- •Аналитическая химия.
- •Введение
- •1. Общие вопросы
- •1.1. Общие вопросы теории растворов
- •Коэффициенты активности различных ионов
- •Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
- •1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
- •Относительные атомные массы
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотность водных растворов кислот и оснований
- •2. Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Равновесие в системе осадок – раствор
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •2.2. Выбор условий гравиметрического определения
- •Ионные радиусы
- •2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
- •Аналитические и стехиометрические множители
- •3. Кислотно-основное титрование
- •3.1. Кислотно-основное равновесие
- •Константы ионизации важнейших кислот
- •Константы ионизации важнейших оснований
- •3.2. Выбор индикатора
- •РН - индикаторы
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •4. ОКислительно-восстановительное титрование
- •4.1. Окислительно-восстановительное равновесие
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
- •Условия иодометрического определения некоторых ионов и соединений
- •5. Комплексометрическое титрование
- •5.1. Равновесие комплексообразования
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Молярные доли y4– в растворе эдта при различных рН
- •5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Маскирующие агенты, применяемые в комплексонометрическом титровании
- •Содержание
- •220050. Минск, Свердлова, 13а.
4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
Таблица 15. Окислительно-восстановительные индикаторы
Данные этой таблицы позволяют выбратьподходящий окислительно-восстановительный индикатор для конкретного случая окислительно-восстановительного титрования. В ней приведена основная количественная характеристика редокс-индикатора –стандартный потенциал Е0. Выбор индикатора осуществляется в соответствии справилом:
«Стандартный потенциал индикатора (Е0) должен лежать в пределах скачка кривой титрования».
Кроме того, значение Е0редокс-индикатора используют длярасчёта индикаторных ошибоквсех типов: при недотитровании и перетитровании титрантами-окислителями и титрантами-восстанови-телями.
При решении этой задачи используются следующие условия и количественные критерии.
ЕInd0 Ет.э..
|
Таблица 15
Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор |
, В |
Окраска окисленной и восстановленной форм |
Нейтральный красный |
+ 0,24 |
Красная – бесцветная |
Индиготрисульфоновая кислота |
+ 0,33 |
Синяя – бесцветная |
Метиленовая синяя |
+ 0,53 |
Синяя – бесцветная |
Вариаминовый синий |
+ 0,71 |
Синяя – бесцветная |
Дифениламин |
+ 0,76 |
Синяя – бесцветная |
Этоксихризоидин |
+ 0,76 |
Желтая – красная |
Дифенилбензидин |
+ 0,78 |
Фиолетовая – бесцветная |
о-Дианизидин |
+ 0,85 |
Красная – бесцветная |
2,2'-Дипиридил (комплекс с Fe2+) |
+ 0,97 |
Голубая – красная |
Эриоглауцин |
+ 1,00 |
Зеленая – синяя |
Ферроин |
+ 1,06 |
Бледно-голубая – красная |
Фенилантраниловая кислота |
+ 1,08 |
Красно-фиолетовая – бесцветная |
Ритрозо-о-фенантролин, комплекс сFe2+ |
+ 1,25 |
Бледно-голубая – красная |
Таблица 16. Условия проведения перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
Из всех типов реакций только кислотно-основные не требуют создания каких-либо условий их проведения. В остальных случаях необходимо заранее выбрать условия титрования. Наиболее сложными по механизму являются окислительно-восстановительные реакции (ОВР), поэтому без знания особенностей конкретной реакции и условий её проведения титрование либо вообще нельзя провести, либо нельзя провести с требуемой точностью.
В этой таблице собраны основные сведения (реакции, условия их проведения, способы титрования), которые помогут выполнить перманганатометрическое определение некоторых катионов, анионов и органических соединений.
Таблица 16