ana_him_2_v

B.Меркуріюоксид

C.Каліюгідроксид

D.Свинцюнітрат

E.Цинкусульфат

Тест4

Длявизначеннятвердос тіводианалітикунеобхідновик рзвистатиндів комплексонометитрування.Якийспосібвикористаєичногоуванняспеціаліст?

A.Пряме.

B.Зворотне.

C.Замісникове.

D.Алкаліметричне.

			Тест5
Длявизначенконцентраціїлікарськоречовиния,щоміститькатіони			Al3+,аналітику
потрібновикористатиреакціюкомпле.Вя співвідношенніомусореагуєтворення
комплексонІІІз	Al3+ ?
	A.	1 : 1
	B.	1 : 2
	C.	1 : 3
	D.	2 : 1
	E.	2 : 3

		Тест6
Вкажі,я ийатіонзаважаєкомплексонометричномуьвизначеннютве		рдостіводи:
A.цинк(2+)
B. натрій(+	)

C. калій(+)

D.літій (+)

Тест7

Длявизнкатіосвиченналітикуцюнеобхідноявик рзвистатиндів комплексонометитрування.Якийспосібвикористовуєичногоуванняспеціаліст?

A.Пряме.

B.Зворотне.

C.Замісникове.

D.Непряме.

E.Алкаліметричне.

		Тест8			2+.Якийбуфернийрозчин
СпеціалістпроводитькомплексвизначенняіонZnівометричне
требавикористати?
A.	Ацетатний
B.	Фосфатний
C.	Амонійний
D.	Бензоатний
E.	Форміатний
		Тест9		,0см 3 тадовелидист.водою
Наважку KIмасою2		,0123грозчинилиумірнійко	лбіна200
мі.Натитруванняки 20		,00 см 3 розчину KI	витратили10		,00 см 3 0,1000 Nрозчину
Hg(NO3)2 Знайти. масовучастку(%)КІ.
		Тест10
Длястандарт0,1МрозчинутрБвикористзаціїлонастандрозчинартнийли					ZnSO4.
Знайтитртитзастандартречовиту.Е ною		41"		М ZnSO4 = 161,45г/моль.

"

РозрахуйтевеличинунаважкитрилБ,неодлябхіднуприготування200см		Тест11	3 0,02М
розчину.		Тест12
0,5000глікапрськогоепаратуZnSO		4 розчинилив1 ,000 лН 2О.Длякількісногоаналізу		,00см 3
використалитрилонометрію.Натитрування20		,00см 3 розчинуZnSO	4 витратили25
0,1000 МтрилонуБ.ЗнайтимасовучасткуZnSO		4 узразку.
Еталонивідповідейдорішецільовихнавчальнязавдань: их
1. -А,	3. -А, 7. - В, 10.г/л.0,1614

Коротметовкдроботиазівкиичнінапрактичномузанятті

Напочаткузаняттяперевіряєтьсяпідго овленністьудедозаняттяшляхтівусн мго опитуванняаботестування ,проводитьсяінсз руктажехнікибезхімічнимипеки реактивами.ДалістудентизнайомлятьсяметодикамиекспериментальноїроботиЧерговим.

пропонуєтьсяорганізувагрупиробочемісцедля.Стпрацююудентисамостьійно відпдоООД,відностіикладенуметодвка.Поизчнихівкахакінченніроботистуденти записуюсвоїспос,рівняннятереженняьвідповхімреакційч,дпровнихнеодятьбхідні розрахунки.Даліпроводитьсяпідсумковийконтрользатемоюнабори(тестів)Потім.

розглядрезульсамосюроботи,аналізуютьсятійноїипомилки,підводяться сумки заняття.

Додаток

Графлогічноїструктуритеми		: Комплетодианалізуксимет.Меркуриметрія, чні
комплекс,пряметазворотнекомплексонометричнеме ріяитрування		Комплексонометричнетитрування "
"		42"

Пряме"

Зворотне"

Замісникове"

Алкаліметричне"

Прямевизначення

Zn

зворотневизначення

та Ca"

Pb та As"

"

РеакціїкомплексоутвореннязтрилономБ

"

ПриготуварозчитрБлонауня

"

Металохромнііндикатори

"

Комплексонометтитруваннядлявизначеннятверводиичнеості

Визначеннягальної

Визначенняконцентрації

Ca та

концентрації Ca та Mg"

Mgокремо "

Методикомплекс

онометріїуконтр

оліякостілікарськречовинх

"

Заняття№21

Тема: Осаджувальгентометріятит.Арування,меркурометрія.Визнмасовоїчення часткигалогенідів упрепосаджувальнимратітитруванням

Актуальність теми

43"

"

Титриметричніметоосадженнязаснованінавикористанніреа,ясупроводжуютьсяцій
утворенняммалорсп зчиннихлук		осадів()	.Ваналітичнпрактицінайбширокойльш
застосовуютьаргентометтамеркуроме.Методгентометріїіюзасріюований
застосувстандрозчиасннііблтнихів		анітрат у,якосаджувача,івикористовуються,
головнимчин	ом,длякількісноговизначенгалогеняід			-,тіоционат -іонівтаіонівсрібла.
Меркурометричметоданалізузас реакціяховаосадженнянийгалогенід				-іонівсолями
ртутіІ)(Метовикор. осадженнядлявизстовуютьнеорганічнихаченняспогалогенідів,ук
ціанідів,тіоціанат,розчиннихсолейсрібла, в			наприклад NaCl, KBr, KI, AgNO3 таін .які,
входять	досклад убагатьох лікарськихформ.Ціметодитакожвикористовуютьдля
визначеннялікапрепаратівських		органічноїприроди,молекулиякмісахтгалогенуомиять
(димедролугідрохлорид,бромкамфор		а,новокаїнугідрохлорид		таін.)Вцихвип. разідках
необхідносмінералізаціюпроводяпопертлікарськоїднюречовини.

Цілінавчання

Загальнамета.	Вмітик	ількісвизначо	ати лікарськ іречовин и тадомішк	и в лікарських
препаратахзадопомметогоюдів		осаджувальтитрува. ногоня
Конкретніцілі.	Вміти:
1.Класифікувати титриметричніметоди			осадження.
2. Готирувметодахнтиаргентометріїта			меркурометрії.
3.Вибиратиспособивизначеннякінцевоїточкититрування			.
4.Визначатимасов увідсотков участк унатрхлоридувізотоніюрозчиніному				методом
Мора.			Змістнавчання
Теоретичніпитання
1.Т итриметричніметод и осадження,класифікаціяметодів,вимогидореакцій				.
2.А ргентометричнетитрування.
2.1.МетМора. д
2.2.Ме тодФольгарда .
2.3.МетодФаянса	– Ходакова.

3.М еркурометричнетитрування.

4.Приготутитрантівумовиїхикористання: 4.1.П ервинністандартнітитранти; 4.2.В торинністандартнітитранти.

5.Індикаторивосаджувальтитруванні. ому

5.1. Індикаторивметод			ахаргентометрії.
5.2. Індикаторивметодімеркурометрії
6. Використанняметодівосадженняуаналіз					ілікарськречов. инх
Графлогічноїструктури		теми.		(див.додаток)
Джерелаінформації.
Основналітература:
1Анал. хиВ/.мБолотовческая. и,А.Н.Гайдукевич,Е.Н						.Свечниковадр.Подред.
В..Болотова.	–Харьков:изд	-воНФАУ«			Оригінал», 2001. –С.		253 - 265.
2Аналітична. хіміяВ/..Болотов,.Н.Г йдукевич,Е.Н.Свечниковатаін.Підред.
В..Болотова.	–Харьків:вид	-воНФАУЗолотые« страницы», 2004.					–С. 232 -242.
3Лекції. заналітичноїхімії		тему:		Осаджувальне такомплексиметричне				титрування.
Аргентометрія.Меркуриметрія.		на	Комплексо" .Титра,їхстан.тиомедартизаціярія					!
Додатковалітература:
1.Основыаналхимии.Книгатической					2.ЗолотовВ.А.	Москва.	«Высшая	школа». 2004. -С .
97-102.

44"

"

Орієнтовнаосновадії

Алгориприготуваннятас мандартизації

0,1М

розчину AgNO3

Розрахуватикількікристьалічного

AgNO3 заформулою : m = C* M * V"

"

Зважитикристалічний

AgNO3 нахімічнихтерезахускляномубюксі

воді"

Перенестиуконічнуколб

об’ємом V,розчуд.истнити

"

Довестидомітк

дист.

водою,р етельноперемішати

"

Перелитиучиступідготовленусклянку

Аліквотуприготовленогорозчинупомісколбудлятитрування

Додативколбуіндикатор хроматкалію

Відтитруватирозчин

AgNO3 стандартним розчиномКС

lдопояви

цегляно"

-червоногозабарвленняосаду

"

AgNO3"

Розрахуватиточнуконцентраціюрозчину

"

Нанестимаркуванняна

склянкузрозчином

(концентрація,дата,

виконавець)

Зберігатиуспеціальновідведеномумісці

Набірзавданьдляперевіркидосягконкрціленняйтних

		навчання
		Тест1
	Аргентометричнийметоданалізузаснова	нонавикористпевноїхімічноїре.аЯкийкціїнні
	типреакціїлежитьвосновіцьогометод	e?
	A. Окислення
	B. Осадження
	C. Нейтралізація	45"
	D. Відновлення
	"

E. Комплексоутворення		Тест2
Титрант 0,1М Hg2(NO3)2 аналітиквикористовує			вметоді:
A. Арген,меМтометріядра
B. Меркурометрія
C. Арген,меФтометріяльгард		а
D. Аргенто,метФаянсаріяод		-Ходакова
E. Меркуриметрія
		Тест3
Длястандартизації0,1М	Hg2(NO3)2 необхідновикористатирозчинречовидарт. ниої			?
Якусільвикористовуєаналітик		дляприготувстандартногорозчинуння
A. NaCl
B. Na2SO4
C. Na2C2O4
D. Na2CO3
E. NaHCO3		Тест4
Длявизнмачасткиченнясовоїсрібланітратувдосліджуваному				лікапрськомуепараті
аналітиквикористовує	титрант:

A.Амоніютіоціанат

B.СільМора

C.Дифенілкарбазон

D.ЗалізаІІІ()тіоціанат

E.ТрилонБ

				Тест5
Вметодімеркуромет		ріїхіміквикориякостав		тііндикаторурозчинтіоціанату		заліза(	III).
Щоспостерігав		спеціалістукінцевійточцітитрування?
А.Знеб	арвленнярозчину
В.Забар	вленнярозчинучервонийколір
С.Утворенняосаду
D. Розчиненняосаду
Е. Забарвлення осадувсинійколір				Тест6
Длякількіснвизнеаченняосполукрганічнихгометодомаргентометріїаналітик
використовує		розчин 0,1М	AgNO3. Який	лікарськ ийпрепарат	можвизначити	цим
методом?

A.Кальціюглюконат

B.Каліюбромід

C.Розчинамо іаку

D.Натріютетраборату

E.Етанол

		Тест7
НаважкуКСІмасою1,8910грозчинилиумірколбіна250ій		,0см 3.Натитрування20		,00см 3
цьрозчинуговитратилисередньому20,2		0см 3 0,09850 N стандартногорозчину		Hg2(NO3)2.
Розрмчасткусовухуйтекаліюопрепаратіиду.
		Тест8
Розрахуйтенаважку,необхіднудляприготування250см		3 0,1Мрозчину	AgNO3 приблизної(
концентрації)	.

Тест9

46"

"

СкількиграмівК	Brміститьсяу 250	,0 см 3 розчину,якщонатитрування25,00см		3 його
використано34,00см	3 0,1050М	AgNO3?
		Тест10
Розрахуйтемо	лярнутанормальну	концентраціюрозчину	Hg2(NO3)2,якщонатитрування
0,1350гКСІвитрачено18,06см		3 титранту.
Еталонивідповідейдорішецільовихнавчальнязавдань. их
1. -В, 4. -А.	8. - 4,25г.
ЕТАЛОНРІШЕННЯЗА	ВДАННЯ №7 .		,0см 3.Натитрування20,00	см3
НаважкуКСІмас	ою1,8910грозчинилиумірколбіна250ій
цьрозчинуговитратилисередньому20,2		0см 3 0,09850 N стандартногорозчину		Hg2(NO3)2.
Розрмчасткусовухуйтекаліюопрепаратіиду.

Дано:

m(наважки)=1,8910 г Vм.к. = 250,0см 3

V (КСІ )=20,00см	3
V(Hg2(NO3)2)=20,20см 3

ω (KCl) - ?

ВІДПОВІДЬ:

	Рішення
	2КСІ + Hg2(NO3)2 = Hg2СІ2+К 2		NO3
	Знаходимо нормальність розчинуКСІзаформулою:
	N(КСІ )* V(КСІ )=N(Hg2(NO3)2)* V(Hg2(NO3)2);			3
	N(КСІ )= 0,09850 * 20,20 / 20,00 = 0,09949 моль-екв/дм
	Знаходимо,скількигКСІупрепараті:
	У1000см	3 розчинуміститься0,099	49 * 74,55гКСІ
	У250 ,0см 3 розчинуміститьсяХгКСІ
	Х= 250	,0 * 0, 09949 *74,55 / 1000 = 1,8542г
	Знаходимо масовучасткуКСІпрепараті:

ω (KCl) = mKCl * 100 / mнаважки = 1,8542 * 100 / 1,8910 = 98,05%

МасовачасткаКСІупрепаратідорівнює98

,05%

Коротметовкдоазівкиичні	роботинапрактичномузанятті
Напочаткузаняттяперевіряєтьсяпідго овленністьудедозаняттяшляхтівусн мго
опитуванняаботестування	,проводитьсяінсз руктажехнікибезхімічнимипеки
реактивами.Далістудентизнайомлятьсяметодикамиекспериме	нтальноїроботиЧерговим.
пропонуєтьсяорганізувагрупиробочемісцедля.Стпрацююудентисамостьійно
відпдоООД,відностіикладенуметодвка.Поизчнихівкахакінченніроботистуденти
записуюсвоїспос,рівняннятереженняьвідповхімічдних	реакцій,провнеодятьбхідні
розрахунки.Даліпроводитьсяпідсумковийконтрользатемоюнабори(тестів)Потім.
розглядрезульсамосюроботи,аналізуютьсятійноїипомилк	и,підводятьсяпідсумки
заняття.

Додаток

Графлогічноїструктуритем		и: Осаджувальнетит.Аргентометріяування,
меркурометрія.Визнмасовоїчасткиченнягалогенідівпрепос ратіджувальним				"
титруванням
		Методиосаджувальтитруваногоня

		Меркурометрія"
Аргентометрія"	47"

"

Заняття№	22
Тема. Йодометріятаперманганатометрія .Застосуванняметод		івдлявиз начення вмісту
віднтаокисниківвників

	Актуальність теми
Йодометричнийметоданалізузас викованкрисйлювальнотанні		-відновних
властивостейистеми[	I3]-/3 I-.Поріневелиняностандартногокачинапотенціалуцієї
системипоказує,щоіснуєря	двідновників,щоспроможніокислюватисьвільнимйодоряд
"	48"

окислювачів,щоздатвідновлюватисьйодид		-іонами.Цівлас	тивостіредокс -пари[	I3]-/3 I-
викорутитриметричстовуютьанадлявиізвідначенно,окислюючимувїхняиків
розчиномйо,тадляву	изначенокисників,від їхяйодидовлюючи		-іонами.Йодздатний
встуреакціюприєднанати,яківикористовуютьняалітхіміїдлячзначенняій
подз’язківуійнихненасиченихорганічнихсполуках,такожвступреакцз тиміщенняю
атомівводнюаро	матгетероциклічнихаичнихсполу,щови ористовуютьахдля
кількісноговизначенняцихречулікавинпрепаратахських.
Методперманганатомезас використанніованийреакцій,пов’язанихпереносомрії
електронів,тобтоокислювально	-відновнихпроцес	ах.	Вінєнайбільшпоширеним
універсальнимметитриметричодоманалізудозволяєвизначатибагатоогоеорганічних
речовин.Крімтогометодперманганатометричтитруванняпридатдлявиз ийаченняого
багатьохорганісполук,томучфармацевтичнихислі,			препаратів,переважнабільшість
якіхєпотенційнимивідновниками.	Напр,длявизначеннякількідвміступерекисуного

воднюДержавнафармакопеяУкраїнирекосамеметодперманганатометріїндує.

Цілінавчання

Загальнамета.	Вмітик	ількісвизначо	ати л ікарськіречовин и задопомметогоюд		ів
йодометріїтаперманганатометрії .
Конкретніцілі.	Вміти:
1.Класифікувати реакції йодлметріїтаперманганатометрії				.
2.Визначатиособливості		визначенвідновтаокисниківяиків		.
3.Стандартизуватирозчинйоду		заста	ндаррозчтніосульфатуинматріюом	.

4.Проводити перманганатометричнетитруваннядлявизнм часткисовоїченнявідновника упрепараті.

Змістнавчання

Теоретичніпитання

1. Реакціїйодомет,яківикоурметодііїистовуються.

2Реакції. перманганат -іонів,я ківикористовуютьсяметоді. Всильнокислому2.1середовищі. ; Вслабоки2.2.нейтральномусередовищілому; Улужному2середовищі.3. .

3.Титрантиметодуйодометрії.

3.1.Розчинйодувйодидікалію;

3.2.Розчинтіосульфатунатрію. 4.Пригрозчинутитрантатуваннякаліюперманганату.

4Приготуван.1. титрантазприблизноюко центрацією;я
4Стандартиз.2. каліюперманганазаст ціяндартноюречовиною. у
5.Йодометричне таперманганатометричне визначенняречовин.
5.1Визначення. віднов		ників.
5.1.1.Пряметитрування;
5.1.2.Зворотитрування; не
5.2.Визначенняокисниківт(			итруванзамісникая	).
6. Використанняметодуйодометричтитрувадлявизначлікарськняогое.ннячовинх
Графлогічноїструктуритеми.			(див.додаток)
Джерелаінформації.
Основналітер тура		:
1Аналітична. хіміяВ/..Болотов,.Н.Г йдукевич,Е.Н.Свечниковатаін.Підред.
В..Болотова.	–Харьків:вид		-воНФАУ Оригінал, 2004. –С.		277-317.
2Анал. хиВ/.мБолотовческая. и,А.Н.Гайдукевич,Е.Н.Свечниковадр.Подред.
В..Болотова.		–Харьков:изд	-воНФАУЗолотыестраницы, 2001.		–С. 297 - 340.
"			49"

3Лекція.

заналіхіміїнатемуичної

:"

Окислювально-відновнетитрування.Класифікація

методів.Йодометричтитрування, е

перманганатометрія.Іншіокисно

-відновніметоди

титрування.

Додатковалітература

:

1. Осаналовыхимиитической

Ю/.Н.

Золотов.

Книга 2. Москва:Высшаяшкола

, 2004. -С .

83-97.

Орієнтовнаосновадії

1. Алгоритм стандартизаціїрозчи

нуйодузатіосульфатомнатрію

Заповнитибюреткурозчйодуном

зприблизноюконцентрацією

Поміаліквотустандартитирозчиті ногоу

осульфатунатріюконічнуколб

Додатисм2

3 розчинукрохмалю

Титруватирозчиномйодудопоявисиньогозабарвлення

Повторитититруваннядоотриманнявідтворюванихрезультатів

Розрахуватиконцентрацію розчину йоду

2Алгоритм. стандартиз

аціїрозчинукаліюпермангаоксалатузарозчиномнатрію

Заповнитибю

ретку0,1М

KMnO4 приблизноїконцентрації

"

2O4"

Вколбудлятитрування

кількісточнуперенаважкуести

Na2C

"

50"

Додати 2см

3

розчину сірчанкислотиї

"