Графическое изображение формул кислот

В бескислородных кислотах атомы водорода непосредственно связаны с атомом неметалла.

Например:

HCl H₂S HBr

H – Cl H H - Br

S

H

В кислородсодержащих кислотах атомы водорода, определяющие основность кислоты, связаны с атомом кислотообразующего элемента через атом кислорода. Атомы кислорода, не связанные с водородом, соединены c атомом кислотообразующего элемента кратными связями или же образуют кислородные мостики.

Например:

O H O O O O

HO N S H O Cr O Cr O H

O H O O O O

Физические свойства кислот

Большинство кислот представляют собой жидкости (Н₂SО₄, НNО₃ и др.) или твердые вещества (H₃PO₄, H₂SiO₃, H₃BO₃). Растворимые в воде кислоты придают раствору кислый вкус (за счет свободных ионов водорода), разъедают растительные и животные ткани, окрашивают индикаторы (лакмус, метилоранж и метилрот) в красный цвет.

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду.

Например:

H₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + 2Н₂О,

2НNО₃ + Мg(ОН)₂ = Мg(NO₃)₂ + 2Н₂О.

2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Например:

Н₂SО₄ + СuO = СuSO₄ + Н₂О,

6НС1 + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + ЗН₂О.

3. Кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых или более летучих кислот, образуя новую соль и новую кислоту.

Например:

2НС1 + K₂CO₃= 2КС1 + H₂CO₃ (H₂O + CO₂),

Н₂SО₄ + 2NаС1 = Na₂SO₄ + 2НС1↑

В первой реакции сильная хлороводородная кислота (НСl) вытесняет более слабую угольную кислоту (Н₂СО₃), а во второй реакции сильная и нелетучая серная кислота (Н₂SО₄) вытесняет тоже сильную, но более летучую хлороводородную кислоту.

4. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода.

Например:

2HCl + Мg = MgCl₂ + Н₂↑,

Са + 2СН₃СООН = Са(СН₃СОО)₂ + Н₂↑.

Так реакции будут протекать с любой растворимой в воде и не проявляющей специфического окислительного действия кислотой.

При реакциях металлов с кислотами  окислителями, например, Н₂SO₄ (концентрированный раствор) или HNO₃ (раствор любой концентрации) водород практически не выделяется.

Например:

Cu + 2H₂SO_4(конц.)= CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O,

8HNO_{3 (конц.)}+ 3Мg = 3Mg(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O.

Такие реакции специфичны и рассматриваются в теме «Окислительно-восстановительные реакции» (см. главу 10).

Способы получения кислот

1. Бескислородные кислоты могут быть получены непосредственным синтезом из элементов, с последующим растворением полученного соединения в воде.

Например:

Н₂ + С1₂ = 2НС1,

Н₂ + S = H₂S.

2. Кислородсодержащие кислоты могут быть получены взаимодействием некоторых кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой.

Например:

SO₃ + H₂O = Н₂SО₄,

N₂O₅ + Н₂О = 2HNO₃.

3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакции обмена между солями и кислотами.

Например:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓,

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + НNO_3,

FeS + 2HCI = FeCl₂ + H₂S↑,

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄.