Теоретическая часть.

Раствор – однородная гомогенная система переменного состава, содержащая, два или большее число веществ. По агрегатному состоянию растворы делятся на твердые, жидкие и газообразные. Размер частиц в истинных растворах - порядка размеров молекул Насыщенный раствор – раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом. В таком растворе вещество раствориться не может.

Растворимость - масса вещества, которая, может раствориться в 100г растворителя. Растворимость твердых веществ в воде изменяется в больших приделах. Растворимость твердых веществ увеличивается с ростом температуры, растворимость газов уменьшается. Растворимость газов увеличивается с ростом давления.

Массовая доля растворено вещества - безразмерная величина, равная отношению массы вещества к массе раствора:

По массовой доле вещества делятся на разбавленные и концентрированные.

Молярная доля растворенного вещества - безразмерная величина, равная отношению числу молей вещества к общему числу молей всех веществ в растворе:

Молярная концентрация вещества показывает, сколько молей вещества содержится в 1л раствора, моль /л:

С = ν(в-ва)/V(р-pa)

Молярная концентрация выражается в моль/л и чаше всего обозначается М. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация) - число эквивалентов вещества в 1л раствора, моль·экв/л:

Моляльная концентрация или моляльность - число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя, моль/кг:

Титр - число граммов растворенного вещества в 1см³ (мл), г/мл:

где М – навеска вещества в граммах, V – объем раствора, мл.

Экспериментальная часть.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ЗАДАННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ СОЛИ (%)

Получите у преподавателя задание и рассчитайте, сколько потребуется соли и воды для приготовления раствора заданной концентрации.

Взвесьте на лабораторных технохимических весах нужное количество соли и высыпьте ее в коническую колбу на 300 мл. Отмерьте цилиндром необходимое количество воды и вдевайте в колбу с солью (воду необходимо приливать постепенно, все время перемешивая раствор).

Приготовленный раствор из колбы перелейте в цилиндр и измерьте реометром его плотность. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр приготовленного раствора.

Результаты опыта сведите в таблицу:

Масса			Плотность раствора		Концентрация приготовленного раствора
соли	воды	молярная			Молярная концентрация эквивалентов	Титр г/мл

Контрольные задания:

1.В одном литре раствора содержится 10,6г карбоната натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора и титр.

2. Сколько граммов тиосульфата натрия необходимо для приготовления 300 г раствора, в котором массовая доля тиосульфата натрия равна 5%?

3. Для приготовления раствора взяли 5,6 г гидроксида калия КОН и 500 г воды. Вычислите моляльность приготовленного раствора и молярную долю растворенного вещества.

4. Сколько миллилитров 2 М раствора NaCl необходимо для приготовления 500 мл раствора с плотностью 1,02 г/см³, в котором массовая доля NaCl равна 2%? Вычислите массовую концентрацию приготовленного раствора. Ответ: 88 мл, 20,41 г/л.