмінь

Лабораторна робота № 2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

На кожному столі — дев’ять пробірок з номерами та склянка з хлоридною кислотою.

Учитель нагадує учням про необхідність дотримання правил техніки безпеки під час виконання лабораторної роботи. Особливу увагу слід приділити заходам безпеки під час роботи з кислотами. (Розглядаємо підготовлені учнями схеми.)

— Назвіть правила першої допомоги в разі потрапляння кислоти на шкіру або в очі. (Рясно промити водою; шкіру промити розчином харчової соди, що є в лабораторній аптечці)

Завдання. У протоколі під номером пробірки зазначений реактив, що міститься в цій пробірці. Акуратно додаєте в кожну пробірку три-чотири краплі хлоридної кислоти, записуєте ознаки реакції та висновок про властивість хлоридної кислоти.

37

Протокол лабораторної роботи № 1 Взаємодія хлоридної кислоти з різними речовинами

№		Назва реагенту	Ознаки	Рівняння	Висновки
пробірки			реакції	реакції
1	Zn — цинк гранульований
2	Аl — алюміній гранульований
3	Cu — мідний дріт
4	CuО — купрум(II) оксид
5	SiO2 — силіцій оксид
6	NaOH — натрій гідроксид
7	Cu(OH)2	— купрум(II) гідроксид
8	Na2CO3	— натрій карбонат
9	Na2SiO3	— натрій силікат

IV. Закріплення вивченого матеріалу

Підбиття підсумків лабораторної роботи

Кожна група учнів по черзі зачитує результати експерименту, учні спільно вносять виправлення в протоколи, роблять висновки.

Візьміть таблицю «Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук».

— В які ще клітинки ми можемо поставити знак «плюс»?

Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук

	Основний оксид	Кислота	Основа	Сіль
Кислотний оксид	+		+
Кислота	+		+	+
Основа		+
Сіль		+

Продовжимо заповнювати таблицю на наступному уроці.

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

Творче завдання. Скласти за підручником схему «Використання кислот».

38

І семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 20

тема. Розрахункизахімічнимирівняннямимаси,об’єму,кількості речовини реагентів і продуктів реакції

Цілі уроку: закріпити знання про хімічні властивості оксидів і кислот; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладіхімічнихвластивостейоксидівікислот;розвивати вміння й навички проводити розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктівреакції;підготуватиучнівдопроміжногооцінювання з теми «Властивості оксидів, кислот».

Тип уроку: узагальнення й систематизації знань. Форми роботи: групова робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, карткизавдання.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання

Учні представляють підготовлені ними схеми використання кислот.

ІІІ. Узагальнення й систематизація знань

Групова робота

Для роботи на уроці учні об’єднуються в шість груп. Після закінчення роботи над кожним завданням група представляє результат своєї роботи, учні виправляють помилки, учитель підбиває підсумки.

Завдання 1

Дано такі речовини:

№	Речовини
1	Cu(OH)2 , Na2O, P2O5, HNO3, Al2 (SO4 )2 , KOH
2	Fe(OH)2 , СаО, SO3, H3PO4, MgCl2, NaOH
3	Fe(OH)3 , K2O, CO2, HCl, Zn3 (PO4 )2 , Ba(OH)2
4	Al(OH)3 , MgО, Cl2O7, H2SO4, Ba(NO3 )2 , KOH
5	ZnО, H2SiO3, CO2, Al(OH)3 , AgNO3, KOH
6	K2O, HCl, P2O5, Cu(OH)2 , Ca3 (PO4 )2 , Ba(OH)2

1.Виберіть зі списку формули оксидів. Назвіть речовини.

2.Напишіть рівняння одержання цих оксидів із простих речовин.

3.Розташуйте ці оксиди в ряд у міру зростання їх відносної молекулярної маси.

4.Розташуйте ці оксиди в ряд у міру зменшення масової частки Оксигену в них.

5.Напишіть рівняння можливих реакцій цих оксидів з речовинами:

yy водою;

yy хлоридною кислотою; yy натрій гідроксидом.

Укажіть тип реакцій, назвіть продукти.

6. Де в навколишньому світі трапляються оксиди?

39

Завдання 2

Дано речовини.

№		Речовини
1	Cu(OH)2 , Na2O, P2O5, HNO3, Al2 (SO4 )2 , KOH
2	Fe(OH)2	, СаО, SO3, H3PO4, MgCl2, NaOH, H2S
3	Fe(OH)3	, K2O, CO2, HCl, Zn3 (PO4 )2 , Ba(OH)2, HNO3
4	Al(OH)3 , MgО, Cl2O7, H2SO4, Ba(NO3 )2 , KOH, H2S
5	ZnО, H2SiO3, CO2, Al(OH)3 , AgNO3, KOH, HBr
6	K2O, HCl, P2O5, Cu(OH)2 , Ca3 (PO4 )2 , Ba(OH)2, H2SO4

1.Виберіть зі списку формули оксигеновмісних кислот.

2.Напишіть рівняння їх одержання з відповідних оксидів.

3.З якими із запропонованих речовин реагують ці кислоти: yy магній, мідь, алюміній, цинк?

yy натрій гідроксид, барій гідроксид, купрум(ІІ) гідроксид? yy натрій сульфат, калій силікат, барій нітрат?

Напишіть рівняння можливих реакцій.

4.Чи трапляється ця кислота в природі?

Завдання 3

На дошці зображено схему:

У реакцію з хлоридною кислотою вступив метал масою 20 г.

1)Запишіть рівняння реакції.

2)Обчисліть об’єм водню, що виділився (н. у.).

3)Обчисліть масу солі, що утворилася.

4)Обчисліть кількість речовини кислоти, що вступила в реакцію.

Після виконання розрахунків групи обмінюються розв’язаннями й переві-

ряють розрахунки сусідів, а потім віддають на перевірку вчителеві.

IV. Підбиття підсумків уроку

Учитель підбиває підсумки роботи груп за трьома завданнями, повідомляє оцінки, акцентує увагу на типових помилках, які були припущені в процесі виконання завдань.

V. Домашнє завдання

Повторити параграф, виконати завдання, підготуватися до тематичного оцінювання.

Напишіть рівняння можливих реакцій (див. Додаток до уроку на с. 34).

40