Экзамен по химии

1.     Химия как наука и ее место в ряду геологических дисциплин. Понятие об атоме и молекуле Атомная и молекулярная массы. Моль.

2.    Понятие о химических реакциях. Признаки и классификация химических реакций. Способы написания химических реакций  .    Приведите примеры.

3.    Основные законы химии (закон сохранения массы, постоянства состава, объемных отношений, Авогадро). Следствия из закона Авогадро.

4.    Строение ядра. Изотопы. Изотоны. Изобары. Планетарная модель атома Резерфорда. Линейчатый спектр атомов.

5.    Модель атома по Бору. Нормальное и возбужденное состояние атома. Правило квантования. Недостатки теории Бора.

6.    Квантово механическая модель атома. Волновая функция. Квантовые числа, их значения и интерпретация. Условная запись строения атома.

7.    Квантово механическая модель атома водорода и многоэлектронных атомов. Порядок заполнения электронов по  уровням и подуровням. Правила Гунда и Клечковского. Запрет Паули.

8.    Периодический закон Д.И. Менделеева  в свете современных представлений о строении  атома. S- , P-, D- элементы. Металлические и неметаллические свойства. Сравните кислотно-основные  и окислительно-восстановительные свойства элементов 1 и 5 групп.

9.    Химическая связь и валентность элементов. Характеристика химической связи (электроотрицательность, энергия, кратность и полярность связи).

10.Механизмы образования валентной связи. Гибридные связи. Пространственная конфигурация молекул. Примеры

11.Металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Энергетическая оценка различных типов связи.

12. Межмолекулярные взаимодействия. Аморфное и кристаллическое состояние вещества..

13.Энергетические эффекты химических реакций. Типы систем. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса.

14.Второй закон термодинамики. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы протекания химической реакции. Энергия Гиббса.

15.Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от изменения параметров системы.

16. Скорость химических реакций. Энергия активации. Адсорбционные процессы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

17.Химическое равновесие  в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия.  Закон действующих масс.

18.Закон действующих масс. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Основное карбонатное равновесие в природе.

19.Растворы неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

20.Понятие о полярности и поляризуемости химической связи. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики силы электролитов.

21.Растворы сильных и слабых электролитов. Степень диссоциации и константа диссоциации слабых электролитов в растворе. Закон разбавления Оствальда.

22. Вода структура воды. Растворы сильных электролитов. Явление гидратации (сольватации) в растворах. Понятие об активности и ионной силе электролитов в растворе.

23.Ионно-обменные реакции в растворах электролитов. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

24.Направление протекания ионно-обменных химических реакций. Смещение ионных равновесий  в растворах электролитов. Геохимическое  карбонатное равновесие в природе.

25.Основные  теории кислот и оснований. (Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса). Их достоинства и недостатки.

26. Вода. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения рН.

27.Водородный показатель. Методы определения рН. Кислотно-основные индикаторы.

28.Гидролиз солей. Смещение равновесия в растворах гидролизующихся солей. Роль гидролиза в геохимических процессах. Примеры.

29.Растворы, растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Их термодинамическая характеристика.  Произведение растворимости.

30.Насыщенные растворы малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков малорастворимых электролитов.

31.Условия образования и растворения осадков малорастворимых электролитов. Влияние различных факторов на растворимость осадков. Химические предпосылки миграции осадочных пород.

32.Произведение растворимости. Влияние одноименных и посторонних ионов на растворимость. Порядок выпадения в осадок малорастворимых электролитов. Парагенезис минералов.

33.Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные свойства элементов и соединений. Классификация окислительно- восстановительных реакций.

34.Гальванические элементы. Образование двойного электрического слоя. Стандартные электродные потенциалы.

35.Окислительно-восстановительные потенциалы. Электроды сравнения. Уравнение Нернста.

36.Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

37.Химические гальванические элементы. Концентрационные элементы. Значение потенциометрии в геологических методах исследования.

38.Соединения высшего порядка. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений. Заряд комплексообразователя и комплексного иона.

39.Теория координационной связи. Координационные числа. Заряд комплексного иона и комплексообразователя. Номенклатура комплексных соединений.

40.Классификация комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Роль комплексообразования в геохимических процессах  миграции.

41.Концентрационные элементы. Диффузионные потенциалы.

42.Явление поляризации. Концентрационная и активационная поляризации . Механизм и способы их устранения.

43.Обзор химических свойств элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлы и неметаллы. Основные породообразующие элементы.

44. Высокомолекулярные соединения. Классификация полимеров. Методы их получения. Физико-химические свойства полимеров. Применение некоторых полимеров.

45. Качественный анализ. Качественные реакции на некоторые катионы и анионы.

46. Методы количественного анализа. Гравиметрия. Титриметрия. Спектральный анализ: атомный, эмиссионный, адсорбционный. Спектрофотометрия. Вольтамперометрия. Потенциометрия. Кулонометрия. Калориметрия. Хроматография.