- •Содержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные понятия химии
- •1.2 Основные законы химии
- •2 Основные классы неорганических соединений
- •2.1 Простые вещества
- •2.2 Сложные вещества
- •3 Растворы
- •3.1 Общие свойства растворов
- •3.1.2 Способы выражения состава растворов
- •3.1.3 Физико-химические процессы образования растворов
- •3.1.4 Экстракция
- •3.2 Растворы неэлектролитов
- •3.2.1 Законы Рауля
- •3.2.2 Осмос
- •3.3 Растворы электролитов
- •3.3.1 Электролитическая диссоциация
- •3.3.2 Сильные и слабые электролиты
- •3.4 PH водных растворов
- •4 Ионно-обменные реакции
- •4.1 Необратимые ионно-обменные реакции
- •4.2 Обратимые ионно-обменные реакции
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Различные случаи гидролиза
- •2) Гидролиз соли образованной сильным основанием и слабой кислотой
- •3) Гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотой
- •5.2 Константа гидролиза
- •5.3 Смещение равновесия при гидролизе
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •6.2 Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств веществ по степеням окисления элементов
- •6.3 Основные типы окислительно-восстановительных реакций
- •6.4 Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами
- •7 Гальванические элементы
- •7.1 Принцип работы гальванического элемента
- •7.2 Водородный электрод сравнения. Электрохимический ряд
- •8 Электролиз
- •8.1 Электролиз расплавов
- •8.2 Электролиз водных растворов
- •8.3 Количественные расчёты в электролизе
- •8.4 Химические источники электрической энергии
- •9 Коррозия металлов
- •9.1 Виды и типы коррозии
- •9.2 Способы защиты металлов от коррозии
- •9.2.1 Изолирование металлов от внешней среды
- •9.2.2 Изменение состава коррозионной среды
- •9.2.3 Рациональное конструирование
- •9.2.4 Электрохимические способы защиты от коррозии
- •10 Термодинамика
- •10.1 Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса
- •Или через промежуточный продукт (со) в две реакции:
- •10.2 Энтропия
- •10.3 Энергия Гиббса
- •11 Химическая кинетика Химическая кинетика – учение о скоростях и механизмах протекания химических реакций.
- •11.1 Скорость реакции
- •Основные факторы, влияющие на скорость реакции:
- •Число частиц с энергией большей, чем Еа равно заштрихованной площади.
- •12.1.2 Модель атома по Бору
- •12.2 Современные представления о строении атома
- •13 Периодический закон и периодическая таблица д.И. Менделеева
- •14 Химическая связь и строение молекул
- •14.1 Химическая связь
- •14.1.1 Квантово-механическое описание модели молекулы водорода
- •14.1.2 Основные характеристики химической связи
- •Валентный угол–это угол между двумя химическими связями.Он отражает геометрию молекулы.
- •14.1.3 Типы химических связей Ковалентная связь –это связь между двумя атомами за счет образования общей электронной пары.
- •14.2 Состав и строение молекул
- •15 Типы кристаллических решеток
- •16.1 Общая характеристика s-элементов первой и второй групп
- •16.2 Свойства воды
- •16.2.1 Строение молекулы воды
- •16.2.2 Физические свойства воды
- •16.2.3 Химические свойства воды
- •16.3 Жесткость воды
- •18 Комплексные соединения
- •18.1 Состав комплексных соединений
- •18.2 Реакции с участием комплексных соединений
- •19.8.1 Элементы триады железа
- •19.8.2 Платиновые металлы
- •20 Органические соединения
- •20.1 Углеводороды
- •20.2 Кислородсодержащие соединения
- •20.3 Амины и аминокислоты
- •21 Полимеры
- •21.1 Классификации полимеров
- •21.2 Полимеризационные полимеры
- •21.3 Поликонденсационные полимеры
- •21.4 Структура и состояние полимеров
- •22 Рабочие вещества низкотемпературной техники
- •22.2 Хладагенты органического происхождения
- •Список использованных источников
13 Периодический закон и периодическая таблица д.И. Менделеева
Д.И. Менделеев, сравнивая изменение атомных масс элементов и их химических свойств, открыл периодический закон:
«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».
В соответствии с современными представлениями о строении атомов главной характеристикой любого элемента является заряд его ядра, поэтому современная формулировка периодического закона имеет вид:
«Свойства элементов, а также свойства и форма образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов».
Отражением периодического закона является периодическая таблица элементов, которую Д.И.Менделеев составил в 1869 г. Она включает периоды и группы.
Период – горизонтальный ряд элементов. В периодической таблице семь периодов. f-элементы (лантаноиды и актиноиды) приведены в виде двух отдельных рядов. В периодах радиусы атомов уменьшаются.
Группа – вертикальный ряд элементов. Группы делятся на главную и побочную подгруппы. У элементов главных подгрупп происходит заполнение внешнего энергетического уровня, а у побочных – предвнешнего. В главных подгруппах расположены металлы и неметаллы, а в побочных – только металлы. Заполнение побочных подгрупп начинается с четвертого периода. В главных подгруппах радиусы атомов увеличиваются. В побочных подгруппах в соответствии с заполнением d- и f-подуровнейпроисходит увеличение электростатического притяжения электронов к ядру, в результате чего радиусы атомов могут даже уменьшаться. Данное явление называют d- и f (лантаноидным)-сжатием. Оно приводит к снижению восстановительной активности и увеличению плотности вещества. Например, для подгруппы меди (Сu, Аg и Аu) плотности данных металлов имеют соответственно значения: 8,96, 10,50 и 19,3 г∕см3.
Элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют подобные химические свойства и называются элементами-аналогами. Например:
O, S, Se, Te, Po – расположены в VI главной подгруппе и соответственно являются элементами аналогами;
Cr, Мо, W – расположены в VI побочной подгруппе и также являются элементами аналогами.
Для характеристики химических свойств атомов применяются такие величины, как энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность .
Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома или иона. Вторая и последующие энергии ионизации – это отрыв электронов от положительно заряженных ионов. Энергия ионизации определяет восстановительные свойства элементов.
Энергия сродства к электрону – это количество энергии, выделяющееся или поглощающееся при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше энергия сродства атома к электрону, тем более сильным окислителем является данный элемент. Металлы не обладают сродством к электрону.
Электроотрицательность (ЭО) – это величина учитывающая
способность атомов как притягивать, так и отдавать электроны. Относительную электроотрицательность лития условно приняли равной единице и по отношению к ней нашли электроотрицательности остальных элементов. При движении от наименее электоотрицательного элемента – Fr к наиболее электроотрицательному элементу – F электроотрицательность возрастает и соответственно ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства. Считается, что 22 элемента являются неметаллами, а остальные – металлами.
В периодической таблице в периодах и группах свойства элементов закономерно изменяются, поэтому свойства любого элемента близки к среднеарифметическим значениям свойств элементов, между которыми расположен анализируемый элемент.