6. Гидролиз солей

Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между молекулами растворенной соли и молекулами воды с образованием слабого электролита (т.е. молекул или ионов слабого электролита).

Студентам рекомендуется основательно проработать по учебным пособиям соответствующие параграфы и приобрести навыки для записи процессов гидролиза солей по шагам:

1. Составить уравнение электролитической диссоциации соли.

2. Определить, по какому из ионов идет гидролиз соли. Гидролиз идет по иону, образованному из слабого электролита. Список сильных кислот и оснований приведен выше (см. раздел «Кислоты и основания.

3. Написать для выбранного иона уравнение взаимодействия с одной молекулой воды. Данное уравнение и будет главной записью гидролиза соли – сокращенным ионным уравнением гидролиза. Уравнение демонстрирует наступившее в растворе равновесие и характеризуется собственной константой равновесия – константой гидролиза(К_Г.). На этом этапе возможно определить характер среды, возникающей в растворе – создается: либо кислая, либо щелочная реакция среды. В случае, когда соль образована слабой кислотой и слабым основанием, реакция среды будет близкой к нейтральной (т.е.pН ≈ 7).

4. Написать уравнение гидролиза в молекулярном виде. При этом за основу берется ионное уравнение, а для составления молекул используются ионы противоположного знака (противоионы) из уравнения диссоциации соли (см. шаг 1).

Пример. Составить уравнение гидролиза хлорида меди (II).

1. Диссоциация соли: CuCl₂=Cu²⁺+ 2Cl^–.

2. Известно, что катиону Cu²⁺соответствует слабое основание, а ионуCl^–– сильная кислота. Таким образом, гидролиз идет по катиону.

3. Уравнение гидролиза: Cu²⁺+HOH↔ (CuOH)⁺+H⁺. Закономерно, что положительный катионCu²⁺ притягивает к себе из молекулы воды отрицательную частицуOH^–и образуется составной катион с зарядом +1. Связывание катиономCu²⁺частицOH^–приводит к накоплению в растворе избытка ионовH⁺и, следовательно, в результате гидролиза в растворе создается кислая среда.

Осталось записать выражение для константы гидролиза:

.

4. При составлении уравнения в молекулярной форме, надо увидеть, что всем положительным ионам соответствуют имеющиеся в растворе в свободном виде отрицательные ионы Cl^–. С учетом зарядов ионов составляем электронейтральные молекулы и подбираем коэффициенты:

CuCl₂ +HOH↔Cu(OH)Cl+HCl.

Контрольные задания.

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании, а также напишите выражения для констант гидролиза.

101. Хлорид алюминия, сульфид калия.

102. Нитрат меди (II), карбонат натрия.

103. Сульфат железа (II), силикат натрия.

104. Хлорид никеля (II), сульфит калия.

105. Сульфат аммония, ортоборат натрия.

106. Хлорид цинка, сульфид бария.

107. Нитрат свинца (II), цианид калия.

108. Нитрат алюминия, ацетат калия.

109. Хлорид марганца (II), ортофосфат калия.

110. Бромид железа (III), гипохлорит натрия.

111. Хлорид хрома (III), сульфид кальция.

112. Нитрат свинца (II), карбонат калия.

113. Сульфат алюминия, ортоборат натрия.

114. Нитрат никеля (II), силикат натрия.

115. Иодид железа (II), ацетат кальция.

116. Сульфат цинка, сульфид натрия.

117. Хлорид цинка, ортофосфат калия.

118. Бромид свинца (II), карбонат натрия.

119. Сульфат олова (II), силикат калия.

120. Йодид марганца (II), гипохлорит кальция.