Экспериментальная часть.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

Отберите мерным цилиндром 100 мл воды и перенесите ее в коническую колбу. Добавьте к исследуемой воде 5 мл аммонийной буферной смеси и несколько кристаллов хромогена до получения вино-красного раствора.

Приготовленную пробу оттитруйте 0,05н раствором трилона Б до перехода вино-красной окраски индикатора в синюю. Результат титрования запишите.

Повторите титрование еще раз. Если результаты двух титрований совпадут (∆V<0,1 мл), рассчитайте общую жесткость воды. В противном случае оттитруйте еще одну пробу воды. Найди средний объем раствора, израсходованный на титрование воды. Рассчитываем общую жесткость воды по закону эквивалентов (ммоль/л):

где V— объем раствора трилона Б; N - молярная концентрация эквивалентов раствора трилона Б , 10 - коэффициент перевода моль/л в ммоль/л.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТНОЙ И НЕКАРБОНАТНОЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

Отберите мерным цилиндром 100 мл воды и перенесите ее в коническую колбу. Добавьте к исследуемой воде несколько капель метилового оранжевого, чтобы окраска раствора в колбе по интенсивности была близкой к окраске контрольного раствора с этикеткой «до титрования».

Приготовленную пробу оттитруйте раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в оранжевую (но не розовую, см. контрольные растворы.) Результат титрования запишите.

Повторите титрование еще раз. Если результаты двух титрований совпадут (∆V<0,1 мл), рассчитайте карбонатную жесткость воды. В противном случае оттитруйте еще одну пробу воды. Найди средний объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование воды. Рассчитываем карбонатную жесткость воды по закону эквивалентов (ммоль/л):

где V₁— объем анализируемой воды, мл; V₂ - объем раствора НСl, с - молярная концентрация эквивалентов раствора НС1, моль/л; 1000 - коэффициент перевода моль/л в ммоль/л.

Некарбонатную жесткость воды Ж_НК находят по разности

Ж_НК = Ж_О - Ж_К.

Результаты опыта сведите в таблицу:

Объем раствора НСl V2	Молярная концент-рация эквивалентов раствора HС1 cэк(2)	Объем исследуемой пробы V1	Жесткость воды
			Жк	Жнк

Контрольные задания:

1. На чем основан метод комплексометрии?

2. Какой технологический показатель качества воды наливают жесткостью?

3. Какие катионы называют ионами жесткости?

4. Как рассчитать карбонатную жесткость воды?

Основная литература

1. Коровин, Н.В. Общая химия : учеб. / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.

2. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии /Н.В.Коровин, Э.М. Мингулина, Н.Г. Рыжова; Под ред. Н.В Коровина. – М.: Высшая школа, 2001. – 256 с.

Дополнительная литература

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия : учеб. / Н.С.Ахметов. – М.: Высшая школа. 1998. – 448 с.

2. Гельфман, М.И. Химия : учеб. / М.И.Гельфман, В.П.Юстратов. – СПб.: Издательство «Лань», 2008. – 480 с.

3. Горшков, В.И. Основы физической химии : учеб. / В.И.Горшков, И.А.Кузнецов. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. – 407 с.

4. Гуров, А.А. Химия: учеб. / Гуров А.А. М.: МГТУ им.Н.Э.Баумана, 2008. -784с.

5. Попков, В.А. Общая химия: учеб. / В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа. 2007. – 420 с.

6. Пожидаев, Е.Д. Химия : учеб. пособие. / Е.Д.Пожидаев. М. : ООО «Группа ИДТ», 2008. – 392 с.