- •Аналитическая химия.
- •Введение
- •1. Общие вопросы
- •1.1. Общие вопросы теории растворов
- •Коэффициенты активности различных ионов
- •Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
- •1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
- •Относительные атомные массы
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотность водных растворов кислот и оснований
- •2. Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Равновесие в системе осадок – раствор
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •2.2. Выбор условий гравиметрического определения
- •Ионные радиусы
- •2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
- •Аналитические и стехиометрические множители
- •3. Кислотно-основное титрование
- •3.1. Кислотно-основное равновесие
- •Константы ионизации важнейших кислот
- •Константы ионизации важнейших оснований
- •3.2. Выбор индикатора
- •РН - индикаторы
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •4. ОКислительно-восстановительное титрование
- •4.1. Окислительно-восстановительное равновесие
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
- •Условия иодометрического определения некоторых ионов и соединений
- •5. Комплексометрическое титрование
- •5.1. Равновесие комплексообразования
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Молярные доли y4– в растворе эдта при различных рН
- •5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Маскирующие агенты, применяемые в комплексонометрическом титровании
- •Содержание
- •220050. Минск, Свердлова, 13а.
Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
Лиганд |
Центральный ион
|
lgKi приi | |||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 | ||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Br– |
Ag+ |
4,38 |
7,34 |
8,00 |
8,73 |
8,44 |
– |
Hg2+ |
9,05 |
17,33 |
19,74 |
21,00 |
– |
– |
Продолжение табл. 18
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Br– |
Pb2+ |
2,23 |
3,00 |
2,83 |
2,93 |
– |
– |
CN– |
Ag+ |
? |
19,85 |
20,55 |
19,42 |
– |
– |
|
Fe2+ |
? |
? |
? |
? |
18,6 |
36,9 |
|
Fe3+ |
? |
? |
? |
? |
? |
43,9 |
|
Hg2+ |
17,00 |
32,75 |
36,31 |
38,97 |
39,83 |
40,62 |
|
Ca2+ |
3,2 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Cu2+ |
6,77 |
10,01 |
– |
– |
– |
– |
|
Pb2+ |
? |
9,09 |
– |
– |
– |
– |
Cl– |
Ag+ |
3,04 |
5,04 |
5,04 |
5,30 |
– |
– |
|
Bi3+ |
2,43 |
4,7 |
5,0 |
5,6 |
6,1 |
6,42 |
|
Ce3+ |
0,48 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Cu+ |
? |
5,35 |
5,63 |
– |
– |
– |
|
Fe3+ |
1,45 |
2,10 |
1,10 |
0,85 |
– |
– |
|
Hg2+ |
6,74 |
13,22 |
14,17 |
15,22 |
– |
– |
|
Tl3+ |
7,72 |
13,48 |
16,48 |
18,29 |
– |
– |
|
Pt2+ |
? |
11,48 |
14,48 |
16,00 |
– |
– |
F– |
Al3+ |
7,10 |
11,98 |
15,83 |
18,53 |
20,20 |
20,67 |
|
Fe3+ |
6,04 |
10,74 |
13,74 |
15,74 |
16,10 |
16,10 |
|
Fe2+ |
7,2 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Fe3+ |
9,75 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Fe3+ |
3,5 |
? |
? |
9,15 |
– |
– |
I– |
Ag+ |
6,58 |
11,74 |
13,68 |
13,10 |
– |
– |
|
Hg2+ |
12,87 |
23,82 |
27,60 |
29,83 |
– |
– |
|
Pb2+ |
1,26 |
2,80 |
3,42 |
3,92 |
– |
– |
NH3 |
Ag+ |
3,32 |
7,23 |
– |
– |
– |
– |
|
Cu2+ |
3,99 |
7,33 |
10,06 |
12,03 |
11,43 |
8,9 |
|
Hg2+ |
8,8 |
17,5 |
18,5 |
19,3 |
– |
– |
|
Ni2+ |
2,67 |
4,79 |
6,40 |
7,47 |
8,10 |
8,01 |
ОН– |
Ag+ |
2,30 |
4,0 |
5,2 |
– |
– |
– |
Окончание табл. 18
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
ОН– |
Al3+ |
9,0 |
? |
27 |
33 |
– |
– |
|
Bi3+ |
12,4 |
15,8 |
? |
35,2 |
– |
– |
|
Ca2+ |
1,46 |
11,0 |
|
|
– |
– |
|
Ce3+ |
4,6 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Ce4+ |
13,28 |
27,06 |
– |
– |
– |
– |
|
Cr3+ |
10,1 |
17,8 |
– |
29,9 |
– |
– |
|
Cu2+ |
6,0 |
13,18 |
14,42 |
14,56 |
– |
– |
|
Fe2+ |
5,56 |
9,77 |
9,67 |
8,56 |
– |
– |
|
Fe3+ |
11,87 |
21,17 |
30,67 |
– |
– |
– |
|
|
9,0 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Hg2+ |
10,30 |
21,70 |
21,20 |
– |
– |
– |
|
Ni2+ |
4,97 |
8,55 |
11,33 |
– |
– |
– |
|
Pb2+ |
7,52 |
10,54 |
13,95 |
– |
– |
– |
|
Sn2+ |
11,93 |
20,94 |
25,40 |
– |
– |
– |
|
Sn4+ |
? |
? |
? |
? |
? |
63,0 |
|
Tl+ |
0,82 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Tl3+ |
12,86 |
25,37 |
– |
– |
– |
– |
SCN– |
Ag+ |
4,75 |
8,23 |
9,45 |
9,67 |
– |
– |
|
Al3+ |
0,42 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Cu+ |
? |
? |
9,90 |
10,05 |
9,59 |
9,27 |
|
Cu2+ |
2,30 |
3,65 |
5,19 |
6,62 |
– |
– |
|
Fe2+ |
1,31 |
0,43 |
– |
– |
– |
– |
|
Fe3+ |
3,03 |
4,33 |
4,63 |
4,53 |
4,23 |
3,23 |
|
Hg2+ |
– |
17,60 |
20,40 |
21,20 |
– |
– |
|
Al3+ |
3,2 |
5,1 |
– |
– |
– |
– |
|
Fe2+ |
2,30 |
– |
– |
– |
– |
– |
|
Fe3+ |
4,04 |
5,38 |
– |
– |
– |
– |
|
Pb2+ |
2,62 |
3,47 |
– |
– |
– |
– |
Таблица 19. Константы устойчивости комплексонатов металлов
Данные этой таблицы используются аналогично данным табл. 18 применительно к конкретному лиганду – этилендиаминтетраацетату (Y4–). Кроме того, они необходимыдля расчёта индикаторной погрешностикомплексонометрического титрования.
Таблица 19