Лабораторная работа №3 Получение солей

Соли – это вещества, которые диссоциируют в водных растворах с образованием катионов основного остатка и анионов кислотного остатка. Соль можно рассматривать как продукт нейтрализации кислоты гидроксидом.

Соли можно получить множеством способов: непосредственным взаимодействием металлов с неметаллами; взаимодействием кислот с металлами, гидроксидами, основными оксидами, солями; взаимодействием кислотных и основных оксидов между собой; взаимодействием кислотных оксидов с гидроксидами; взаимодействием щёлочей с солями; взаимодействием солей между собой и с более активными металлами и т.д.

Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:

1. Магний Mg;

2. Железо Fe;

3. Бром Br₂;

4. Оксид меди CuO;

5. Углекислый газ СО₂;

6. Гидроксид магния Mg(OH)₂;

7. Гидроксид кальция Са(ОН)₂;

8. Серная кислота Н₂SO₄;

9. Соляная кислота HCl;

10. Нитрат свинца Pb(NO₃)₂.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1. Какие неорганические вещества относятся к классу солей?

2. На какие виды делятся соли?

3. Какие соли являются нормальными?

4. Как формируются названия нормальных солей?

5. Какие соли являются кислыми?

6. Как формируются названия кислых солей?

7. Какие соли являются основными?

8. Как формируются названия основных солей?

Опыт №1. Получение бромида магния

Соль бескислородной кислоты можно получить непосредственным взаимодействием металла и неметалла между собой.

Методика опыта. В пробирку вносим небольшое количество гранулированного магния Mg и наливаем 3-4 мл бромной воды Br₂. Наблюдается обесцвечивание раствора.

Составьте уравнение взаимодействия магния с бромом в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения солей.

Опыт №2. Получение хлорида железа

Соль можно получить взаимодействием разбавленной кислоты с металлами, стоящими до водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.

Методика опыта. В пробирку вносим небольшое количество гранулированного железа Fe и наливаем 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. Наблюдается выделение газообразного вещества.

Составьте уравнение взаимодействия железа с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения солей.

Опыт №3. Получение сульфата меди

Соль можно получить взаимодействием основного оксида с кислотой.

Методика опыта. В пробирку вносим небольшое количество порошка оксида меди CuO и наливаем 2-3 мл раствора серной кислоты Н₂SO₄. Наблюдается постепенное окрашивание раствора в голубой цвет.

Составьте уравнение взаимодействия оксида меди с серной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения солей.

Опыт №4. Получение сульфата магния

Соль можно получить взаимодействием гидроксида с кислотой.

Методика опыта. В пробирку с осадком гидроксида магния Mg(OH)₂ добавляем по каплям раствор серной кислоты Н₂SO₄ до растворения осадка. Получается прозрачный бесцветный раствор.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида магния с серной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения солей.

Опыт №5. Получение сульфата свинца

Соль можно получить действием более сильной кислоты на соль более слабой кислоты.

Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂ и добавляем по каплям раствор серной кислоты H₂SO₄ до выпадения осадка сульфата свинца белого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия нитрата свинца с серной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения солей.

Опыт №6. Получение карбоната кальция

Соль можно получить взаимодействием гидроксида с кислотным оксидом.

Методика опыта. В пробирку наливаем 4-5 мл насыщенного раствора гидроксида кальция Са(ОН)₂ и пропускаем через него углекислый газ СО₂ до выпадения осадка карбоната кальция белого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о данном способе получения солей.

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Взаимодействием каких неорганических веществ между собой можно получать соли?

2. Соли каких кислот могут быть получены непосредственным взаимодействием простых веществ, входящих в состав соли?

3. Соли каких металлов можно получить взаимодействием металла с разбавленной кислотой?

4. Как из нормальной соли можно получить кислую соль?

5. Как из кислой соли можно получить нормальную соль?

6. Как из нормальной соли можно получить основную соль?

7. Как из основной соли можно получить нормальную соль?

Рекомендуемая литература:

1. Н.Л. Глинка. «Общая химия». Глава «Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ».

2. Е.М. Рыбалкин, О.Ю. Ковалик. «Химия. Учебное наглядное пособие». Глава «Соли».

3. Р.И. Славкина, В.Д. Иванова, Р.М. Белкина. «Классификация неорганических соединений. Методические указания и контрольные задания». Глава «Соли».

4. Р.И. Славкина. «Химия. Методические рекомендации». Глава «Ионные уравнения».