- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитическиереакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •14. Α-Аминокислоты и биологически активные высокомолекулярные соединения.
3.Коллигативные свойства растворов.
1.Коллигативные свойства растворов зависят от :
1)природы растворителя;
2)температуры;
3)числа частиц растворенного вещества;
4)природы растворенного вещества.
2. Осмотическое давление сантимолярного раствораNaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:
1) выше, так как i (NaCI)>i (AICI3)
2) ниже, так какi (NaCI)<i (AICI3)
3)эти растворы будут изотоничны, так как с (NaCI) = с (AICI3)
3. В2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса; 2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса; 4) гемолизу вследствие эндоосмоса.
4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:
1)изотонична; 2)гипотонична; 3)гипертонична.
5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:
1)б,в2)а,в 3)в,г4)а,б
6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:
1)равной внешнему давлению; 2)больше внешнего давления;
3)меньше внешнего давления; 4)температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления
7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
1)плазмолиз за счет эндоосмоса; 2)гемолиз за счет экзоосмоса и осмотический шок;
3) плазмолиз за счет экзоосмоса; 4) гемолиз за счет эндоосмоса и осмотический конфликт.
8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:
1)аналитической концентрации к активной; 2)активной концентрации к аналитической;
3)общее число молекул к числу распавшихся;
4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.
9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
1)будут, так как равны их массовые доли в растворе;
2)будут, так как равны их молярные концентрации вследствие равенства масс;
3)будут, так как являются неэлектролитами.
10. Осмотическое давление пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2) моляльной концентрации растворенного вещества;
3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
4) молярной доле растворенного вещества.
4. Титриметрический анализ. Протолитическиереакции. Теория Бренстеда и Лоури.
1.В основе титриметрического анализа лежит закон:
1)сохранения массы; 2)кратных отношений;
3)эквивалентов; 4)постоянства состава.
2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:
1)кислотно - основного взаимодействия; 2)окислительно – восстановительная;
3)осаждения;4)комплексообразования.
3. Титриметрический анализ – это:
1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении
объема раствора определяемого вещества;
2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема
раствора титранта;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении
объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного
взаимодействия с определенным веществом.
4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:
1)моль вещества содержится в 1 литре раствора;
2) моль вещества содержится в 1 кг.раствора;
3) моль вещества эквивалента содержится в 1 кг.раствора;
4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.
5. Эквивалент вещества – это:
1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента
одному иону водорода или одному электрону;
2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента
одному иону водорода или одному электрона;
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции
эквивалента одному иону водорода или одному электрону;
4)реальная частица вещества, которая эквивалента только одному иону
водорода.
6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:
1)реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в
кислотно – основной реакции и одному электрону в ОВР;
2)условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или
одному электрону в реакции;
3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону
водорода или одному электрону в данной реакции.
4)все ответы неверны.
7. Если Н3О+ > ОН¯ , то среда раствора будет:
1)кислой; 2)щелочной; 3)нейтральной.
8. Титрантом в алкалиметрии является:
1) KMnO4; 2) AgNO3; 3) HCL;4) NaOH.
9. Титрант – это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в
образце;
4)раствор реагента с известной концентрацией.
10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:
H3PO4 + 3NaOH→ ….
1)1/2;2) 1/3;3) 1;4) 3.