- •Глава 2 Важнейшие классы неорганических соединений
- •2.1. Разделы теоретического курса для повторения
- •2.2. Теоретическая часть.
- •2.2.1. Оксиды
- •Классификация оксидов.
- •Номенклатура оксидов
- •Графическое изображение формул оксидов
- •Физические свойства оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •1. Основные оксиды взаимодействуют:
- •2. Кислотные оксиды взаимодействуют:
- •3. Амфотерные оксиды взаимодействуют:
- •2.2.2. Основания
- •Гидроксид натрия катион натрия гидроксид-ион
- •Графическое изображение формул оснований
- •Номенклатура оснований
- •Химические свойства оснований
- •3. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами.
- •Амфотерные гидроксиды
- •Способы получения оснований
- •Области применения оснований
- •2.2.3. Кислоты
- •Классификация кислот
- •Многоосновные кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Графическое изображение формул кислот
- •Физические свойства кислот
- •Химические свойства кислот
- •Способы получения кислот
- •Области применения кислот
- •2.2.4. Соли
- •Классификация солей
- •Номенклатура солей
- •Наиболее распространенных кислот
- •Графическое изображение формул солей
- •Физические свойства солей
- •Химические свойства солей
- •Способы получения солей
- •Применение солей
- •Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Типичный металл,
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •2.3. Варианты тестированного контроля знаний
- •Вариант № 3
- •1) Барий, 2) цинк, 4) сера, 8) хром, 16) хлор.
- •1) Оксид натрия, 2) серная кислота, 4) вода, 8) соляная кислота, 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия.
- •1) Соляная кислота, 2) гидроксид калия, 4) оксид кремния (IV),
- •8) Серная кислота, 16) гидроксид бария, 32) вода.
- •1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?
- •1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?
- •1) Синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?
- •1) Добавить раствор хлорида натрия, 2) добавить раствор соляной кислоты, 4) добавить раствор гидроксида калия
- •8) Добавить раствор азотной кислоты?
- •1) Гашеная известь, 2) негашеная известь, 3) натронная известь, 4) каустик, 5) едкий натр.
- •1) Цинк, 2) медь, 4) натрий, 8) серебро, 16) алюминий, 32) золото?
- •1) HBr, 2) hClO4, 4) h2so4 (разбавл.), 8) ch3cooh,
- •16) Hno3 (разбавл.), 32) h2so4 (концентр.).
- •1) Азотная кислота, 2) хлорная кислота, 3) хлорноватая кислота,
- •4) Хлорноватистая кислота, 5) серная кислота?
- •1) Koh (раствор), 2) NaOh (расплав),
- •4) BaO тв. (при нагревании), 8) н2so4, 16) Al2o3.
- •1)Раствор перманганата калия, 2) раствор соляной кислоты,
- •3) Раствор хлорида бария, 4) раствор аммиака,
- •5) Раствор гидроксида натрия?
- •1) Цинк и магний, 2) медь и цинк, 4) железо и медь,
- •8) Ртуть и серебро, 16) натрий и никель.
- •2.5. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
Номенклатура оксидов
Названия оксидов по международной номенклатуре начинаются со слова «оксид», затем называется элемент, образующий данный оксид, и в скобках, с помощью римской цифры, указывается валентность элемента. Если элемент имеет постоянную валентность, то ее можно не указывать.
Например:
Мn2О7 – оксид марганца (VII),
Р2О5 – оксид фосфора (V),
Na2O – оксид натрия.
В научно-технической и научно-популярной литературе можно встретить и тривиальные (исторически сложившиеся) названия оксидов.
Например:
N2O – веселящий газ,
Al2O3 – глинозём,
SiO2 – кремнезём,
SO2 – сернистый газ,
СO2 (тв.) – сухой лёд,
СО2 – углекислый газ,
СО – угарный газ,
СаО – негашеная известь.
Графическое изображение формул оксидов
Для того, чтобы изобразить графическую формулу оксида, необходимо помнить, что:
1. Кислород в оксидах проявляет постоянную степень окисления - 2, а элементы, образующие оксиды, имеют положительные степени окисления от +1 до +8.
2. Если в молекулу оксида входит не один, а несколько атомов элемента, то они будут соединяться в молекулу через атом кислорода.
3. Каждая черточка в графическом изображении символизирует единицу связи.
Например:
+5 -2 О О
N2O5 N – O – N
O O
Физические свойства оксидов
По агрегатному состоянию оксиды бывают газообразными (например, СО2, SO2), жидкими (например, N2O4, Cl2O7, Mn2O7) и твердыми (все основные и амфотерные оксиды, а также ряд кислотных оксидов, например, Р2О5, SiO2).
Химические свойства оксидов
1. Основные оксиды взаимодействуют:
а) с кислотами. Продуктами этих реакций будут соль и вода.
Например:
FеО + Н2SO4 = FеSO4 + Н2О,
СuO + 2НNО3 = Сu(NО3)2 + Н2О;
б) с кислотными оксидами. При этом образуются соли.
Например:
СаО + СО2 = СаСО3,
MgО + SiO2 MgSiO3;
в) с амфотерными оксидами. Продуктом реакции являются соответствующие соли.
Например:
Na2O + ZnO Na2ZnO2,
K2O + Al2O3 2KAlO2;
г) некоторые основные оксиды способны взаимодействовать с водой. В воде растворяются оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи (растворимые в воде основания).
Например:
Na2O + H2O = 2NaOH,
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2.
2. Кислотные оксиды взаимодействуют:
а) с основаниями. Продуктами реакции будут соль и вода.
Например:
В2O3 + 2NaOН = 2NaВО2 + Н2О,
SO2 + 2NaОН = Na2SO3 + H2O,
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О;
б) с основными оксидами. При этом образуются соответствующие соли.
Например:
SO2+ CaО = CaSO3,
SiO2+ BaO = BaSiO3,
в) с амфотерными оксидами. Продуктом реакции является соль.
Например:
P2O5 + Al2O3 2AlPO4;
г) некоторые основные оксиды способны взаимодействовать с водой. Большинство кислотных оксидов растворимы в воде, при этом образуются соответствующие кислоты.
Например:
SO2 + H2O = H2SO3,
СО2 + Н2О = Н2СО3.
3. Амфотерные оксиды взаимодействуют:
a) со щелочами, образуя при сплавлении соответствующую соль и воду.
Например:
А12O3 + 2NaOНтв 2NaА1O2 + Н2О,
ZnO + 2КОНтв К2ZnО2 + Н2О.
В этом случае амфотерные оксиды ведут себя как кислотные;
б) с кислотами, образуя и соль и воду.
Например:
РbО + 2НNО3 = Рb(NO3)2 + Н2О,
ZnO + Н2SО4 = ZnSO4 + Н2О.
В этом случае амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды;
в) с основными оксидами, образуя соли.
Например:
Cr2O3 + Na2O 2NaCrO2,
Fe2O3 + K2O 2KFeO2.
В данном случае амфотерные оксиды ведут себя как кислотные оксиды;
г) с кислотными оксидами, образуя соли.
ZnO + SO3 = ZnSO4,
А12O3 + 3SiO2 Al2(SiO3)3.
В данном случае амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды;
д) амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.
ZnO + Н2О =
Способы получения оксидов
1. Окислением простых веществ кислородом (сжигание простых веществ).
Например:
2Mg + O2 = 2МgО,
4Р + 5O2 = 2Р2О5.
Метод неприменим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na2O2, K2O2).
Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, например, Аu, Аg, Рt.
2. Окислением сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов).
Например:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О.
3. Разложением при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот).
Например:
Сu(ОН)2 СuО + Н2О,
H2SO3 SO2 + H2O.
Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах.
4. Разложением некоторых солей кислородсодержащих кислот.
Например:
СаСО3 СаО + СО2,
2Рb(NO3)2 2РbО + 4NO2 + O2.
Следует иметь в виду, что соли щелочных металлов не разлагаются при нагревании с образованием оксидов.
Области применения оксидов
Ряд природных минералов представляют собой оксиды и используются как рудное сырье для получения соответствующих металлов.
Например:
Боксит А12O3 · nH2O
Гематит Fe2O3
Пиролюзит МnO2
Магнетит FеО · Fe2O3
Рутил ТiО2
Минерал корунд (А12O3) обладающий большой твердостью, используют как абразивный материал. Его прозрачные, окрашенные в красный и синий цвет кристаллы представляют собой драгоценные камни – рубин и сапфир.
Негашеная известь (CaO), получаемая обжигом природного минерала известняка (СаСО3), находит широкое применение в строительстве, сельском хозяйстве и используется как реагент для буровых растворов.
Оксиды железа (Fе2О3, Fе3О4) используются при бурении нефтяных и газовых скважин в качестве утяжелителей и реагентов-нейтрализаторов сероводорода.
Оксид кремния (IV) (SiO2) в виде кварцевого песка широко используется для производства стекла, цемента и эмалей, для пескоструйной обработки поверхности металлов, для гидропескоструйной перфорации и при гидроразрыве в нефтяных и газовых скважинах. В виде мельчайших сферических частиц (аэрозоля) находит применение в качестве эффективного пеногасителя буровых растворов и наполнителя при производстве резинотехнических изделий (белая ре-зина).
Ряд оксидов (А12O3, Cr2O3, V2O5, СuО, NО и др.) используются в качестве катализаторов в современных химических производствах.
Являющийся одним из главных продуктов сгорания угля, нефти и нефтепродуктов углекислый газ (СО2) при закачке в продуктивные пласты способствует повышению их нефтеотдачи. Используется СО2 также для заполнения огнетушителей, газирования напитков и для других целей.
Образующиеся при нарушении режимов сгорания топлива (NO, СО) или при сгорании сернистого топлива (SO2) оксиды являются продуктами загрязняющими атмосферу. Современное производство, а также транспорт предусматривают строгий контроль за содержанием таких оксидов и их нейтрализацию.
Оксиды азота (NO, NO2) и серы (SO2, SO3) являются промежуточными продуктами в крупнотоннажных производствах азотной (НNO3) и серной (Н2SО4) кислот.
Оксиды хрома (Сr2O3) и свинца (2РbО · РbО2 сурик) используются для производства антикоррозионных красочных составов.