- •Аналитическая химия.
- •Введение
- •1. Общие вопросы
- •1.1. Общие вопросы теории растворов
- •Коэффициенты активности различных ионов
- •Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
- •1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
- •Относительные атомные массы
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотность водных растворов кислот и оснований
- •2. Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Равновесие в системе осадок – раствор
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •2.2. Выбор условий гравиметрического определения
- •Ионные радиусы
- •2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
- •Аналитические и стехиометрические множители
- •3. Кислотно-основное титрование
- •3.1. Кислотно-основное равновесие
- •Константы ионизации важнейших кислот
- •Константы ионизации важнейших оснований
- •3.2. Выбор индикатора
- •РН - индикаторы
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •4. ОКислительно-восстановительное титрование
- •4.1. Окислительно-восстановительное равновесие
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
- •Условия иодометрического определения некоторых ионов и соединений
- •5. Комплексометрическое титрование
- •5.1. Равновесие комплексообразования
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Молярные доли y4– в растворе эдта при различных рН
- •5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Маскирующие агенты, применяемые в комплексонометрическом титровании
- •Содержание
- •220050. Минск, Свердлова, 13а.
2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
Таблица 9. Аналитические и стехиометрические множители (гравиметрические факторы)
Гравиметрические факторы (F) используют для облегчения и ускорения расчёта результатов анализа.
Пример 10.Рассчитать содержаниеNH4+в пробе, если после проведения гравиметрического определения по схеме
NH4+ → (NH4)2PtCl6 → Pt
масса гравиметрической формы (Pt) составила 0,0243 г.
Воспользуемся табличным значением F= 0,1849 для этого случая анализа:
m(NH4+) = m(Pt)·F = 0,0243·0,1849 = 0,0045 г.
Таблица 9
Аналитические и стехиометрические множители
Определяемое вещество |
Гравимет-рическая форма |
Множитель |
1 |
2 |
3 |
Ag |
AgBr AgCl AgI |
0,5745 0,7526 0,4595 |
Al |
Al2O3 Al(C9H6ON)3 |
0,5293 0,05872 |
Ba |
BaCrO4 BaSO4 |
0,5421 0,5884 |
Be |
BeO |
0,3603 |
Определяемое вещество |
Гравимет-рическая форма |
Множитель |
4 |
5 |
6 |
Bi |
Bi2O3 |
0,8970 |
Br |
AgBr |
0,4255 |
С |
BaCO3 |
0,06087 |
Ca |
CaCO3 CaC2O4·H2O |
0,4004 0,2743 |
Cd |
CdO Cd2P2O7 |
0,8754 0,5638 |
1 |
2 |
3 |
Ce |
CeO2 |
0,8141 |
Cl |
AgCl |
0,2474 |
Со |
Co2P2O7 |
0,4039 |
Cr |
BaCrO4 Cr2O3 |
0,2053 0,6842 |
Cu |
CuO |
0,7989 |
F |
CaF2 |
0,4867 |
Fe |
Fe2O3 |
0,6994 |
Ga |
Ga2O3 |
0,7440 |
Ge |
GeO2 |
0,6941 |
HBr |
AgBr |
0,4309 |
HI |
AgI |
0,5448 |
H3PO4 |
Mg2P2O7 |
0,8806 |
H2SO4 |
BaSO4 |
0,4202 |
I |
AgI |
0,5405 |
In |
In2O3 |
0,8271 |
Окончание табл. 9
4 |
5 |
6 |
К |
KClO4 |
0,2822 |
Mg |
Mg2P2O7 |
0,2184 |
Mn |
Mn2P2O7 |
0,3871 |
N |
Pt |
0,1436 |
NH4 |
Pt |
0,1849 |
Ni |
NiO |
0,7858 |
P |
Mg2P2O7 |
0,2783 |
Pb |
PbCrO4 PbSO4 |
0,641 |
S |
BaSO4 |
0,1374 |
|
BaSO4 |
0,4116 |
Si |
SiO2 |
0,4674 |
Sn |
SnO2 |
0,7877 |
Sr |
SrC2O4·H2O SrSO4 |
0,452 |
Ti |
TiO2 |
0,5994 |
Zn |
ZnO Zn2P2O7 |
0,8034 0,4292 |