Белорусский государственный университет

информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе № 4

«Электрохимическая коррозия и методы защиты от коррозии»

Выполнил(а): Студент(ка) 1-го курса Группы №__________________ ФИО ______________________ ___________________________ ___________________________

Проверил: Молочко А.П.

Минск 2012

Экспериментальная часть

Цель работы: на конкретных примерах ознакомиться с основными видами электрохимической коррозии и методами защиты металлов от коррозии.

1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных

по природе

1.1. Ход и данные опыта

1. В стеклянную трубку, согнутую под углом, поместили гранулу цинка и добавили небольшое количество 0,01 н раствора H₂SO_4.

2. Затем поместили полоску меди не касаясь последней цинковой гранулы.

3.Далее привели в контакт цинковую гранулу с медной полоской.

1.2. Анализа результатов опыта

1. Опишите результаты наблюдений. Объясните выделение водорода на цинке и отсутствие его на меди. Запишите уравнение реакции при взаимодействии цинка с раствором H₂SO₄. Почему при контакте цинка и меди наблюдается интенсивное выделение пузырьков газа на меди? Какова роль меди в присутствии которой газ выделяется интенсивнее?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Составьте электрохимическую схему короткозамкнутого гальванического элемента (типа Вольта). Запишите уравнения анодно-катодных процессов коррозии и суммарное уравнение электрохимической реакции.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. С какой деполяризацией корродирует цинк? Возможна ли в таких условиях коррозия меди? Ответ обосновать.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар

2.1. Ход и данные опыта

Поместили в пробирку гранулу цинка, добавили несколько мл разбавленного раствора H₂SO₄ и несколько капель раствора сульфата меди CuSO₄.

2.2. Анализа результатов опыта

1. Опишите результаты наблюдений. Что появилось на поверхности цинка в присутствии CuSO₄ и что вызвало обесцвечивание раствора? Напишите уравнение химической окислительно-восстановительной реакции в молекулярной и ионной формах. Объясните, почему реакция взаимодействия цинка и CuSO₄ предпочтительней, чем цинка и H₂SO₄, сравнив окислительные свойства ионов Cu²⁺ и Н⁺.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Составьте электрохимическую схему микрогальванических элементов, образующихся в результате вытеснения меди из раствора CuSO₄ и выделения ее на цинке, учитывая, что процесс идет в присутствии раствора кислоты H₂SO₄.  Запишите уравнения анодно-катодных процессов коррозии и суммарное уравнение электрохимической реакции. Какой металл подвергается коррозии и с какой деполяризацией он корродирует?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________