Экспериментальная часть.

ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Налить в пробирку 2мл раствора FeSO₄, в другую такой же объем раствора FeCl₃., в каждую пробирку добавить 2 капли концентрированного раствора роданистого калия KCNS. Что наблюдается? С каким ионом железа роданистый калий дает характерную реакцию? Напишите уравнение реакции. В первую пробирку прилить 2мл перекиси водорода. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Составьте электронные формулы для процесса окисления и процесса восстановления.

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ИОНОВ

К 3 мл раствора хлорного железа добавить несколько капель йодистого калия и крахмального клейстера. Наблюдать появление синего окрашивания. На что оно указывает? Написать уравнение реакции окисления Г ионом Fe^3-

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ШЕСТИВАЛЕНТНОГО ХРОМА

Налить в пробирку 2 мл раствора двухромогокислого калия К₂Сr₂О₇ подкислить 5 каплями серной кислоты и добавить 3 мл сернистого натрия Na₂SO₃, наблюдать появление зеленой окраски характерной для ионов хрома. К₂Сr₂О₇ + Na₂SO₃+H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)3+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КМпО₄ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ РЕАКЦИИ СРЕДЫ

В пробирку с 2 мл перманганата калия, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилить 5 мл раствора сернистого натрия. Пронаблюдайте исчезновение фиолетовой окраски, характерной для ионов оксида марганца.

Реакция идет по схеме:

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄ → MnSO₄+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

Составьте электронные уравнения для процессов окисления и восстановления и полное уравнение реакции.

Налейте в пробирку 2 мл КМnО₄ добавьте 5 мл раствора сернистого натрия наблюдать через некоторое время выпадение бурых хлопьев МnО₂↓

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂O →MnO₂↓ +Na₂SO₄+KOH

Контрольные задания.

1. Приведите примеры межмолекулярных и внутримолекулярных окислительно - восстановительных реакций.

2. От каких факторов зависит окислительно - восстановительный потенциал?

3. Какими способами можно определить направление окислительно-восстановительных реакций?

4. Определите, возможно ли протекание реакции в прямом направлении при 298К: CuO+H₂ = Cu+H₂O

Основная литература

1. Коровин, Н.В. Общая химия : учеб. / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.

2. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии /Н.В.Коровин, Э.М. Мингулина, Н.Г. Рыжова; Под ред. Н.В Коровина. – М.: Высшая школа, 2001. – 256 с.

Дополнительная литература

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия : учеб. / Н.С.Ахметов. – М.: Высшая школа. 1998. – 448 с.

2. Гельфман, М.И. Химия : учеб. / М.И.Гельфман, В.П.Юстратов. – СПб.: Издательство «Лань», 2008. – 480 с.

3. Гуров, А.А. Химия: учеб. / Гуров А.А. М.: МГТУ им.Н.Э.Баумана, 2008. -784с.

4. Пожидаев, Е.Д. Химия : учеб. пособие. / Е.Д.Пожидаев. М. : ООО «Группа ИДТ», 2008. – 392 с.

Лабораторная работа №4.

«Определение жесткости воды»

Тема 5. «Химическая идентификация и анализ веществ.»

Цель работы: с помощью метода комплексонометрии определить жесткость воды в различных округах г. Курска.

Задачи: 1) образовательная: с помощью объемного метода анализа определить катионы кальция и магния в воде.

2) развивающая: развивать в процессе формирования понятий диалектического подхода и специфических способов познания;

3) воспитательная: формирование химической картины природы, необходимых норм отношения к окружающей действительности.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.

Жесткость — один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод.

Жесткой называют воду с повышенным содержанием ионов Са²⁺ и Mg²⁺ . Сумма концентрации ионов Са²⁺ и Mg²⁺ . является количественной мерой жесткости воды:

Ж = С_Са2+ + С_Mg2+

Измеряют жесткость числом миллимолей ионов жесткости (Ca²⁺ и Mg²⁺ в 1 кг воды (ммоль/кг). В связи с тем, что плотность воды близка к единице, жесткость можно измерять в ммоль/дм³ или ммоль/л. Различают жесткость воды общую Жо, карбонатную Жк и некарбонатную Жнк.

Комплексонометрическое определение общей жесткости воды производится с помощью реактива, который имеет целый ряд названий: трилон Б, комплексон III, хелатон 3 и др. По химической номенклатуре – это динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА)

(HOОCH₂)₂N – CH₂ – CH₂ – N(CH₂COONa)₂·H₂O

Трилон Б образует очень устойчивые комплексы с большинством катионов: Ca²⁺; Mg²⁺; Co²⁺; Cu²⁺; Ni²⁺; Zn²⁺; Fe²⁺ и др. При рН=10 трилон Б связывает катионы кальция и магния. В качестве индикатора применяется хромоген черный, который в присутствии этих ионов образует комплексы [Ca Ind]^- и [Mg Ind]^- вино-красного цвета. В результате титрования раствора, содержащего кальций, магний и индикатор, раствором комплексона III, ионы жесткости связываются в более прочный комплекс с комплексоном и в точке эквивалентности анионы индикатора освобождаются и придают раствору синюю окраску.ый комплекс с комплексоном и в точке эквивалентности анионы индикатора освобождаютсятся в