- •1.Предмет и задачи естествознания.
- •2.Стадии развития естествознания и основные исторические этапы.
- •3.Характерные черты науки.
- •4.Методика исследований в естествознании.
- •5.Фундаментальные естественные науки и их взаимосвязь.
- •6.Единство естественнонаучной и гуманитарной науки.
- •7.Математика как необходимый универсальный язык точного естествознания.
- •8.Концепции материи, движения, пространства и времени.
- •9.Уровни организации материи.
- •10.Микромир и его природа.
- •11.Макромир и его природа.
- •12.Мегамир и его природа.
- •13. Классическая концепция Ньютона.
- •14. Теория относительности а. Эйнштейна.
- •15.Статистические и термодинамические свойства макросистемы.
- •16. Электромагнитная концепция.
- •17. Корпускулярно-волновые свойства света.
- •18. Квантово-механические принципы.
- •19.Значение физики в естествознании.
- •20.Свременные концепции химии.
- •21.Периодический закон д. И. Менделеева и его значение в науки.
- •22.Проблема химического элемента. Реакционная способность веществ.
- •23.Учение о химическом процессе Катализ.
- •24.Химия и её роль в естествознании.
- •25. Происхождение вселенной.
- •26.Космологические модели Вселенной.
- •27.Типы галактик. Их происхождение и характеристика.
- •28.Рождение и эволюция звезд.
- •29.Образование солнечной системы.
- •30.История геологического развития Земли.
- •31.Современные концепции развития геосферных оболочек.
- •32.Строение Земли, сферы Земли и их значение.
- •33.Концепция возникновения жизни на Земле.
- •34.Основные эволюционные учения.
- •35. Понятие о прокариотах и эукариотах.
- •36.Основные направления и движущие силы эволюции.
- •37.Этапы эволюции жизни на Земле.
- •38.Понятие о популяции и видообразовании.
- •39.Роль нуклеиновых кислот в размножении организмов.
- •40.Экология как наука. Основные понятия экологии.
22.Проблема химического элемента. Реакционная способность веществ.
При промышленном производстве химических продуктов очень важно знать закономерности протекания реакций во времени, т. е. зависимость их скорости и выхода продукта от температуры, давления, концентрации реагентов и примесей. Изучением скорости и особенностей протекания химических реакций занимается химическая кинетика. Основополагающим для химической кинетики является представление о том, что исходные вещества, вступающие в химическую реакцию, чрезвычайно редко непосредственно превращаются в ее продукты. В большинстве случаев реакция проходит ряд последовательных и параллельных стадий, на которых образуются и расходуются промежуточные вещества. Число последовательных стадий может быть очень велико — в цепных реакциях их десятки и сотни тысяч.
На скорость некоторых химических реакций можно влиять присутствием небольшого количества определенных веществ, которые сами в реакции участия не принимают. Вещества эти называются катализаторами. Катализаторы бывают положительными, ускоряющими реакцию, и отрицательными — замедляющими ее. Каталитическое ускорение химической реакции называется катализом и является приемом современной химической технологии (производство полимерных материалов, синтетического топлива и др.). Считается, что удельный вес каталитических процессов в химической промышленности достигает 80%. Благодаря катализу существенно повысилась эффективность экономики химической промышленности, поскольку ускорение химических реакций заметно влияет на снижение издержек производства.
23.Учение о химическом процессе Катализ.
Наиболее сильное влияние на скорость реакции оказывает присутствие в реагирующей системе катализатора — вещества, которое влияет на скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе. Катализаторы подразделяют на три типа: гомогенные, гетерогенные и биологические.
Влияние катализаторов на скорость реакции называется катализом. Когда взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии, говорят о гомогенном катализе. При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в различных агрегатных состояниях. Основной гипотезой, объясняющей влияние катализатора на скорость реакции, является предположение об образовании промежуточных продуктов при взаимодействии катализатора и реагирующего вещества.
Частицы катализатора могут принимать участие в реакции «бесчисленное» множество раз. Правда, «бесчисленное» — только теоретически, потому что при практическом протекании реакции в системе могут оказаться вещества (даже в малых количествах), уменьшающие или полностью уничтожающие активность катализатора. Такие вещества называют каталитическими ядами, а само явление снижения активности катализатора — отравлением.
Механизм действия катализатора заключается в том, что он изменяет «путь» процесса « реагенты => продукты реакции», причем новый путь характеризуется меньшей энергией активации по сравнению с энергией активации не катализируемой реакции.