ana_him_2_v

Готуютьсеріюрозчинівабоодин

стандартрозчи,щофлуоресціюєн; ий

C.пригдотуваннясліджуваногорозчину

Готуютьдосліджуванийрозчин

D.вимірюванняінтенсивностіфлуоресценціїстандартнихрозчинів

Почвимірюваннаютьзбільшконцерозчинів;ятрованих

E.вимірюванняфлуоресценціїдосліджуваног орозчину

Вимірюютьінтенсивніфлуоредосліджуванихрозчинівтьценції;проводятькожне
визнеменшеачення	4—5 разівзнаходятьсереднєзначення;
F. розрахунокконцентраціїдосліджуваноїречовини		здійснюютьзаформулою	F= K·c,
длячоговикористовують	F одногозістандартрозчи,блдодосліджуваногозькихів,або
методом градуювальногографіка.

Набірзавданьдляперевіркидосягконкрціленняйтних

	навчання
Оптичніметодианалізубазуютьсявимірювпараметрів,щох рактеризуютьнніефекти	Тест1
взаємодіїелектромагнітнвипромінюваннязречовинами.Принципмолекулярного	-
абсорбцаналзасінайногозуований	:
ПоглинаAсвітлавіль. атомаминимині
ВипромінюваBсвітла. збуджениатомамитаіо ні
ПоглинанніCсвітла.молекулам	и
ВипромінюванніDсвітла. молекулами
ПоглинEсвітла.збуджениннітомамитаіонами	Тест2

Молекулярно -абсорбційаналізуметодиґру туютьсяоб’єднзакнонуму світлопоглинання,якийназиваєтьсязаконом:

НернстаA.

B.Гейровського -Ільковича ЛенгмюраC.

БугераD. -Ламберта-Бера МенделєєваE. -Клапейрона

	Тест3
Якерівнян,згідзакБугеранояну	-Ламберта-Бера,даєзмогузрахоптичнугустинувати
(А)розчинузалежновідмолярноїконцентраціїС()?
АA=.I/K·C
А=С/КlgB.
А=К/СC.
А= lgK·CD.
А E. = K·l·C	Тест 4
Уконтрольно -аналітичнійлабораторіїспеціалістідентифікуєсполукизадопомогою
спектхарактефлюоресцельнихорганічистикречов.Щореєсниціїнх	труєспеціаліст?
A. Показникзаломлення
B. Оптичнугустину
C. Спектремісії
D. рНрозчину
E.Температурурозчин	у.
	Тест5
Аналітичневикориемімсійтанняаналтодзаснованоихнаізуикористаннізакону,який
пов'язуєінтенсивністьвипромінюванняІзконцентраціюCма	євигляд:
"	91"

A.І=К· C

B.Lg I = C ·L

C.Cx = D · F + C0

D.hv = hv0 + hvn

E.І=К/C

Тест6

Інтенсивніфлуорезалеживідбагасценціїтьфакторів.Вкажітььох,якийзфакторівне впливаєнаінтенсивніфлуорерозчинуречовинис:ценціїть

A. Концентраціяречовини

B. Природаре човини

	C. Температураразчину
	D. рНсередовища
	E.Об’ємрозчину	Тест7
	Спектрфлуоресценціїтайогомаксимумзавжзсунутівідносноспектрапоглинаннята
	йогомаксимумувбікдовгиххвиль.	Цеявищебулоназванезаконом:

A.Ернста

B.Гейровського-Ільковича

C.Ленгмюра

D.Бугера-Ламберта-Бера

E.Стокса

Тест8

Осноджереломвнимипромінюванняуфлуориметрахє:

AВольфрамова. лампанак лювання BЛампаз. порожнистимкатодом CРтутно. -кварцевалампа DКсенонова. лампа EРен. трубкагенівська

Тест9

Короткочаснул юмінесценцію,щозникаєвідразупіслявиджерелаалзбудження, називають:

AФосфоресценцією. ХемілюмінесценцієюB.

CФлуоресценцією. ФотоколориметрієюD. СпектрофотометрієюE.

	Привизначенніцинлікусировиніарськійметодомпорівняннявзялинаважкулікарської			Тест10
				3.
	сировинимасою1,0грозчкислотітанилиперенесливмколбурнумісткістю100см
	Атомнеп	оглинанняцьрозчгопр213,9нмскладаєнуподілок6,0нашкаліприладу.		3 даєпокзшкалоюзання11,5
	Стандартнийрозчинцинкуконцентрацією0,6мкгвZnсм1
	поділок.Визначтемасочастцинвліуксировиніуарській.
				Тест11
	Длявизнатріючення		врозчинілікарськречовинивзялипробу500смї	3,потімїївипарилидо
	100см 3 тавизначилинатрійметодопомогоюпорівнянняза емісійнфотометрії.			3 дорівнювала25
	Інтенсивстандаррозчинуісатріюкоь центрацієюогомг10/дм
	одиницьзашкалою		приладу.Інтенсивністьалізованогорозчинувиявиласярівною10	3.
	одиницям.Визначиконцентраціюнатрврозчиніл карськоїречовинимг/дм

Коротметовкдроботиазівкиичнінапрактичномузанятті

92"

"

Напочаткузаняттяперевіряєтьсяпідготовленніс

тьстудедозаняттяшляхтівусномго

опиаботестування.Далістудентипрацююсамостьійно

надситуаційними

завдтарозрахунковиминнямизадачами.

Даліпроводитьсяпідсумковийконтрользатемою

(наборитестів)Потім. розглядрезульсамосютаьсяти

ійноїроботи,аналізуютьсяпомилки,

підводятьсяпідсумкизаняття.

.Додаток

Графлогічноїструктуритеми:

Флуоритаіншіоптичнімеріяоди

Різновоптичнихди

метод ів аналізу"

Флюорометрія"

Рефрактометрія"

Поляриметрія"

"

Показникиметодів

Інтенсивність

Показникзал

омлення

Кутобертанняплощиниполяр заці

"

ї

флюоресценції"

речовини"

поляризованогосвітла

Іншіоптичніметоди

Турбідіметрія

Рентгеноспект

Нефелометрія"

Маспектрометрія"

"

ральнийаналіз

Оптичніметод ив аналізі лікарськречовинх

"

Заняття№31

Тема. ЕлектрохімічПотенціометріяметодианалізу.

Актуальність теми

93"

"

Електрметодианалізузаснованіхімічнівикористаннізалежностіелектричних
параме,саме:силитр,напругиумуів,рівноважнихелектроднихпотенціалів,електричної
провідноскількості, елек рики	,відконцентраціїдослікарсьджуваної	коїсубстанції
розчині.Електрметодианалізумаютьхімічнірядперевагупорівняннізкласичними
методами:знавищучутливісєктивністьно,селе,експресність,об’ ,можливість
автомаікомп’ютизераизоцесуїнфармацевтичнихіїлізупреп		аратів.Ціметоди
нерозрпов’я аніивнокористансучаснихприладіврізскладностіої,ямщодає
можливідентифікуватистьзасобирськізгіднометФармакопеїдикУкраїни.За
допомогоюелектрохімічметоаналізудівйснихюється		контроль виробництва таякості
лікарськихсубу учтанційфармацевтичнійснійпромисловості.

Цілінавчання

Загальнамета. Вміти використовуватипотенціметодианаметричніконтроляяізуякості лікарськихзасобів.

Конкретніцілі. Вміти:

1.Розрізнятивидипотенціометрії (прямапотенціометапотенціометричнети ). уванняія 2.Розрізняіндикатоелектродипорівняніпотеоди. нняціометрії 3.Використовувапридлявимірюванняадиелекстрорушійноїсистемли.

4Вимірювати. рНрозчинів.

Змістнавчання

Теоретичніпитан ня

1Сутність. потенціометрії.

2Класифікація. потенціометричнихметодіваналізу:

2Пряма.1потенціометрія. іонометрія( );

2Потенціометричне.2. титрування;

3Електроди. впотенціометрії.

3.1.Індикаторніелектроди Металічні3.1електроди.1..

3.1.2.Мембранніелектроди.

3.2.Електродипорівняння.

4.ПриладидлявимірюванняелектрорушійноїсилиЕРС().

Графлогічноїструктуритеми.див(.додаток)

Джерелаінформації. Основналітература:

1Аналітична. хіміяВ/..Болотов,О.М.Г йдук,О.М.Светаінчниковавич.;								Підред.
В..Болотова.	–Харьків:вид	-воНФАУ Оригінал, 2000.				–С. 369	-390.
2Анал. хиВ/.мБолотовческая. и,А.Н.Гайдукевич,Е.Н.Свечниковадр.Подред; .
В..Болотова.	–Харьков:изд	-воНФАУЗолотые		страницы, 2001.			–С. 397	– 436.
3.Аналітичнахімія	.ІнструментальМатвієнкометодианалізу:навч.посіб/А.Г. ,Оик..
Глушкова,О.В.Новобранова.		–Донецьк:вид		-воНоулідж« »донецьке( відділ), 2010ння.					–с.
164-194.
4.Лекція заналіхіміїнатему:ичної				Електрметодианалізу,їхкласифікаціяімічні.
Потенціометричнийметода		налізу,	кулонометрія,		ондуктометрія.
Додалітература:кова
1.Осаналовыхимиитической		Ю/.Н.	Золотов.		Книга2	. Москва:Высшаяшкола			, 2004. -
с.121-153.
2.ДержавнафармакопеяУкраїни.		- 1-евид.		- XРІРЕГ.,:2001с .			. 17,с30	-32.

Орієнтосновадії на

АлгпотенціометрритмвизначенрНрозчинучногоя

94"

"

1Складіть. приладдляпотенціометричногоаналізу відповідно схеми

1Скляний.1.елеквитвродимайте				1Хлорсрібний.2. електрод
дистильованнійводінеменшедоби				заповнітьнасиченимрозчином
				KCl

Встановіть.		ручкоюТемпература« розчину»нашкаліприладувеличинутемператури
2	буфернрозчиніввмикають" іономірху		режимвимірХ/.Нювання

"

3Відкалібруйте. шкалуприладузадопомогоюбуферних

розчинів

3Введіть.1.употенціоме	-тричнукомірку			3Введіть.2.употенціометричнукомірку
буферозчинйН=тазробіть1,68				буферозчинйН=тазр9,18	обіть
відлікрН				відлікрН

4.Повторітькалібруванняшкалиприладудотихпір,покипоказники шкалинебудутьвідрзначенняізнятисядрНбуферногорозчинуна

величину±0,04одиниці

5Перевірте. шкалуприладу буфернчиномрозрН=4,01та

зробітьвідлікрН

6В. имірьтерНдосліджуваного розчину

6Помі.1.дослтітьджу	-ваний		6Ув.2.іономірмкнітьврежимі
розчинвпотенціоме	-тричну		рХ/рН,зробітьвідлікрН
комірку Схемаустановкидляпотенціометричноготитрування:

95"

"

1 –магніткамішалка; 2	–хімічнийстаканздосліджувальнимрозчином; 3		"	–електрод
порівняння; 4	–індикатоелект; 5 рнийод	–бюретка; 6	–приладдлявимірюванняЕРС

Набірзавданьдляперевіркидосягконкрціленняйтних

навчання

Тест1

Знайдітьоснофактор,вякогоіднийзалежитьозмірстр труваннябка потенціометричномуаналізі:

A. Швидкістьхім ічноїреакції.

B.Концентраціярозч,якинуйтрується.

C.Різністьміжзначенняминормальнихпотенціалівдопісляточкиекві. алентності

D.Іоннасиларозчину.

E.Електропровідністьрозчину.

		Тест2
Зпереліченихелектродіввиберітьіндикателектприотенцрнийод		іометричному
визнатоеквіваленченнікиуметодіти щодоностіреакціїуваннянейтралізації:
A. Водневий.
B.	Платиновий.
C.	Скляний.
D.	Срібний.
E.	Хлорсрібний.	Тест3

Знайдітьмет,якийможнавикордляизначенстатизагальсолевконяоцентраціїї розчину:

A.Кулонометрія.

B.Потенціометрія.

C.Кондуктометрія.

D.Електрогравіметрія.

E.Вольтамперометрія.

Тест4

Зпереліченихелектродіввиберітьіндикателектприотенціометричномунийод визнатоеквіваленченнікиуметодіти щодоностіреакціїуванняокислення -відновлення:

A. Водневий.

96"

"

B.Платиновий.

C.Скляний.

D.Срібний.

E.Хлорсрібний.

Тест5

Припотенціометридосліджуваногомутитруваннірозпоблизчтинучки еквівалентностіспостерігаєтьсярізкезміненняпоказника:

A.Силиструму.

B.Потенціалу.

C.Дифузногоструму.

D.Кількостіелектрики.

E.Напруги.

Тест6

Однимзелектрохімічнихметоданалєкондуктомевзу.Кондуктометричнети уванняія неможебутивикоридлявизначеннястанекладурозчину:

A.Сильнихелектролітів.

B.Слабкихелектролітів.

C.Малорозчречов. инних

	D. Речовин,якімаютьокислювально				-відновлюва.стивостільні
	E. Речовин,якіутворюютьнерозчинніпоєднання.
					Тест7
Наважкупроби,якаміститьNaClNaBrмає					масу 0,2017г			,внеслиумірколбуна100,39
мл.Потімвід		ібралиалікв отнучастину20			,00см 3 і відтитрувалипотенціометричним
методом0,05020МрозчиномAgNO				3.Накривійпотенціометричноготитрування
спостерігдваскачкпотенціалуV ли				1 =см3і3,42V		2 = 4,76 см3.Знайтимасовучастку
Nа ClіNaBrупробі.
Еталонрішенняза		вдання№7 .
Рішення:
Визначбудуєтьсяре:нняакціях					NaNO3; ДР AgBr →5,3 * 10 -13
1)		NaBr + AgNO3 → AgBr↓+
2)		NaCl + AgNO3 → AgCl↓+			NaNO3;	ДР AgCl →1,78 * 10			-10
Першийскачокпотенціалуспостерігалиприутвор					енні AgBr,апотім AgCl.Отжена
осадження Br- затратили V1 = 3,42 см3 титранту,наосадження								Cl- – (V2 - V1) = 4,76 – 3,42см			3
титранту.		Масаеквівалента		NaCl = г58,443 -екв/моль,			NaBr = 102,894г			-екв/моль.
					Знаходимомасовучастку:
ω, %	NaBr =	M(AgNO3) * V(AgNO3) * M(NaBr) * V м.к. * 100
		1000 * mн * Vаліквоти
ω, % NaBr =		0,05020 * 3,42 * 102,894 * 100,39 * 100
		1000 * 0,2017 * 20,00
ω, %	M(AgNO3) * [ V		- V ] * M (NaCl) * Vм.к. * 100
	NaCl =	2	1
			1000 * mн * Vаліквоти
ω, %	NaBr =	0,05020 * 1,34 * 58,443 * 100,39 * 100			= 9,78%
		1000 * 0,2017 * 20,00

Тест9

97"

"

Ізмірноїколби,якамістить99,84см			3 імаєсумішхлоридноїацетатноїкислоти,відібрали
аліквчасобтину	!ємом20см		3 івідтипотрувалиенціометричнимметод	ом0,1012М
розчином NaOH.Накривійпотенціометрититруванняспостерігдваскачногокали
потенціалупри	V1 = 18,96 см3 і		V2 =см21,83 3.Знайдівміскислотг/100(смь	3)умірній
колбі.
			Тест10
Влабораторіюаналізпоступилікарськаречовина,для			контрякостівДФУлюї
передбаченовизначеннярНїїрозчину.Післяпроведеннядослідженпровізорвстановив,що я
е.р.с.розчинулікарречовинистановитьької0,0710В.Відомощое.р.с.потенціометричної
коміркизсклянимелектурозчиніНодом=			4,01дорівнює0,2094В.Роз Нахуйте
розчинулікарськоїречовини.
Еталонивідповідейдорішецільовихнавчальнязавданьих			:
1. - С, 2. - С,	3. – С,	5. – C

Коротметовкдроботиазівкиичнінапрактичномузанятті

Напочаткузаняття перевіряєтьсяпідго овленністьудедозаняттяшляхтівусн мго опитуванняаботестування ,проводитьсяінсз руктажехнікибезхімічнимипеки реактивами.ДалістудентизнайомлятьсяметодикамиекспериментальноїроботиЧерговим.

пропонуєтьсяорганізу ватиробочемісцедлягрупи.Студентипрацююсамостьійно відпдоООД,відностіикладенуметодвка.Поизчнихівкахакінченніроботистуденти записуюсвоїспос,рівняннятереженняьвідповхімреакційч,дпровнихнеодятьбхідні розрахунки.Даліп ровопідитьсясумковийконтрользатемоюнабори(тестів)Потім. розглядрезульсамосюроботи,аналізуютьсятійноїипомилки,підводпідсумкияться заняття.

					Додаток
Графлогічноїструктуритеми:	ЕлектрохімічПотенціометрметодианалізу.				ія
	Видиелектрохімічнихметодіваналізу			"
	98"

"

Потенціометрія"

Потенціометричне титрування"

Іонометрія"

99"

"

Заняття№33

Тема: Кондуктометріятакулонометріяякметодианалізу

Актуальність теми

Здатністьпроводитиелектрумчний		–важлфізивако	-хімічнавластивістьрозчинів
електролітів.Електрична		провідністьзалежитьчинівконцентраціїтаприроди
зарядженихчастпр( чиоскладнихстихіонів,колоїднихчасток)Вимірювання. електричної
провідноскондук( )використовуєтьсяіометріядлякількісноговизначехімічскладунняого
розчинів.Впрактиц	іхімічнихтафармлацевтичнихбораторійвикористовдляаналізується
розчинівсолей,кислот,органічнихсполук.
Восновукондуктометричногометодуаналізупокладенозалежністьелектричної
провіво,змішанихднтаостіневроднелектролітівзчивіднівх			їхконцентрації.
Вкулонометричнихметодаханалізудосліджуванийрозчинпіддаютьелектролізу
вимкірюютьлькіселек,якавитррикиьнелектрохімічнеатиласяокисленнячивідновлення
іонівчиелементів.Кулонометріювикордлявизначеннястовуютькупруму,			плюмбуму,
кадм,бістаінмета.юутупісляїхвідновленівтавиділеувільномустані.Методня
застосовуютьідлявизначорганічне,човняаприклад,аскорбіновхтапікринової
кисл,новокаїксихіноліну, т та.

Загальнамета.				Цілінавчання
		Вмітив	икористовувати кондукттакулоякнометріюетодианалізу
лікарськречов. инх
Конкретніцілі.		Вміти:
1.	Інтерпретувати теоретичніоснови			кондуктометрії.
2.	Інтерпретуватитеоретичосновикуло. ніометрії			100"

"