Графическое изображение формул солей
Для того, чтобы изобразить формулу соли графически, следует:
1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующих кислоты и основания, следует изобразить отдельно формулы кислоты и основания, которые образуют данную соль.
Например:
Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция можно получить при неполной нейтрализации серной кислоты H2SO4 гидроксидом кальция Са(ОН)2.
3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли.
Например:
Для получения молекулы Ca(HSO4)2 требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка НSО41).
Са(ОН)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O.
Далее следует построить графические изображения формул установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:
H - O O H - O O
S
S
O – H H - O O O
O
С
a
+ → Ca
+ 2 H - O - H
O – H H - O O O
O
S
S
H- O
O H
- O O
Физические свойства солей
Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. По растворимости в воде их можно подразделить на:
1) хорошо растворимые,
2) мало растворимые,
3) практически нерастворимые.
Большинство солей азотной и уксусной кислот, а также солей калия, натрия и аммония – растворимы в воде.
Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения.
Химические свойства солей
Химические свойства солей характеризуют их отношение к металлам, щелочам, кислотам и солям.
1. Соли в растворах взаимодействуют с более активными металлами.
Более активный металл замещает менее активный металл в соли (см. табл.9 приложения).
Например:
Рb(NO3)2+ Zn = Рb + Zn(NO3)2,
Hg(NO3)2+ Cu = Нg + Cu(NO3)2.
2. Растворы солей взаимодействуют со щелочами, при этом получаются новое основание и новая соль.
Например:
CuSO4 + 2КОН = Сu(ОН)2 + 2K2SO4,
FeCl3+3NаОН = Fe(OH)3+ 3NaCl.
3. Соли реагируют с растворами более сильных или менее летучих кислот, при этом получаются новая соль и новая кислота.
Например:
а) в результате реакции образуется более слабая кислота или более летучая кислота:
Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2S
б) возможны и реакции солей сильных кислот с более слабыми кислотами, если в результате реакции образуется малорастворимая соль:
СuSО4 + Н2S = СuS + H2SO4.
4. Соли в растворах вступают в обменные реакции с другими солями, при этом получаются две новые соли.
Например:
NaС1 + АgNO3 = AgCl + NaNO3,
CaCI2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,
CuSO4+ Na2S = CuS+ Na2SO4.
Следует помнить, что обменные реакции протекают практически до конца, если один из продуктов реакции выделяется из сферы реакции в виде осадка, газа или если при реакции образуется вода или другой слабый электролит.