Азот

Гидразин можно получить при действии NaClO на концентрированный раствор аммиака.

Гидроксиламин NH2OH – бесцветное кристаллическое вещество, легко переходящее в жидкость. В гидроксиламине N имеет степень (–1). Структур-

ная формула гидроксиламина:

H

N O H

H

Гидроксиламин – слабое основание, подобно аммиаку реагирует с кисло-

тами, присоединяя ион водорода и образуя соли гидроксиламмония, например

NH2OH . HCl.

В окислительно-восстановительных реакциях гидроксиламин обычно

выступает как восстановитель и окисляется до N2 или до N2O.

Гидроксиламин может быть получен электровосстановлением азотной кислоты на ртутном катоде:

NO3– + 7H+ + 6e–  NH2OH + 2H2O

Азид водорода HN3 – жидкость с температурой кипения 37оС с резким

запахом. Очень легко взрывается, разбавленные водные растворы не взрывча-

ты.
Структурные формулы азида представляют:
..
H–N=N=N:	H–N–N N:
В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты
HN3  H+ + N3–,	К = 3 .10–5.

Соли этой кислоты – азиды. Азиды тяжелых металлов ( Pb, Cu, Ag, Hg и др.)

легко взрываются при ударе.

Pb(N3)2 = Pb + 3N2

Азид свинца используют как инициирующее взрывчатое вещество, с помощью которого подрывают основную массу взрывчатки.

Исполнитель:		Дата:											Мероприятие №	4	2	7	1

Недавно азиды нашли новое применение, в некоторых автомобилях они ис-

пользуются для подушек безопасности, их быстрое разложение за доли секунды приводит к образованию газообразных продуктов, надувающих подушку.

2NaN3 = 2Na + 3N2

Азид натрия синтезируют по реакции:

2NaNH2 + N2O = NaN3 + NH3 + NaOH

Азид водорода может быть получен взаимодействием N2H4 с HNO2 или дейст-

вием серной кислоты на азид натрия NaN3.

N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O

Азид водорода – эффективный окислитель. В смеси с концентрирован-

ной соляной кислотой может растворять даже благородные металлы. Восста-

новление HN3 происходит по схеме:

HN3 + 3H+ +2e–  NH4+ + N2; Eо = +1,96 В.

УЧЕБНИКИ И УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ

1.Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для вузов /

Б.Д. Степин, А.А. Цветков.– М.: Высш. шк., 1994.- 608 с.: ил.

2.Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник для студен-

тов вузов / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. - 4-е изд., стер. - М.: Химия,

2000. - 592 с.: ил.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов,

обучающихся по направлению и специальности "Химия" / Я.А. Угай. - 3-е

изд., испр. - М.: Высш. шк., 2007. - 527 с.: ил.

4.Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. Учебник для вузов /

А.Б. Никольский, А.В. Суворов.– СПб: Химиздат, 2001. - 512 с.: ил.

Исполнитель:		Дата:											Мероприятие №	4	2	7	1