Уроки Хімії / Старовойтова І. Ю. Хімія. Розробки уроків для 8 клас

Добавил:

Nemo_Nemorino Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Белорусская государственная сельскохозяйственная академия

Предмет:

Химия в школе

Файл:

2H+ +2e− → H20

2H+ +2e− → H20

Na0 −1e− →Na+

Na0 −1e− →Na+

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

21.09.2023

Размер:

870.28 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 1313

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 64*

тема. Окисно-відновні реакції Цілі уроку: поглибити знання учнів про ступінь окиснення на прикладі

окисно-відновнихреакцій;розвиватинавичкинаписанняхі- мічнихрівняньнаприкладінайпростішихокисно-відновних реакцій; відпрацювати навички й уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за хімічною формулою.

Тип уроку: узагальнення й систематизації знань, умінь і навичок. Форми роботи: виконання тренувальних вправ, складання схем.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Хід уроку

І. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Перевіряємо домашнє завдання, коментуємо помилки. На дошці записані схеми реакцій.

Завдання 1. Допишіть рівняння хімічних реакцій, укажіть серед них ті, що протікають зі зміною ступеня окиснення атомів:

H2O +Na →

H2SO4 +CuO →

Fe2O3 +H2 →

NaOH +HCl →

Na2CO3 +H2SO4 →

Zn +H3PO4 →

— Як називаються хімічні реакції, що протікають зі зміною ступеня окиснення атомів хімічних елементів, які входять до складу сполуки?

III. Закріплення знань, умінь і навичок

Завдання 2. Для обраних ОВР запишіть схеми передачі електронів і вкажіть окисник і відновник.

Звертаємо увагу учнів на те, що кількість відданих і прийнятих електронів має бути однаковою, для цього обчислюємо найменше спільне кратне прийнятих і відданих електронів.

H2O +Na →NaOH +H2

Знаходимо додаткові множники до кожного рівняння: 2H+ +2e− → H20

2Na0 −2e− →2Na+

Ці коефіцієнти переносимо в рівняння реакції: 2H2O +2Na →2NaOH +H2

Завдання 3. Аналогічно учні під керівництвом учителя розставляють коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) Fe2O3 +H2 →

б) Zn +H3PO4 →

IV. Самостійна робота

Завдання 4. Складіть алгоритм дій для розміщення коефіцієнтів у окисновідновних реакціях.

121

Завдання 5. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакцій, укажіть окисник

івідновник в окисно-відновних реакціях:

а) KClO3 → KCl+O2 б) HgO → Hg +O2

в) Ag +HNO3 → AgNO3 +NO2 +H2O

V. Домашнє завдання

Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, укажіть окисник і відновник в окисно-відновних реакціях:

а) Mg +H2SO4 →

б) PH3 +O2 →

в) Cu +HNO3 → Cu(NO3 )2 +NO2 +H2O

Опрацювати відповідний параграф підручника, виконати вправи з карткизавдання.

		Додаток до уроку 66
	Варіант ІІІ контрольної роботи з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»
1.	Речовина з молекулярною формулою F2 утворена хімічним зв’язком:
	а) йонним;	б) ковалентним полярним;
	в) ковалентним неполярним.
2.	Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює:
	а) +1;	б) 0;
	в) –1.

3.У вузлах атомних кристалічних ґраток розміщені: а) полярні й неполярні молекули; б) атоми неметалів;

в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4.Дано рівняння реакції:

2HgO =2Hg +O2

У цій реакції окисником є:
а) атоми Меркурію;	б) йони Hg+2;

в) йони O−2.

5. Укажіть ряд, у якому наведено лише йонні сполуки:

а) KCl, ZnBr2, Al2O3; б) HF, SO3, H2SO4; в) K2SiO3, NO2, HBr.

6.Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p2 виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а) +2 і –2;	б) +4 і –4;
в) +2 і –4;	г) +4 і –2.

7. Визначте вид хімічного зв’язку й тип кристалічних ґраток у сполуках: CO2, PH3, H2, OF2, O2, KF.

8.Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: KBr, MnO2, Cr2O3, CaS, Al2S3, N2O5.

9.Допишіть рівняння реакцій, виберіть рівняння зі зміною ступеня окиснення атомів. Укажіть для цього рівняння окисник і відновник:

а) Fe2O3 +HCl →

б) Fe2O3 +H2 →

10.У реакції з елементом головної підгрупи III групи масою 5,4 г повністю прореагував хлор об’ємом 6,72 л (н. у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу. (Al)

122

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 65

тема. Хімічний зв’язок і будова речовини Цілі уроку: узагальнитийсистематизуватизнанняучнівпровидихіміч-

ного зв’язку й типи кристалічних ґраток з погляду будови атома; продовжити формування елементів наукового світогляду учнів, багатогранності та єдності будови речовини, взаємозв’язку явищ у природі; розвивати вміння й навички учнівзастосовуватиотриманізнаннядлявиконаннязавдань; підготуватиучнівдотематичногооцінюваннязтеми«Хімічний зв’язок і будова речовини».

Тип уроку: узагальнення й систематизація знань, умінь і навичок. Форми роботи: фронтальна бесіда, робота в групах, самостійна робота.

Обладнання: ПеріодичнасистемахімічнихелементівД.І.Менделєєва,таблиця електронегативностей, моделі кристалічних ґраток.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

У темі «Хімічний зв’язок і будова речовин» ми познайомилися з основними видами хімічних зв’язків усередині молекул і між молекулами, з типами кристалічних ґраток. Ця тема дозволяє зрозуміти зв’язок між будовою й властивостями речовин, передбачити можливі шляхи синтезу й напрями використання речовин. Пропонуємо вам відповісти на такі питання:

1)Якими типами хімічних зв’язків утворені молекули простих і складних речовин?

2)Які зв’язки дозволяють молекулам утримуватися між собою у твердому агрегатному стані?

3)Наведітьприкладиміжмолекулярноївзаємодіїврізнихтипахкристалічних ґраток. (Учні наводять стислу характеристику кристалічних ґраток.)

IІІ. Використання знань, умінь і навичок для виконання тренувальних вправ

Учні об’єднуються в групи, кожна група одержує картку-завдання.

Завдання 1

1.Опишіть вид хімічного зв’язку, тип кристалічних ґраток для запропонованої речовини.

2.Складіть електронну формулу цієї речовини.

3.На підставі ваших знань про кристалічні ґратки опишіть фізичні властивості цієї речовини.

4.Наведіть приклади рівнянь хімічних реакцій, що описують хімічні властивості цієї речовини.

5.Складіть реакцію одержання цієї речовини з простих речовин, укажіть окисник і відновник.

Групові завдання

Група 1. CaО. Група 2. HCl.

Група 3. CH4. Група 4. KBr.

Група 5. N2. Група 6. Cl2.

Групи виконують завдання, після закінчення роботи зачитують і наводять на дошці результати, за необхідності доповнюють і виправляють помилки.

123

Завдання 2 Самостійна робота учнів у групах зі взаємоперевіркою

На підставі знань про ступені окиснення складіть формули оксидів елементів II періоду, укажіть ступені окиснення.

Складіть схеми окисних і відновних процесів, що відповідають зміні ступеня окиснення атомів від простих речовин до оксидів.

Завдання 3

Запишіть рівняння можливих хімічних реакцій у процесі горіння вугілля і розгляньте їх з погляду зміни ступеня окиснення атома Карбону. (Рівняння записується на дошці з наступним обговоренням.)

Завдання 4

Кожна група одержує завдання на обчислення.

Група 1. Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії розчину натрій хлориду з аргентум(I) нітратом масою 3,4 г.

Група 2. Обчисліть об’єм хлороводню (н. у.), який можна одержати внаслідок дії концентрованої сульфатної кислоти на барій хлорид масою 2,08 г.

Група 3. Обчисліть масу купрум(II) гідрокисду, що утвориться в результаті дії їдкого натру на розчин купрум(II) сульфату, який містить 6,4 г солі.

Група 4. Обчисліть масу цинку, яку розчинили в розчині ортофосфатної кислоти, якщо в результаті реакції виділився газ об’ємом 11,2 л (н. у.).

Група 5. Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії розчину натрій сульфату й розчину, що містить барій нітрат масою 2,61 г.

Перевіряємо відповіді, отримані в групах. Потім вибірково обговорюємо розв’язання запропонованих задач. Учитель акцентує увагу на ключових моментах розв’язування. Пропонуємо учням обмінятися задачами для самостійного розв’язання вдома.

ІV. Підбиття підсумків уроку

Ми закріпили знання про будову речовин.

1.Яке значення для вивчення хімії має теорія хімічного зв’язку й будови речовини?

2.Де практично можна використати знання про типи хімічного зв’язку й кристалічних ґраток?

3.Як взаємозалежать типи хімічного зв’язку, кристалічна будова і властивості речовин?

4.Які знання ми узагальнили на уроці?

Підбиваємо підсумки уроку, оцінюємо роботу груп.

V. Домашнє завдання

Повторити матеріал про хімічний зв’язок, будову речовини, підготуватися до тематичного оцінювання з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини».

124

ІІ семестр	Клас	Дата проведення уроку

Урок 66

тема. Контроль рівня навчальних досягнень з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

Цілі уроку: узагальнити й скоригувати знання учнів з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»; визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці.

Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок. Форми роботи: письмова контрольна робота за варіантами.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Письмова контрольна робота

Учитель розподіляє варіанти, нагадує учням зміст завдань, час виконання

іключові моменти оформлення відповідей, систему оцінювання:

yy завдання 1–6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

yy завдання 7–9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

yy завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів. Час на виконання роботи — 40 хв.

Варіант І

1.Ковалентним називають хімічний зв’язок, що утворюється: а) йонами; б) спільною електронною парою;

в) йонами та спільною електронною парою.

2.Ступінь окиснення атома Оксигену в оксидах дорівнює:

а) –2;	б) 0;
в) –1.

3.У вузлах йонних кристалічних ґраток розміщені: а) позитивно заряджені йони металів; б) негативно заряджені йони неметалів;

в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4.Дано рівняння реакції:

	Zn +2HCl = ZnCl2 +H2
У цій реакції окиснюються:
а) Цинк;	б) Гідроген;
в) Хлор.

5. Найбільш полярним є ковалентний зв’язок між атомами:

а) H −Cl;	б) H −S;
в) H −N.

6.Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p3 виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а) –3 і +5;	б) +3 і +5;
в) +3 і –5;	г) –3 і +3.

7.Визначте вид хімічного зв’язку й тип кристалічних ґраток у сполуках: N2, HF, NH3, CH4, H2S, KCl.

8.Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: As2O5, SO3, NH3, Cl2O7, HCl, O2.

125

а) Cu +Hg(NO3 )2 → б) CuO +HNO3 →

10. Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом об’ємом 1,12 л (н. у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу. (Mg)

Варіант ІІ

1.Йонним називають хімічний зв’язок, що утворюється: а) електростатичним притяганням між йонами; б) спільною електронною парою; в) йонами та спільною електронною парою.

2.Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює:

а) +1;	б) 0;
в) –1.

3.У вузлах молекулярних кристалічних ґраток розміщені: а) неполярні або полярні молекули; б) атоми;

в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4.Дано рівняння реакції:

	Cu +2O2 =2CuO
У цій реакції відновником є:
а) атом Оксигену;	б) йон O−2;
в) атом Купруму.

5. Укажіть ряд, у якому наведені лише неполярні молекули:

а) N2, PH3, H2;	б) N2, O2, CO2;
в) N2, H2O, NH3.

6.Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p5 виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а) +5 і –3;	б) +5 і –1;
в) +7 і –1;	г) +7 і +1.

7.Визначте вид хімічного зв’язку й тип кристалічних ґраток у сполуках: SO3, NCl3, ClF3, Br2, H2O, NaCl.

8.Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: Mn2O7, CO2, PH3, SO2,

P2O5, H2Se.

а) Na +H2O →

б) NaOH +HCl →

10.Оксид елемента головної підгрупи II групи масою 2,8 г повністю розчинився в хлоридній кислоті масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу. (Ca)

Варіант ІІІ (див. Додаток до уроку на с. 122)

126

Зміст

І семестр		ІІ Семестр
Повторення основних питань курсу		Урок 33 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 61
		Урок 34 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 63
хімії 7 класу . . . . . . . . . . . .	. 3
		Урок 35 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 65
Урок 1	3
		Урок 36 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 67
Урок 2	5
		Урок 37 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 69

Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки		Урок 38 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 71
		Урок 39 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 73
за хімічними

формулами . . . . . . . . . . . . .	7	Тема 3. Періодичний закон і періодична
Урок 3	7
		система хімічних елементів
Урок 4	9
		Д. І. Менделєєва. Будова атома		75
Урок 5	11
		Урок 40 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 75
Урок 6	13
		Урок 41 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 77
Урок 7	15
		Урок 42 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 79
Урок 8	17
		Урок 43 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 81
Урок 9	19
		Урок 44 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 83
Урок 10 . . . . . . . . . . . . . . .	. 21
		Урок 45 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 85

Тема 2. Основні класи неорганічних		Урок 46 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 87
		Урок 47 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 89
сполук . . . . . . . . . . . . . . .	23
		Урок 48 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 91
Урок 11 . . . . . . . . . . . . . . .	. 23
		Урок 49 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 93
Урок 12 . . . . . . . . . . . . . . .	. 25
		Урок 50 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 95
Урок 13 . . . . . . . . . . . . . . .	. 27
		Урок 51 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 97
Урок 14 . . . . . . . . . . . . . . .	. 29
Урок 15 . . . . . . . . . . . . . . .	. 31	Урок 52 . . . . . . . . . . . . . .	.	. 99
Урок 16 . . . . . . . . . . . . . . .	. 32	Урок 53 . . . . . . . . . . . . . .	.	101
Урок 17 . . . . . . . . . . . . . . .	. 33	Урок 54 . . . . . . . . . . . . . .	.	103
Урок 18 . . . . . . . . . . . . . . .	. 35	Тема 4. Хімічний зв’язок і будова
Урок 19 . . . . . . . . . . . . . . .	. 37
Урок 20 . . . . . . . . . . . . . . .	. 39	речовини . . . . . . . . . . . .	.	105
Урок 21 . . . . . . . . . . . . . . .	. 41	Урок 55 . . . . . . . . . . . . . .	.	105
Урок 22 . . . . . . . . . . . . . . .	. 43	Урок 56 . . . . . . . . . . . . . .	.	107
Урок 23 . . . . . . . . . . . . . . .	. 45	Урок 57 . . . . . . . . . . . . . .	.	109
Урок 24 . . . . . . . . . . . . . . .	. 47	Урок 58 . . . . . . . . . . . . . .	.	111
Урок 25 . . . . . . . . . . . . . . .	. 49	Урок 59 . . . . . . . . . . . . . .	.	113
Урок 26 . . . . . . . . . . . . . . .	. 51	Урок 60 . . . . . . . . . . . . . .	.	115
Урок 27 . . . . . . . . . . . . . . .	. 53	Урок 61 . . . . . . . . . . . . . .	.	117
Урок 28 . . . . . . . . . . . . . . .	. 54	Урок 62 . . . . . . . . . . . . . .	.	119
Урок 29 . . . . . . . . . . . . . . .	. 55	Урок 63 . . . . . . . . . . . . . .	.	120
Урок 30 . . . . . . . . . . . . . . .	. 57	Урок 64* . . . . . . . . . . . . .	.	.121
Урок 31 . . . . . . . . . . . . . . .	. 59	Урок 65 . . . . . . . . . . . . . .	.	123
Урок 32 . . . . . . . . . . . . . . .	. 60	Урок 66 . . . . . . . . . . . . . .	.	125

ДЛЯ НОТАТОК

________________________________________________________________________________________

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 1313

Соседние файлы в папке Уроки Хімії