OBSchAYa_KhIMIYa
.pdfэлектронов на орбиталях высшего уровня и на недостроенных внутренних подуровнях. Внутренняя периодичность – немонотонность изменения свойств элементов в пре-
делах периода.
Вторичная периодичность – немонотонность изменения свойств элементов в пределах подгруппы.
Период - совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, в атомах которых электроны распределены по одному и тому же числу энергетических уровней.
Периодическая система – это графическое воплощение Периодического закона.
Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.
Подгруппа - совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного и того же типа.
Электронное семейство – совокупность элементов, у которых заполняется электронами орбитали подуровней одного типа. Соответственно различают семейства s-, p-, d- и f-элементов.
Атомные радиусы: изменение в периодах и подгруппах. С увеличением порядкового номера в периодах атомные радиусы монотонно уменьшаются, а в подгруппах увеличиваются.
Энергии ионизации: изменение в периодах и подгруппах. Энергия ионизации - это энергия, необходимая для отрыва электрона от атомной частицы. С увеличением порядкового номера в периодах энергия ионизации увеличивается, а в подгруппах – уменьшается.
Групповые аналоги – элементы одной группы Периодической системы, имеющие одинаковое число валентных электронов.
Типовые аналоги - элементы, которые характеризуются одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного типа.
Электронные аналоги - элементы, имеющих сходные электронные формулы. Полные электронные аналоги имеют сходные электронные формулы во всех степенях окисления, неполные – только в некоторых.
Современная формулировка периодического закона: свойства элементов нахо-
дятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
Сродство к электрону: изменение в периодах и подгруппах. Сродство к электрону
- это энергетический эффект присоединения электрона к атомной частице. С увеличением порядкового номера в периоде сродство к электрону немонотонно увеличивается, в подгруппе – уменьшается.
Электроотрицательность элемента – способность его атома к оттягиванию электронной плотности при образовании химической связи.
Атомное ядро Элементарные частицы - собирательный термин, относящийся к микрообъектам,
которые невозможно расщепить на составные части.
Нуклоны – элементарные частицы, образующие атомные ядра (протон и нейтрон). Дефект массы - уменьшение массы ядра по сравнению с массой входящих в его со-
став нуклонов.
Энергия связи ядра - энергия, которую необходимо затратить, чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны.
Ядерные реакции - превращения атомных ядер, обусловленные их взаимодействием с элементарными частицами или другими ядрами.
171
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – 743 с.
2.Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской и Л.С. Гузея. М.: Из-во МГУ, 1989. – 640 с.
3.Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1985. – 704 с.
4.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия,
1994. - 592 с.
5.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. М.: Высшая школа, 1978. – 304 с.
6.Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способ-
ность. М.: Химия, 1987. – 696 с.
172
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
Введение. Предмет химии………………………………………………………… 3
1.АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ ……………………………………….. 4
1.1. |
Основные положения атомно-молекулярной теории………………………….. |
4 |
1.2. |
Стехиометрические законы химии……………………………………………… |
7 |
1.3. |
Методы определения молекулярных масс газообразных веществ……………. |
9 |
1.4. |
Методы определения атомных масс……………………………………………… |
10 |
2. |
СТРОЕНИЕ АТОМА……………………………………………………………… |
12 |
2.1. |
Квантово-механическая теория строения атома………………………………… |
12 |
2.2. |
Квантово-механическое описание одноэлектронных частиц………………….. |
16 |
2.3. |
Описание электронной оболочки многоэлектронного атома…………………. |
20 |
3.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ…………………………………………………………. 23
3.1. |
Основы теории химической связи. ………......………………………………… |
23 |
3.2. |
Метод валентных связей………………………………………………………… |
24 |
|
3.2.1. Основные положения метода валентных связей………………………… |
24 |
|
3.2.2. Механизмы образования двуцентровой связи. Насыщаемость |
|
|
ковалентной связи………………………………………………………… |
26 |
|
3.2.3. Направленность ковалентной связи. Гибридизация электронных |
|
|
орбиталей…………………………………………………………………… |
29 |
|
3.2.4. Кратность ковалентной связи……………………………………………… |
33 |
|
3.2.5. Делокализованные многоцентровые связи. Теория резонанса………… |
35 |
|
3.2.6. Неполярные и полярные связи. Типы ковалентных молекул…………… |
36 |
|
3.2.7. Недостатки метода валентных связей…………………………………… |
38 |
3.3. |
Предсказание геометрической формы молекул. Метод Гиллеспи ……..……… |
38 |
3.4. |
Метод молекулярных орбиталей ……………………………….......…………… |
42 |
3.5. |
Ионная связь………………………………………………..................…………… |
46 |
3.6. |
Металлическая связь. Зонная теория кристаллов……………………………… |
48 |
3.7. |
Межмолекулярное взаимодействие.……………………………………………… |
50 |
3.8. |
Водородная связь………………………………………………………………… |
51 |
3.9. |
Агрегатное состояние вещества………………………………………………… |
53 |
4. |
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА………………………………………… |
55 |
4.1. |
Предмет и основные понятия химической термодинамики…………………… |
55 |
4.2.Термодинамические функции. Внутренняя энергия и первый закон Термодинамики. Энтальпия……………………………………………………… 56
4.3. |
Термохимия. Закон Гесса………………………………………………………… |
57 |
4.4. |
Энтропия. Второй и третий законы термодинамики…………………………… |
60 |
4.5. |
Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса……………… |
63 |
5. |
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА …………………………………………………… |
65 |
5.1.Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции. Энергия Активации………………………………………………………………………… 65
5.2.Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и Катализ……………………………………………………………………………. 66
5.3.Химическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакции.
Механизмы реакций……………………………………………………………… |
70 |
5.4. Некоторые типы многостадийных реакций……………………………………… |
73 |
5.5. Химическое равновесие…………………………………………………………… |
74 |
5.5.1. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического |
|
равновесия…………………………………………………………………… |
74 |
5.5.2. Смещение химического равновесия |
76 |
173
|
|
стр. |
6. |
КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ……………………………………… |
77 |
6.1. |
Основные положения координационной теории……………………………….. |
77 |
6.2. |
Классификация координационных соединений………………………………… |
79 |
6.3. |
Номенклатура координационных соединений………………………………… |
80 |
6.4. |
Изомерия координационных соединений……………………………………… |
81 |
6.5. |
Химическая связь в координационных соединениях…………………………… |
83 |
|
6.5.1. Метод валентных связей…………………………………………………… |
83 |
|
6.5.2. Теория кристаллического поля…………………………………………… |
85 |
7. |
РАСТВОРЫ……………………………………………………………………… |
89 |
7.1. |
Общая характеристика растворов.……………………………………………… |
89 |
7.2. |
Разбавленные растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов |
93 |
7.3. |
Растворы электролитов ………………………………………………….………. |
97 |
|
7.3.1. Теория электролитической диссоциации…………………………………. |
97 |
|
7.3.2. Степень ионизации слабых электролитов………………………………… |
99 |
|
7.3.3. Равновесия в растворах слабых электролитов…………………………… |
101 |
|
7.3.4. Теория сильных электролитов…………………………………………… |
106 |
|
7.3.5. Обменные реакции в растворах электролитов…………………………… |
107 |
|
7.3.6. Гидролиз солей……………………………………………………………… |
109 |
|
7.3.7. Буферные растворы ………………………………………………………… |
114 |
|
7.3.8. Теории кислот и оснований ……………………………………………… |
115 |
7.4. |
Окислительно-восстановительные реакции в растворах ……………………… |
120 |
|
7.4.1. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций…… |
120 |
|
7.4.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций…… |
121 |
|
7.4.3. Электродные потенциалы. Направление окислительно- |
|
|
восстановительных реакций……………………………………………… |
125 |
|
7.4.4. Гальванический элемент…………………………………………………… |
128 |
|
7.4.5. Электролиз ………………………………………………………….……… |
130 |
7.5. |
Коллоидные растворы ………………………………………………………….. |
132 |
|
7.5.1. Общая характеристика коллоидных растворов и методы их получений |
132 |
|
7.5.2. Строение коллоидных частиц суспензоидов……………………………. |
135 |
8.ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
|
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА………………………… |
137 |
8.1. Структура периодической системы элементов………………………………… |
138 |
|
8.2. |
Закономерности изменения свойсв элементов в периодах и подгруппах |
|
|
Периодической системы……………………………………………………..…… |
140 |
8.3. |
Элементы-аналоги. Виды аналогии в периодической системе элементов..…… |
147 |
9.РАДИОАКТИВНОСТЬ. ЗАКОНЫ ГЕОХИМИИ................................................. 150
9.1. |
Элементарные частицы……………………………………………………………. |
150 |
9.2. |
Теория строения атомных ядер………………………………………………..… |
151 |
9.3.Ядерные реакции…………………………………………………………………. 153
9.4.Радиоактивность…………………………………………………………………. 154
9.4.1. Законы радиоактивного распада…………………………………………… 156
9.4.2.Естественная радиоактивность. Радиоактивные ряды. Радиоактивное равновесие………………………………………………………….……… 157
9.4.3. Искусственная радиоактивность. Изотопная индикация…………….… |
159 |
9.5. Распространенность химических элементов…………………………………… |
160 |
ТЕМАТИЧЕСКИЙ СЛОВАРЬ …………………………………………………. |
163 |
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ………………...................…… |
172 |
174
Лекции по общей химии / Учебное пособие для студентов I курса направления подготовки 6.040101 - химия. Симферополь: Таврический национальный университет им. В.И. Вернадского, 2010. - 175 с.; ил.
Авторы-составители: Э.А. Гюннер, В.Ф. Шульгин, Н.С. Певзнер Рецензент: доктор химических наук, профессор В.И. Гришковец (ТНУ)
Редактор: Н.А. Василенко
____________________________________________________________________________________
Подписано к печати |
2010 г. |
Формат 60x84/8 |
Бумага |
тип. ОП |
Объем 8 п.л. |
Тираж 50 экз. |
Заказ № |
Цена договорная |
|
____________________________________________________________________________________
95007, г. Симферополь, проспект Академика Вернадского, 4 Таврический национальный университет имени В.И. Вернадского
175