- •Аналитическая химия.
- •Введение
- •1. Общие вопросы
- •1.1. Общие вопросы теории растворов
- •Коэффициенты активности различных ионов
- •Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
- •1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
- •Относительные атомные массы
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотность водных растворов кислот и оснований
- •2. Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Равновесие в системе осадок – раствор
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •2.2. Выбор условий гравиметрического определения
- •Ионные радиусы
- •2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
- •Аналитические и стехиометрические множители
- •3. Кислотно-основное титрование
- •3.1. Кислотно-основное равновесие
- •Константы ионизации важнейших кислот
- •Константы ионизации важнейших оснований
- •3.2. Выбор индикатора
- •РН - индикаторы
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •4. ОКислительно-восстановительное титрование
- •4.1. Окислительно-восстановительное равновесие
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
- •Условия иодометрического определения некоторых ионов и соединений
- •5. Комплексометрическое титрование
- •5.1. Равновесие комплексообразования
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Молярные доли y4– в растворе эдта при различных рН
- •5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Маскирующие агенты, применяемые в комплексонометрическом титровании
- •Содержание
- •220050. Минск, Свердлова, 13а.
Ионные радиусы
Элемент, ион |
Заряд иона |
Радиус, нм | |||
по Гольд-шмидту |
по Полин-гу |
по Белову и Бокию |
по другим авторам | ||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Al |
+3 |
0,057 |
0,050 |
0,057 |
— |
Ba |
+2 |
0,143 |
0,135 |
0,138 |
— |
Be |
+ 2 |
0,034 |
0,031 |
0,034 |
— |
Br |
+7 |
— |
0,039 |
0,039 |
— |
+5 |
— |
— |
— |
0,0147 | |
–1 |
0,196 |
0,195 |
0,196 |
— | |
CN |
–1 |
— |
— |
— |
0,192 |
Ca |
+2 |
0,106 |
0,098 |
0,104 |
— |
Cd |
+2 |
0,103 |
0,097 |
0,099 |
— |
Cl |
+7 |
— |
0,026 |
0,026 |
— |
+5 |
— |
— |
— |
0,034 | |
–1 |
0,181 |
0,181 |
0,181 |
— | |
|
–1 |
— |
— |
— |
0,236 |
Продолжение табл. 8
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Со |
+ 3 |
— |
— |
0,064 |
— |
+ 2 |
0,082 |
0,072 |
0,078 |
— | |
Cr |
+ 6 |
0,035 |
0,052 |
0,035 |
0,052 |
+3 |
— |
0,064 |
0,064 |
— | |
+2 |
— |
— |
0,083 |
0,083 | |
|
–2 |
— |
— |
— |
0,300 |
Cs |
+ 1 |
0,165 |
0,169 |
0,165 |
— |
Cu |
+2 |
— |
— |
0,080 |
0,072 |
+1 |
— |
0,096 |
0,098 |
0,096 | |
F |
– 1 |
0,133 |
0,136 |
0,133 |
— |
Fe |
+3 |
0,067 |
0,060 |
0,067 |
— |
+2 |
0,083 |
0,075 |
0,080 |
— | |
I |
+7 |
— |
0,050 |
0,050 |
— |
+5 |
0,094 |
— |
— |
— | |
–1 |
0,220 |
0,216 |
0,220 |
— | |
К |
+1 |
0,133 |
0,133 |
0,133 |
— |
Li |
+1 |
0,078 |
0,060 |
0,068 |
— |
Mg |
+2 |
0,078 |
0,065 |
0,074 |
— |
Mn |
+7 |
— |
0,046 |
0,046 |
— |
+4 |
0,052 |
0,050 |
0,052 |
— | |
+3 |
0,070 |
0,062 |
0,070 |
— | |
+2 |
0,091 |
0,080 |
0,091 |
— | |
|
+ 1 |
0,143 |
— |
— |
0,159 |
|
–1 |
— |
— |
— |
0,189 |
Na |
+1 |
0,098 |
0,095 |
0,098 |
— |
Ni |
+2 |
0,078 |
0,069 |
0,074 |
— |
OH– |
–1 |
— |
— |
— |
0,153 |
|
–3 |
— |
— |
— |
0,300 |
Pb |
+4 |
0,084 |
0,084 |
0,076 |
— |
+2 |
0,132 |
0,121 |
0,126 |
— | |
S |
+6 |
0,034 |
0,029 |
0,029 |
— |
+4 |
— |
— |
— |
0,037 | |
–2 |
0,174 |
0,184 |
0,182 |
— |
Окончание табл. 8
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
–2 |
— |
— |
— |
0,295 |
|
–4 |
— |
— |
— |
0,290 |
Sn |
+4 |
0,074 |
0,071 |
0,067 |
— |
+2 |
— |
— |
0,102 |
0,093 | |
Sr |
+2 |
0,127 |
0,113 |
0,120 |
— |
Zn |
+2 |
0,083 |
0,074 |
0,083 |
— |