- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №1
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №2
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №3
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №4
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №5
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №6
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №7
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №8
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №9
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №10
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №11
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №12
- •Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №13
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №5
Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению:
2NО + Cl2 = 2NOCl
Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в 2 раза?; б) концентрации хлора в 4 раза?; в) концентраций оксида азота (II) и хлора в 2 и 3 раза соответственно?
В системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 3 моль/л; [N2] = 2 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации после введения в 1 л смеси газов дополнительно 0,5 моль водорода.
В каком направлении сместится равновесие в системе:
2СО (г.) + O2 (г.) = 2СО2 (г.) ∆H0 < 0
а) при уменьшении концентрации кислорода; б) при понижении температуры? в) при повышении давления? г) при введении катализатора? Ответ поясните.
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 350 К скорость ее увеличится в 3 раза?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №6
Реакция между веществами А и В выражается уравнением:
А + 2В = С
Начальные концентрации составляют: [А]0 = 0,03 моль/л; [В]0 = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
2) В замкнутом сосуде протекает реакция:
АВ (г) = А (г) + В (г)
Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?
Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:
2NO + O2 = 2NO2
3Fe2O3 (к) + CO (г) = 2Fe3O4 (к) + CO2 (г)
Ответ поясните.
Константы скорости реакции омыления пропилового эфира уксусной кислоты щелочью при 283 и 293 К соответственно равны 2,15 и 4,23 л·моль-1·мин-1. Найдите энергию активации этой реакции.
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №7
Взаимодействие между окисью углерода и хлором идет по уравнению:
CO + Cl2 = COCl2
Концентрация окиси углерода составляет 0,3 моль/л, а хлора —0,2 моль/л. Как измениться скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию хлора до 3 моль/л, а окиси углерода — до 2,4 моль/л?
2) Пентахлорид фосфора диссоциирует по уравнению:
PCl5( г) ↔ PCl3( г) + Cl2( г)
Равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [PCl5]=0,006; [PCl3]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию PCl5.
3) Какими путями можно повысить выход оксида азота (П) в реакции
4NH3+5O2↔ 4NО + 6 H2O ; ∆ Н< О ?
1. Повысить температуру, 5. Ввести катализатор,
2. Понизить давление, 6. Выводить аммиак,
3. Охладить систему, 7. Добавить кислород.
4. Повысить давление,
Ответ поясните.
4) Энергия активации реакции N2O4 ↔ 2 NO2 равна 56,4 кДж/моль. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры с 25ºС до 348 К?