• Понятие жесткости воды. (Метод его определения).

Жесткость характеризуется наличием в воде накипеобразующих солей кальция и магния. Чем больше в ней кальциевых и магниевых солей, тем она считается более жесткой.

Общая жесткость воды есть суммарная концентрация в ней ионов кальция и магния, выраженная в эквивалентных единицах. За единицу жесткости принят миллиграмм-эквивалент на килограмм (мг·экв/кг), употребляемый для измерения высоких жесткостей, и микрограмм-эквивалент на килограмм (мкг·экв/кг) — для измерения малых жесткостей.

Для пересчета выраженных в мг/кг концентраций кальция и магния в мг·экв/кг их необходимо поделить на эквивалентные веса этих катионов:

;;

Эквивалентом вещества называют его количество, соответствующее в данной реакции одному атому водорода.

По величине общей жесткости природные воды подразделяются:

Малой жесткости	Жо	<1,5	мг·экв/кг
Средней жесткости	Жо	=1,5 - 3	мг·экв/кг
Повышенной жесткости	Жо	=3 - 6	мг·экв/кг
Высокой жесткости	Жо	=6 - 12	мг·экв/кг
Очень высокой жесткости	Жо	>12	мг·экв/кг

Общую жесткость воды определяют комплексометрическим методом. Комплексометрический метод наиболее точный и распространенный. Он основан на образовании катионами ипрочных внутрикомплексных соединений с трилоном Б. Трилон Б — натриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты, образующая растворимые в воде внутрикомплексные соединения с катионами различных двух и трехвалентных металлов.

• Какие виды жесткости бывают, и какие из них наиболее опасны для паровых и водогрейных котлов?

Общая жесткость воды подразделяется на временную(карбонатную) ипостоянную(некарбонатную).

Временную (карбонатную) жесткость составляют содержащиеся в воде бикарбонаты кальция Са(НСО₃)₂и магнияMg(HCO₃)₂. Эти соли при нагреве выше 70°Cраспадаются и образуют малорастворимые солиСаСО₃иMgCO₃, которые выпадают в осадок и в виде шлама удаляются из воды при продувке.

Постоянная (некарбонатная) жесткость воды определяется содержанием в ней сернокислых и хлористых солей кальция и магния. При непрерывном испарении воды из котла концентрация растворенных в ней солей постоянной жесткости возрастает, и при достижении предела растворимости начинается процесс выпадения отдельных солей из раствора. Выпадающие из воды соли постоянной жесткости образуют плотную накипь на стенках труб и барабанов котла.

Общая жесткость воды равна сумме постоянной и временной жесткостей. Таким образом, с одной стороны, общая жесткость воды равна сумме кальциевой и магниевой жесткостей и, с другой стороны, сумме постоянной (некарбонатной) и временной (карбонатной) жесткостей.

• Показатель концентрации ионов водорода в воде – рН.

В воде присутствует немного катионов водорода и гидроксид-ионов, которые образуются в результате обратимой диссоциации: .

В 1 литре чистой воды при комнатной температуре содержится моль катионов водорода имоль гидроксид-ионов. Поскольку оперировать числами такого порядка неудобно, для количественной характеристики кислотности среды используют так называемый водородный показатель рН («пэ аш», от латинского «pundushydrogenium» - «вес водорода»). Каждое значение рН отвечает определенному содержанию катионов водорода в 1 л раствора.

В чистой воде и в нейтральных растворах, где в 1 литре содержится моль катионов водорода, значение рН равно 7.

В растворах кислот катионов водорода в 1 л раствора содержится всегда больше, чем , а рН оказывается меньше 7. водородный показатель рН, меньший 7, отвечает кислотной среде раствора. Если рН находится в интервале 5-7, то среда раствора считается слабокислотной, если меньше 5, то сильнокислотной: чем сильнее кислота, тем ниже значение рН.

В растворах оснований содержание катионов водорода всегда меньше моль в 1 л, а водородный показатель рН больше 7. среда в таких растворах щелочная.