Основная литература

1. Коровин, Н.В. Общая химия : учеб. / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.

2. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии /Н.В.Коровин, Э.М. Мингулина, Н.Г. Рыжова; Под ред. Н.В Коровина. – М.: Высшая школа, 2001. – 256 с.

Дополнительная литература

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия : учеб. / Н.С.Ахметов. – М.: Высшая школа. 1998. – 448 с.

2. Березин, Б. Д. Курс современной органической химии : учеб. / Б. Д. Березин, Д. Б. Березин. – М.: Высшая школа, 2003. - 768с.

3. Гельфман, М.И. Химия : учеб. / М.И.Гельфман, В.П.Юстратов. – СПб.: Издательство «Лань», 2008. – 480 с.

4. Горшков, В.И. Основы физической химии : учеб. / В.И.Горшков, И.А.Кузнецов. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. – 407 с.

5. Гуров, А.А. Химия: учеб. / Гуров А.А. М.: МГТУ им.Н.Э.Баумана, 2008. -784с.

6. Попков, В.А. Общая химия: учеб. / В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа. 2007. – 420 с.

7. Пожидаев, Е.Д. Химия : учеб. пособие. / Е.Д.Пожидаев. М. : ООО «Группа ИДТ», 2008. – 392 с.

Лабораторная работа №3.

«Окислительно-восстановительные реакции».

Тема 3. «Реакционная способность веществ»

Цель работы: ознакомление с окислительно-восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений; освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных процессов; методов расчета и измерения редокс-потенциалов.

Задачи 1) образовательная: изучить окислительно-восстановительные свойства металлов, неметаллов и их соединений; освоить методику проведения химического эксперимента, составления уравнений окислительно-восстановительных процессов; методов расчета редокс-потенциалов;

2) развивающая: развивать у студентов представление о взаимосвязи строения и свойств соединений, развивать умение использовать теоретические знания на практике и при решении задач, развивать логическое мышление, умение анализировать и делать выводы. Развивать умение работать с химическим оборудованием и реактивами;

3) воспитательная: формировать научное мировоззрение.

Теоретическая часть.

Реакции, протекание которых связано со смещением или полным переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, называют окислительно-восстановительными. Воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов, называется степенью окисления. Степень окисления может быть положительной (электроны смещены от атома или иона) и отрицательной (электроны смещены к атому или иону).

Процесс отдачи электронов, т.е. повышения степени окисления элемента, называют окислением, а вещества, отдающие электроны, восстановителями. К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются невысокой электроотрицательностью (металлы, водород, углерод), некоторые анионы, катионы, у которых степень окисления может возрастать, некоторые соединения углерода (углеводороды, оксид углерода), азота (азотоводороды), бора (бороводороды) и др.

Процесс присоединения электронов, т.е. понижения степени окисления, называют восстановлением, а вещества, принимающие электроны окислителем. К типичным окислителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются высокой электроотрицательностью; катионы с высокой степень окисления; анионы, в которых электроположительный элемент имеет высокую степень окисления, высшие оксиды и пероксиды.

Окислительно-восстановительные реакции - это одновременно протекающие процессы окисления и восстановления. Реакции, в которых окислители и восстановители представлены разными веществами называются межмолекулярными. Реакции, в которых окислитель и восстановитель представлены разными элементами, входящими в состав одного вещества называются внутримолекулярными. Реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, называются реакциями диспропорционирования.

Направления окислительно—восстановительных реакций определяются вторым законом термодинамики.

Окислительно-восстановительную способность вещества определяет окислительно-восстановительный потенциал реакции (редокс потенциал). Окислительная способность тем выше, чем выше положительное значение редокс потенциала.