Химия элементов ia и iiа групп

Какова электронная конфигурация атома цезия в основном состоянии:

...5s² 5p⁶ 6s¹ ,

...5s²5p⁶5d¹⁰ 6s¹ ,

...5s² 5p⁶ 5d¹ 

5s²5p⁶5d⁹ 6s¹

Какой щелочной металл образуют нитриды при непосредственном взаимодействии с азотом при обычных условиях:

Li,

Na,

К,

Rb,

Cs

Как протекает реакция взаимодействия с водой лития:

спокойно, без воспламенения,

бурно, с воспламенением,

со взрывом

4. литий с водой не взаимодействует

Как протекает реакция взаимодействия с водой калия:

спокойно, без воспламенения,

бурно, с воспламенением,

со взрывом

Какие вещества образуются при горении на воздухе щелочного металла лития:

Э₂О,

Э₃N,

Э₂О₂ ,

ЭО₂ ,

ЭН

 Какое вещество образуется при горении на воздухе щелочного металла натрия:

Э₂О,

Э₃N,

Э₂О₂ ,

ЭО₂ ,

ЭН

В чем растворяется CaСО₃ :

H₂O,

NaOH,

CH₃COOH,

HCl

Какие реакции могут быть использованы для получения Na₂O

Na ₂ СO₃ t^o 

Na ₂O, + Na t^o ,вакуум 

Na + O₂ t^o 

Na + Н₂ O

Какие реакции используются в промышленности для получения NaOН

1. Na ₂ СO₃ + Са(ОН)₂ t^o ,

2. электролиз раствора NaCI ,

3. Na + Н₂ O ,

4. Na ₂O, + Н₂ O,

5. Na ₂O + Н₂ O

Какой гидрат оксида является самым сильным основанием:

Be(OH)₂ ,

Mg(ОH)₂ ,

Ca(OH)₂ ,

Al(OH)₃

Какое из оснований имеет наибольшую растворимость в воде:

Mg(OH)₂ ,

Ca(OH)₂ ,

Sr(OH)₂ ,

Ba(OH)₂

Какие вещества взятые в избытке, осаждают из растворов солей магния плохо растворимые соединения:

1. NaOH,

2. H₂SO₄ ,

3. Na ₂ СO₃,

4. NaCI,

5. нет верного ответа.

Химия d- элементов VI, VII, VIII групп

Какова конфигурация валентных электронов в атомах хрома:

...4s² 4p⁴ ,

...3d⁴ 4s² ,

...3d⁵ 4s¹

С какими веществами взаимодействует металлический хром при н.у. :

H₂ O,

HCl_разб, H₂SO_4разб ,

H₂ SO_4конц ,

NaOH_конц ,

HNO_3,конц

В каких кислотах растворяется металлический хром:

HCl _разб ,

HNO_3,разб ,

HNO_3,конц ,

H₂SO_4,конц

В виде какого иона присутствует хром в растворе, полученном при растворении хрома в соляной кислоте (предполагается отсутствие кислорода воздуха):

[Cr(H₂ O)₆ ]²⁺ ,

[Cr(H₂ O)₆ ]³⁺ ,

CrO₄^2- ,

Cr₂ O₇ ^2-

Какой из оксидов хрома проявляет наиболее кислотные свойства:

CrO,

Cr₂ O₃ ,

CrO₃

Какой из оксидов хрома проявляет наиболее основные свойства:

CrO,

Cr₂ O₃ ,

CrO₃

В какой степени окисления должен находиться атом хрома, чтобы гидрат оксида обладал наиболее сильными основными свойствами:

2+,

3+,

6+

В какой степени окисления должен находиться атом хрома, чтобы гидрат оксида обладал наиболее сильными кислотными свойствами:

2+,

3+,

6+ ,

+1,

+4

Какой хлорид получается в результате взаимодействия хрома с хлором при нагревании :

ЭCl₂ ,

ЭCl₃ ,

ЭCl₅ ,

ЭCl₆ ,

ЭCl₄

Какая соль хрома сильнее подвергается гидролизу в водном растворе:

CrCl₃ ,

Cr₂ S₃ ,

Cr₂ (SO₄)₃ ,

Cr(NO₃ )₃ ,

K₂ Cr₂O₇

Какую реакцию среды имеет водный раствор соли CrCl₃ :

нейтральную,

кислую,

щелочную

Какую реакцию среды имеют водный раствор соли Cr₂ (SO₄)₃:

нейтральную,

кислую,

щелочную

Какую реакцию среды имеют водный раствор соли KCrO₂ :

нейтральную,

кислую,

щелочную

Какое вещество следует добавить к водному раствору Cr₂ (SO₄)₃ , чтобы

уменьшить гидролиз соли:

H₂ SO₄,

Na₂ CO₃ ,

NaCl,

Na₂ SO₄,

NaNO₃

Какое вещество следует добавить к водному раствору хромита калия, чтобы усилить гидролиз соли:

NH₄Cl,

KOH,

K₂SО₄,

KCl,

KNO₃

Какое вещество следует добавить к водному раствору хромита калия, чтобы уменьшить гидролиз соли:

NH₄Cl,

KOH,

K₂SO₄,

CO₂,

KCl

Какое соединение образуется при сплавлении Cr₂O₃ с КОН:

KCrO₂ ,

K₂CrO₄,

K₂ Cr₂ O₇ ,

Cr(OH)₃ ,

Cr(OH)₂

Какое соединение образуется при сплавлении Cr₂ O₃ с К₂ СО₃ :

KCrO₂ ,

K₂ CrO₄,

K₂ Cr₂ O₇ ,

4. Cr(OH)₃ ,

5. Cr ₂ (CО ₃)₃

Какие ионы могут существовать в кислой среде:

[Cr(H₂O)₆ ]³⁺ ,

[Cr(OH)₆ ]^3- ,

CrO₄^2- ,

Cr₂ O₇^2-

Какие ионы могут существовать в щелочной среде:

[Cr(H₂ O)₆ ]³⁺ ,

[Cr(OH)₆ ]^3- ,

CrO₄^2- ,

Cr₂ O₇^2-

Какой продукта образуется при восстановлении Cr₂ O₇^2- в кислой среде:

Cr(OH)₃ ,

[Cr(OH)₄]^- ,

[Cr(H₂O₆ )]³⁺ ,

[Cr(OH)₆ ]^3- ,

Cr₂O₃

Какую реакцию можно использовать, чтобы перевести соединение Cr(VI) в соединение Cr(III):

K₂Cr₂ O₇ +FeSO₄+H₂SO_4,разб  ,

K₂CrO₄+HNO₃ ,

K₂CrO₄+H₂SO_4,конц  ,

K₂Cr₂O₇ +Na₂CO₃ +H₂O 

Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: K₂Cr₂O₇ +FeSO₄+H₂SO_{4, разб} 

12,

14,

16,

10,

13

Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: K₂Cr₂O₇+H₂О₂+H₂SO_{4, разб}

6,

4,

10,

12,

8

Какова конфигурация валентных электронов в атоме марганца:

...4s²4p⁵ ,

...3d⁵ 4s²,

...3d⁶4s¹ ,

...3d²4s²4p³

Какие степени окисления имеет атом марганца в наиболее устойчивых своих соединениях:

2+,

5+,

6+,

7+,

3+

Какие соединения марганца неустойчивы на воздухе:

Mn(OH)₂,

MnCl₂,

MnS ^. nH₂O,

MnO₂ ,

Mn(NO₃)₂

С какими веществами взаимодействует металлический марганец при комнатной температуре:

вода,

растворы кислот,

растворы щелочей

Какие вещества образуются в результате взаимодействия металлического марганца с разбавленной серной кислотой:

MnSO₄,

Mn₂(SO₄)₃ ,

Mn(SO₄)₂,

H₂

Какого состава хлорид образуется при взаимодействии металлического марганца с хлором:

MnCl₂ ,

MnCl₃ ,

MnCl₄

Какую реакцию среды имеет водный раствор MnSO₄:

кислую,

нейтральную,

щелочную

Какой оксид марганца хорошо растворим в воде:

MnO,

Mn₂O₃,

MnO₂ ,

Mn₂O₇

Какой оксид марганца обладает наиболее выраженными кислотными свойствами:

MnO,

Mn₂O₃,

MnO₂,

Mn₂O₇

Какой оксид марганца обладает наиболее основными свойствами:

MnO,

Mn₂O₃,

MnO₂ ,

Mn₂O₇

Какой из гидратов оксидов марганца обладает наиболее основными свойствами:

Mn(OH)₂ ,

Mn(OH)₃ ,

Mn(OH)₄

В какой степени окисления должен находится марганец, чтобы гидрат его оксида обладал наиболее сильными кислотными свойствами:

2+,

4+,

6+,

7+

В какой степени окисления должен находится атом марганца, чтобы гидрат его оксида обладал наиболее сильными основными свойствами:

2+,

4+,

6+,

7+

Какое соединение марганца образуется в растворе в результате взаимодействия MnO₂ с концентрированной соляной кислотой:

MnCl₂ ,

MnCl₃, 

MnCl₄

Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в кислой среде:

2+,

3+,

4+,

6+ ,

+5

Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в нейтральной среде:

2+,

3+,

4+,

6+,

+5

Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в сильнощелочной среде:

2+,

3+,

4+,

6+,

+5

Какое вещество обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия:

FeSO₄,

Na₂SO₄,

(NH₄)₂SO₄,

CO₂,

K₃PO₄

Какой из приведенных ионов обусловливает фиолетовый цвет водного раствора:

[Mn(H₂O)₆]²⁺,

[Mn(H₂O)₆]³⁺,

MnO₄^2-,

MnO₄^-

В каких соединениях атом марганца может проявлять только окислительные свойства:

KMnO₄,

K₂MnO₄,

MnO₂,

MnO,

MnSO₄

Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительные свойства:

KMnO₄,

K₂MnO₄,

MnO₂,

MnO,

Мn₂O₇

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: MnO₂ + HCl_конц 

5,

7,

8,

4,

6

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O

6,

7,

5,

8,

10

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO₄ + KI + H₂O

12,

13,

10,

8,

14

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄, _разб 

20,

14,

16,

12,

10

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO_4,конц 

11,

10,

8,

14,

16

Какова электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:

...4s²p⁶,

...3d⁵4s²p¹,

...3d⁶4s²,

4. ...3d⁸s⁰

5. ...3d ⁶4s ¹4p¹

Какие степени окисления проявляют атомы кобальта в своих соединениях:

2+,

3+,

6+,

4. 8+,

5. 4+

Какие степени окисления проявляют атомы никеля в своих соединениях:

2+,

3+,

6+,

4. 8+,

5. 4+

Для какого из приведенных элементов известны производные Э(YI):

железо,

кобальт,

никель

При н.у. железо взаимодействует с :

NaOH_разб ,

HCl_конц ,

3. HNO_3,конц

4. СО₂

5. Н₂

С какими кислотами взаимодействует металлическое железо при комнатной температуре:

HCl,

H₂SO _4,разб,

H₂SO_4,конц,

HNO_3,конц 

Какое вещество образуется при растворении металлического железа в разбавленной серной кислоте:

FeSO₄,

Fe₂(SO₄)₃,

H₂S,

4. SO₂

5. SO₃

Какие вещества образуются при растворении металлического железа в концентрированной серной кислоте:

FeSO₄,

Fe₂(SO₄)₃,

H₂,

4. SO₂

5. SO₃

Какое соединение железа образуется при растворении металлического железа в соляной кислоте:

FeCl₂,

FeCl₃,

FeOCl,

4. H[FeCl₄]

5. FeOНCI₂

При помощи какого вещества можно обнаружить в растворе соли Fe(II):

KCl,

K₃[Fe(CN)₆],

H₂S,

4. NH₄CNS

5. K₄[Fe(CN₆]

При помощи каких веществ можно обнаружить в растворе соли Fe(III):

K₄[Fe(CN₆],

K₃[Fe(CN)₆],

H₂S,

4. NH₄CNS

5. KCl

Какие соединения железа (II) наиболее устойчивы по отношению к кислороду воздуха:

Fe(OH)₂,

FeSO7H₂O,

(NH₄)₂SOFeSOH₂O,

K₄[Fe(CN)₆],

FeSO₄

Какую реакцию среды имеет водный раствор FeCl₂ :

кислую,

нейтральную,

щелочную

Какую реакцию среды имеет водный раствор FeCl₃ :

кислую,

нейтральную,

щелочную

Какое вещество следует добавить к водному раствору FeSO₄, чтобы усилить гидролиз этой соли:

HCl,

NaOH,

NH₄Cl,

4. NaCl

5. K₂ SO₄

Какое вещество следует добавить к водному раствору FeCl₃, чтобы усилить гидролиз этой соли:

HCl,

NaOH,

NH₄Cl,

NaCl

Какие реакции можно использовать для получения феррата калия:

t⁰

Fe₂O₃ + KNO_3,тв + KOH_тв ,

FeCl₃ + Br₂+KOH_конц 

t⁰

Fe₂O₃ + K₂CO_3,тв ,

4. FeCl₃ + Cl₂ + KOH_конц 

5. Fe(ОН)₃ + КОН _{раствор} 

Какая из перечисленных соль в водном растворе сильнее всего подвергается гидролизу:

FeCl₂ ,

FeCl₃ ,

NaFeO₂,

4. Fe₂(SO₄)₃

5. FeSO₄

Какой гидрат оксида наиболее устойчив на воздухе:

Fe(OH)₂

Co(OH)₂,

Ni(OH)₂

Для какого элемента легче всего осуществляется окисление соединений Э(II) в соединения Э(III):

Fe,

Co,

Ni

С какими веществами взаимодействует металлический цинк:

HCl_конц ,

HNO₃,

H₂SO _р-р ,

NaOH_конц

В какой кислоте растворяется металлическая ртуть:

HCl_разб ,

CH₃COOH,

H₂SO _{4 разб} ,

HNO_3,конц

Какое положение в электрохимическом ряду напряжений металлов занимает ртуть:

левее цинка,

между цинком и водородом,

правее водорода

Укажите, с какими веществами взаимодействует Zn(OH)₂ при обычных условиях:

H₂O,

HCl,

NaOH_разб ,

4. H₂SO_{4 р-р}

5. NaCI

Какой из хлоридов наименее растворим в воде:

HgCl₂,

Hg₂Cl₂,

ZnCl₂,

4. CaCl₂

5. CdCl₂

Какую реакцию среды имеет раствор ZnCl₂:

кислую,

нейтральную,

щелочную

Какую реакцию среды имеет раствор HgCl₂:

кислую,

нейтральную,

щелочную

Какую реакцию среды имеет раствор Na₂[Zn(OH)₄]:

кислую,

нейтральную,

щелочную

В каком из приведенных хлоридов наиболее ионный характер связи:

ZnCl₂ ,

CdCl₂,

HgCl₂,

BaCl₂

Какое вещество образуется при пропускании H₂S через раствор HgCl₂:

Hg₂Cl₂,

Hg,

HgS,

Hg₂S

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения: Zn + HNO_{3, 3%р-р} 

8,

14,

10,

6,

12

Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения: HgCl₂ + NaOH_разб 

3,

4,

6,

5,

2

Напишите уравнение следующей реакции и подсчитайте сумму ко эффициентов в левой части уравнения: t⁰

Hg(NO₃)₂

4,

2,

1,

3,

5