7. Лигандообменные равновесия и процессы.

1.Комлексообразователи – это:

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d – элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:

1)CN^¯2)H₂O3)S₂O₃^2- 4)C₂O₄^2-5)NO₃‾

3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:

1)d - элементы 2)s – элементы3)p - элементы 4)f - элементы

4.Лиганды – это:

1)молекулы, доноры электронных пар; 2) ионы, акцепторы электронных пар;

3) молекулы и ионы – акцепторы электронных пар; 4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.

5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении

K₄[FeF₆]

1) – 4; +3;2) – 4; +2;3) +3; -2 ; 4) -2; +6;

6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?

1) K₂[PtCI₆] 2)[ Co (NH₃)₆] CI₃ 3)[Pt (NH₃)₂CI₂]4)[Ag (NH₃)₂]OH

7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:

а) Kн [Fe (CN)₆]^3¯=1,3^. 10‾⁴⁴;б) Kн [Fe (CN)₆]^4¯=1,3^.10‾^27;в) Kн[ Co(CN)₆]^4¯=8,1^. 10‾²⁰;

г) Kн[Co(CN)₆ ]^3¯=1,0^. 10‾^64;

1. а,г, б, в

2. г, а, б, в

3. б, г, в, а

4. а, б, г, в

8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?

1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;

2)Нв – кислый белок, содержащий небелковую часть – гем, с железом в степени окисления +3;

3)Нв – транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии;

4) Нв – резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2.

9. Дентантность – это:

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2) число электронодонорных атомов в лиганде;

3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В₁₂:

1)Fe; 2) Ni;3) Co; 4) Mg.

8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли,называется:

1)окислительно-восстановительным потенциалом;2)диффузионным потенциалом;

3)электродным потенциалом;4)контактным потенциалом.

2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;

3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.

3. Индикатором в перманганатометрии является:

1)фенолфталеин; 2)эриохром черный; 3)избытокKMnO₄; 4)лакмус.

4.Установочным веществом в перманганатометрии является:

1) H₂C₂O₄•2H₂O 2) K₂Cr₂O₇ 3) NaCI4) Na₂B₄O₇•10H₂O

5.Для создания среды в перманганатометрии используют:

1) HCI2) H₂SO₄3) HNO₃ 4) CH₃COOH

6. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ в реакции

KMnO₄+NaNO₂+H₂O→MnO₂+KOH+NaNO₃ равен:

1)1/5 2) 1/2 3) 1/3 4) 1

7. Процесс превращения MnO₄ ¯→MnO₄²¯протекает:

1) в кислой среде 2) в щелочной среде3) в нейтральной среде

8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

H₂C₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→ CO₂+K₂SO₄+MnSO₄+H₂Oравен:

1)1/10 2)1/5 3)2 4)1/2

9. Число электронов принимающих участие в процессеNO₂¯→NO₃¯ равно:

1)3 2)0 3)1 4)2

10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1)Cr ³⁺ → CrO₄²¯ 2)BrO₃¯ → Br₂ 3)NO₃¯ → NO₂4)MnO₄¯ → Mn²⁺