Лекции по ФХ 2 семестр / Контрольная по ФХ -2

Задача 7. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т₃, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с₀.Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

№ вар	Реакция	T1, К	k1, л/(мин·моль)	T2, К	k2, л/(мин·моль)	T3, К	t, мин	с0, моль/л
1	Н2 + Br22HBr	574,5	0,0856	497,2	0,00036	483,2	60	0,09
2	Н2 + Br22HBr	550,7	0,0159	524,6	0,0026	568,2	10	0,1
3	Н2 + J22HJ	599,0	0,00146	672,0	0,0568	648,2	28	2,83
4	Н2 + J22HJ	683,0	0,0659	716,0	0,375	963,2	27	1,83
5	2HJ Н2 + J2	456,2	0,942·10^-6	700,0	0,0031	923,2	17	2,38
6	2HJ Н2 + J2	628,4	0,809·10^-4	780,4	0,1059	976,2	18	1,87
7	2NO N2 + O2	1525,2	47059	1251,4	1073	1423,2	45	2,83
8	2NO2 2N2 + O2	986,0	6,72	1165,0	977,0	1053,2	65	1,75
9	N2O5N2O4+½O2	298,2	0,00203	288,2	0,475·10^-3	338,2	32	0,93
10	PN3Pг+H2	953,2	0,0183	918,2	0,0038	988,2	80	0,87
11	SO2Cl2SO2+Cl2	552,2	0,609·10^-4	593,2	0,132·10^-2	688,2	35	2,5
12	KClO3+6FeSO4+3H2SO4 KCl+3Fe2(SO4)3+3H2O^*	283,2	1,00	305,2	7,15	383,2	35	1,67
13	CO+H2OCO2+H2	288,2	0,00031	313,2	0,00815	303,2	86	3,85
14	COCl2CO+Cl2	655,0	0,53·10^-2	745,0	67,6·10^-2	698,2	104,5	0,8
15	C2H5ONa +CH3J C2H5OCH3+NaJ	273,3	0,0336	303,2	2,125	288,2	10	0,87
16	CH2OHCH2Cl+KOH CH2OHCH2OH+KCl	297,7	0,68	316,8	5,23	303,2	18	0,96
17	CH2ClCOOH+H2O CH2OHCOOH+HCl	353,2	0,222·10^-4	403,2	0,00237	423,2	26	0,50
18	CH3CO2C2H5+NaOH CH3CO2Na+C2H5OH	282,6	2,307	318,1	21,65	343,2	15	0,95
19	CH3CO2CH3+H2O CH3CO2H+CH3OH (в водном растворе катализатор HCl 0,1 н)	298,2	0,653·10^-3	308,2	1,663·10^-3	313,2	25	1,60
20	CH3CO2CH3+H2O CH3CO2H+CH3OH	298,2	16,09·10^-3	308,2	37,84·10^-3	323,2	80	2,96
21	CH3CO2C2H5+H2O CH3CO2H+ C2H5OH	273,2	2,056·10^-5	313,2	109,4·10^-5	298,2	67	3,55
22	2CH2O+NaOH HCO2Na+CH3OH	323,2	5,5·10^-3	358,2	294,0·10^-3	338,2	5	0,5
23	(CH3)2SO4+NaJ CH3J+Na(CH3)SO4	273,2	0,029	298,2	1,04	285,2	100	3,89
24	C6H5CH2Br+C2H5OH C6H5CH2OC2H5+HBr	298,2	1,44	338,2	2,01	318,2	90	2,67
25	C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6	298,2	0,765	328,2	35,5	313,2	15	1,85

* Реакция подчиняется уравнению первого порядка

Задача 8. Для реакции (А), протекающей по n-му порядку, получены значения константы скорости при различных температурах. [Для реакции n=1 k имеет размерность с^-1, а для n=2 k будет см³/(с·моль)]. Рассчитайте: а) энергию активации; б) предэкспоненциальный множитель; в) теплоту активации; г) энтропию активации; д) температурный коэффициент скорости реакции. (Если последняя цифра Вашей зачетной книжки больше 17, то нужно выполнять вариант, соответствующий последней цифре зачетной книжки).

№ вар	Реакция (А)	T, К	k
1	Гидролиз (СН2)6С=Cl в 80%-ном эталоне n=1	273 298 308 318	1,06·10^-5 3,19·10^-4 9,86·10^-4 2,92·10^-3
2	N2O5  N2O4 + ½O2 n=1	273,1 288,1 283,1 298,1 308,1 313,1 318,1 323,1 328,1 338,1	7,87·10^-7 1,05·10^-5 1,76·10^-5 3,38·10^-5 1,35·10^-4 2,47·10^-4 4,98·10^-4 7,59·10^-4 1,50·10^-3 4,87·10^-3
3	Разложение ацетодикарбоксильной кислоты в водном растворе n=1	273,2 293,2 333,2 273,2	2,46·10^-5 47,5·10^-5 5480·10^-5 7,67·10^-5
4	N2O5  N2O4 + ½O2 n=1	298,2 308,2 318,2 328,2 338,2	3,46·10^-5 1,46·10^-4 4,98·10^-4 1,50·10^-3 4,87·10^-3
5	C2H5Br  C2H4 + HBr	750 760 770 780 790 800	4,539·10^-3 7,194·10^-3 1,125·10^-2 1,741·10^-2 2,667·10^-2 4,140·10^-2
6	N2O4  2NO2 n=1	300 310 320 330 340 350	3,288·10^6 6,652·10^6 1,259·10^7 2,398·10^7 4,295·10^7 7,447·10^7
7	Цикло-(CH3CНO)2  CH3CНO n=1	500 510 520 530 540 550	5,175·10^-5 1,238·10^-4 2,345·10^-4 6,455·10^-4 1,404·10^-3 2,994·10^-3
8	CH3CН=CHCН3 + HBr   CH3CН2СHBrCH3 n=2	300 310 320 330 340 350 360	7,638·10^-7 2,055·10^-6 6,309·10^-6 1,888·10^-5 5,188·10^-5 5,902·10^-4 3,020·10^-4
9	H2 + C2H4  C2H6 n=2	600 610 620 630 640 650 660	7,413·10^-3 1,343·10^-2 2,38·10^-2 4,149·10^-2 7,145·10^-2 7,586·10^-1 1,995·10^-1
10	Н2 + J2  2HJ n=2	500 510 520 530 540 550 560	7,834·10^-4 1,714·10^-3 0,243·10^-3 7,48·10^-3 1,503·10^-2 2,930·10^-2 5,610·10^-2
11	HJ + CH3J  CH4 + J2 n=2	400 410 420 430 440 450 460	9,954·10^-5 2,780·10^-4 7,396·10^-4 1,884·10^-3 4,592·10^-3 5,370·10^-3 2,427·10^-2
12	2HJ  Н2 + J2 n=2	500 510 520 530 540 550 560	2,938·10^-6 7,096·10^-6 1,652·10^-5 3,732·10^-5 8,185·10^-4 1,742·10^-4 3,606·10^-4
13	2NO2  2NО+ O2 n=2	350 360 370 380 390 400 410	1,119·10^-4 4,130·10^-4 1,119·10^-3 2,999·10^-3 7,499·10^-3 1,786·10^-2 4,083·10^-2
14	CH3CO2C2H5 + NaOH   CH3CO2Na + C2H5OH n=2 (растворитель Н2О)	280 290 300 310 320 330	24,378 48,865 93,540 122,460 216,272 369,828
15	CH3Br + NaJ  CH3J + NaBr n=2 (растворитель Н2О)	280 290 300 310 320 330	8,395·10^-2 2,075·10^-1 7,55·10^-1 2,032 5,152 1,233
16	2H2C=НCHС=CH2  CH2=CCН2CH2CH3  CН2CH=CH2 n=2	503 513 523 527 530 540 555 578 606 622 642	0,531 0,751 1,19 1,40 1,70 2,43 4,18 9,85 25,4 44,5 84,4
17	CH4 + H2О  CО + 3H2 n=2	973 1023 1073 1221 1273 1323	0,14·10^-4 0,28·10^-4 0,14·10^-3 0,012 0,018 0,024

Литература

1. Краткий справочник физико-химических величин/Под ред. К.П. Мищенко и А.А. Равделя. Л., 1974.

2. Справочник химика, т. 1-4/Под ред. Б.П. Никольского. М., 1965, 1966.

3. Киселева Е.В., Каретников Г.С.. Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. М., 1983.

4. Зимон А.Д. Физическая химия. М., 2003.

5. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М., 2001.

6. Краснов К.С., Воробьев И.Н., Годнев В.Н. и др. Физическая химия, т.1. М., 2001.

7. Краткий курс физической химии/Кочергин С.М., Добреньков Г.А., Никулин В.Н./Под ред. Кондратьева С.Н. М., 1978.