Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники
Кафедра химии
Отчет по лабораторной работе № 1
«Кинетика физико-химических процессов.
Химическое равновесие»
|
Выполнил(а): Студент(ка) 1-го курса Группы №__________________ ФИО ______________________ ___________________________ ___________________________
|
Проверила: _________________
|
Минск
2012
Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость и равновесие физико-химических процессов.
Экспериментальная часть
1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
1.1. Ход и данные опыта
Для наблюдения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ используем реакцию взаимодействия раствора иодата калия KIO3 (раствор А) с раствором сульфита натрия Na2SO3 (раствор Б) в присутствии серной кислоты и крахмала (индикатора на свободный йод):
или в ионной форме
.
Реакция проводится при постоянной температуре (комнатной), постоянной концентрации иодата калия и переменной концентрации сульфита натрия.
Приготовим раствор Б различных концентраций в соответствии с табл.1. Поместим в одну пробирку 20 капель раствора А, в другую-20 капель раствора Б. Сольем содержимое пробирок и отметим время появления признака реакции (синей окраски).Затем в аналогичном порядке выполним остальные варианты опытов и данные внесем в табл. 1. Вычислим относительную скорость реакции (1/, с-1) и занесем в табл. 1.
|
Таблица 1. | |||||
|
Номер стакана |
Объём, мл |
Относительная концентрация раствора Б (нормальность) |
Время , с |
Относительная скорость реакции V= 1/, с-1 | |
|
Раствор Б |
Дистил. вода | ||||
|
1 |
10 |
0 |
0,02 |
|
|
|
2 |
10 |
5 |
0,0133 |
|
|
|
3 |
10 |
10 |
0,01 |
|
|
|
4 |
10 |
15 |
0,008 |
|
|
|
5 |
10 |
20 |
0,0066 |
|
|
1.2. Расчеты и анализ результатов опыта
1. Начертим график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, откладывая по оси абсцисс относительную концентрацию раствора сульфита натрия, по оси ординат – относительную скорость реакции.
|
Место для графика |
Рисунок 1. ____________________________________________________ __________________________________________________________________
2. Объясните, почему при повышении концентрации сульфита натрия изменяется (увеличивается или уменьшается) скорость исследуемой реакции? С чем это связано? _____________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Какой кинетический закон устанавливает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Запишите его выражение для исследуемой реакции. Подтверждает ли полученный в опыте результат выполнение этого закона для исследуемой реакции?_______________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.3. Вывод(о влиянии концентрации веществ на скорость реакции).
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________