- •Письменная консультация по теме:
- •1.1. Простое вещество (н2, f2, Cl2, Br2, i2)
- •1.2. Сложное вещество (hf, hCl, hBr, hi)
- •2. Трехатомные молекулы (4а подгруппа – SiCl2, PbBr2… и 6a подгруппа - н2s, н2Se…)
- •3. Четырехатомные молекулы (5а подгруппа –SbН3, pСl3, pн3, …)
- •4. С гибридизацией ао
- •4.4. В гибридизации участвуют не только ао связывающих электронов, но и ао неподеленных электронных пар (нп)
- •Взаимодействия между частицами вещества
- •Донорно-акцепторное взаимодействие молекул
- •Водородная межмолекулярная связь
- •Свойства твердых тел
- •Виды кристаллов и их свойства.
- •1. Молекулярный.
- •2. Ионный
- •3. Атомно-ковалентный
- •4. Металлический
- •Характеристики некоторых веществ в твердом кристаллическом состоянии
- •Типы кристаллических решеток
Виды кристаллов и их свойства.
1. Молекулярный.
1.1. В узлах – атомы, связанные дисперсионными силами (Ar, Ne…)
Непрочные, легко переходят из конденсированного в газообразное состояние. Ткип.низкая
Плохие тепло- и электропроводность.
1.2. В узлах – молекулы, связанные вандерваальсовыми и водородными силами (H2, O2, CO2, CH4, NH3, H2O, HF, органические вещества).
Многие летучи и при обычных Т – газы. Твердость, плотность невелики. Кристаллы с полярными молекулами более прочны, чем с неполярными. Твердость и прочность еще более увеличивается с появлениемводородных связей.
Диэлектрики.
Низкие температуры плавления. Плохая растворимость в воде
Примеры веществ: лед, «сухой лед» (оксид углерода (IV), твердые галогены, твердые галогеноводороды.
2. Ионный
В узлах – ионы, связанные ионной связью (соли щелочных, щелочноземельных металлов, некоторые оксиды щелочных металлов). Еион.кр. тем больше, чем больше произведение зарядов ионов и чем меньше расстояние между ионами в узлах кристалла.
Твердые, но хрупкие. Тплавл. высокая
Плохие тепло- и электропроводность. Диэлектрики, но растворы и расплавы электропроводны.
3. Атомно-ковалентный
В узлах – атомы, связанные ковалентной химической связью (С алмаз, Ge, Si, Snбелое…., SiC, SiO2, ZnS, Al2N3…).
Очень твердые с высокой Тплав. Электропроводность разная от диэлектрика алмаза , полупроводниковGe,Siдо проводника С угля.
4. Металлический
В узлах находятся положительные ионы металлов, связанные с обобществленными электронами металлической химической связью.
Физические свойства веществ. Плотность, твердость – от невысокой у щелочных до очень высокой у d-металлов Mo, W, что объясняют разной степенью упаковки атомов в решетке (она тем больше, чем больше К.Ч, атомная масса и меньше радиус атома.)
Вещества ковкие, имеют хорошую тепло- и электропроводность, металлический блеск.
Электропроводность металлов разная. Температура плавления разная.
Примеры веществ:металлы,сплавы
Задача
Na–S- металл, с металлическим типом кристалла (атомы связанны металлической связью)
Мо –d– металл, со смешанным типом кристалла (атомы из-за наличия большего количества валентных электронов связаны дополнительными к металлическим локализованными ковалентными связями).
Поэтому Мо имеет большую Екр.реш, чем уLi, сл., его труднее разрушить и его Тплавлвыше
Характеристики некоторых веществ в твердом кристаллическом состоянии
|
Вещество |
Вид кристалла |
Екр.решетки,, кДж/моль |
Тпл,, ºС |
Электропроводность, Oм-1·м-1 |
|
СН4 |
молекулярный |
10,0 |
-182 |
- |
|
НСl |
молекулярный |
21,3 |
-112 |
- |
|
Н2О |
молекулярный |
50,2 |
0 |
- |
|
С (алмаз) |
атомно--ковалентный |
715 |
3500 |
1·10-15 |
|
Ge |
атомно-ковалентный |
369 |
938 |
1-2 |
|
NaCl |
ионный |
775 |
801 |
1·10-15 |
|
Na |
металлический |
108,3 |
98 |
2,4·107 |
|
Al |
металлический |
310 |
660 |
3,8·107 |
|
Zn |
металлический |
131 |
420 |
1,7·107 |
|
Mo |
металлический |
651 |
2620 |
1,3·107 |