- •«Электрохимические процессы и явления»
- •1.2. Анализа результатов опыта
- •2. Определение стандартной эдс химического гальванического элемента
- •2.1. Ход и данные опыта
- •2.2. Анализа результатов опыта
- •3. Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •3.1. Электролиз раствора сульфата меди CuSo4
- •3.1.1. Данные опыта
- •3.1.2. Анализа результатов опыта
- •3.2. Электролиз раствора хлорида натрия NaCl
- •3.2.1. Данные опыта
- •3.2.2. Анализа результатов опыта
- •3.3. Электролиз раствора иодида калия ki
- •3.2.1. Данные опыта
- •3.2.2. Анализа результатов опыта
- •Ответы на контрольные вопросы
Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники
Кафедра химии
Отчет по лабораторной работе № 3
«Электрохимические процессы и явления»
Выполнил(а): Студент(ка) 1-го курса Группы №__________________ ФИО ______________________ ___________________________ ___________________________
|
Проверила: |
Минск
2012
Цель работы: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Экспериментальная часть
1. Установить химическую активность металлов в водных растворах
электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей
1.1. Ход и данные опыта
Перед практическим выполнением опыта проведем теоретическую качественную оценку возможности протекания реакций в соответствии с условием самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций в водных растворах электролитов
_______ _______
________ ______
Перед началом эксперимента запишем уравнения теоретически возможных реакций взаимодействия металлов Zn,Cu,Alс растворами солейZnSO4,CuSO4,Al2(SO4)3,FeCl3в молекулярной и краткой ионной формах.
Запишите уравнения реакций образования турнбулевой сини при взаимодействии Zn,Cuс растворомFeCl3______________________________
__________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В ходе эксперимента проведем только те взаимодействия, которые были определены в соответствии с установленным прогнозом возможного протекания реакций. Для этого в пробирки с небольшим количеством 0,5 н растворов солей опустим гранулы (кусочки) соответствующих металлов. Результаты данной проверки и наблюдаемые признаки реакций запишем в таблицу 1.
Таблица 1.
|
CuSO4 |
ZnSO4 |
Al2(SO4)3 |
FeCl3 (индикатор K3[Fe(CN)6]) |
Zn |
|
|
|
|
Cu |
|
|
|
|
Al |
|
|
|
|
Почему при взаимодействии Alс растворами солей признаков реакций не наблюдали? ________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________