Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №8

1. При некоторой температуре константа равновесия реакции

Н_2(г) + Br_2(г) ↔ HBr_(г) равна 1.Определите состав реакционной смеси,

если для реакции были взяты 1 моль Н₂ и 2 моль Br_2.

2. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе 2SO₂+O₂ 2SO₃, если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

3. В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций:

а) 2SO₂ + O₂ 2SO₃ + 192,74 кДж

б) N₂O₄2NO₂ – 54,47 кДж

1. при понижении температуры; 2) при понижении давления?

Ответ поясните.

4. Энергия активации реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ при температуре Т=450⁰С равна Е_а=280кДж/моль. При применении оксида ванадия в качестве катализатора энергия активации уменьшается до 92 кДж/моль. Оцените, во сколько раз увеличивается константа скорости каталитической реакции при данной температуре.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №9

1. Реакция идет по уравнению H₂ + I₂ =2HI. Константа скорости этой реакции при 508⁰С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H₂]=0,04; [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H₂] стала равной 0,03 моль/л.

2. Равновесие в системе 2SO₃2SO₂ + O₂ установилось при концентрациях [SO₃]=0,08; [SO₂]=0,24. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию SO₃.

3. Теплота образования пентахлорида фосфора PCl₅ в стандартных условиях равна 464 кДж/моль. Какие условия будут способствовать увеличению выхода PCl₅ в реакции его образования?

Ответ поясните.

4. При Т=25 и 40⁰С константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия в растворе равны k₁=0,0093 c^-1 и k₂= 0,0342 c^-1 соответственно. Вычислите энергию активации и константу скорости этой реакции при 50⁰С.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №10

1. При повышении температуры на 10⁰С скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50⁰С?

2. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂]=0,049; [O₂]=0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия и концентрации этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0.005 моль/л.

3. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С_(т) + Н₂О_(г) СО_(г) + Н_2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Ответ поясните.

4. Константа скорости реакции А+В=Д+Е при Т=25⁰С равна k₁=3,5^.10^-8 л/моль^.с, а ее энергия активации Е_а1=180 кДж/моль. В присутствии катализатора константа скорости k₂=1,6^.10^-2л/моль^.с. Определите энергию активации каталитической реакции.