- •Естественнонаучный факультет Кафедра общей и аналитической химии
- •Предисловие
- •Правила для студентов при выполнении лабораторных работ
- •Правила оформления отчёта о лабораторной работе
- •Лабораторная работа №1 Получение гидроксидов и их свойства
- •Лабораторная работа №2 Получение кислот и их свойства
- •Лабораторная работа №3 Получение солей
- •Лабораторная работа №4 Свойства солей
- •Лабораторная работа №5 Эквивалент
- •Лабораторная работа №6 Тепловые эффекты химических реакций
- •Лабораторная работа №7 Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа №8 Гидролиз солей
- •Лабораторная работа №9 Окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Приложение а.
- •Приложение б.
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Лабораторная работа №4 Свойства солей
Соли могут взаимодействовать со следующими классами неорганических соединений: кислотами – более активными, чем кислота, которой образована данная соль; щёлочами – если в результате реакции получается нерастворимый гидроксид; солями – если один из продуктов реакции выпадает в осадок. Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами, более активными, чем металл, входящий в состав соли.
Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:
1. Цинк Zn;
2. Гидроксид калия КOH;
3. Серная кислота H2SO4;
4. Карбонат натрия Na2CO3;
5. Нитрат висмута Bi(NO3)3;
6. Сульфат магния MgSO4;
7. Сульфат меди CuSO4;
8. Хлорид кобальта СоCl2.
Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:
1. Какие неорганические вещества относятся к классу солей?
2. Как классифицируются соли?
3. Как формируются названия солей?
4. Взаимодействием каких неорганических веществ между собой можно получать соли?
Опыт №1. Взаимодействие нитрата висмута с серной кислотой
Соли могут взаимодействовать с более сильными кислотами с образованием солей данных кислот.
Методика опыта. В пробирку наливаем 3-4 мл раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 и добавляем по каплям раствор серной кислоты H2SO4 до выпадения осадка сульфата висмута белого цвета.
Составьте уравнение взаимодействия нитрата висмута с серной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Сделайте вывод о данном свойстве солей.
Опыт №2. Взаимодействие хлорида кобальта с гидроксидом калия
Соли могут взаимодействовать со щёлочами с образованием нерастворимых гидроксидов.
Методика опыта. В пробирку наливаем 3-4 мл раствора хлорида кобальта СоCl2 и добавляем по каплям раствор гидроксида калия КOH до выпадения осадка гидроксида кобальта синего цвета.
Составьте уравнение взаимодействия хлорида кобальта с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Сделайте вывод о данном свойстве солей.
Опыт №3. Взаимодействие сульфата магния с карбонатом натрия
Соли могут взаимодействовать между собой с образованием новых солей при условии, что один из продуктов реакции выпадает в осадок.
Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора сульфата магния MgSO4 и добавляем по каплям раствор карбоната натрия Na2CO3 до выпадения осадка карбоната магния белого цвета.
Составьте уравнение взаимодействия сульфата магния с карбонатом натрия в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Сделайте вывод о данном свойстве солей.
Опыт №4. Взаимодействие сульфата меди с цинком
Соли могут взаимодействовать с металлами, более активными, чем тот металл, который входит в состав соли, с образованием солей данного металла.
Методика опыта. В пробирку наливаем 0,5 мл раствора сульфата меди CuSO4 и 2 мл воды для получения сильно разбавленного раствора сульфата меди бледно-голубой окраски. Затем вносим в пробирку кусочек цинка Zn. Постепенно окраска раствора становится менее интенсивной, а на цинке появляется бурый налет металлической меди.
Составьте уравнение взаимодействия сульфата меди с цинком в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Сделайте вывод о данном свойстве солей.
Вопросы для защиты лабораторной работы:
1. С какими неорганическими веществами могут взаимодействовать соли? Какие продукты получаются в результате этих реакций?
2. В каком случае соли могут взаимодействовать с металлами?
3. В каком случае соли могут взаимодействовать с кислотами?
4. В каком случае две соли могут взаимодействовать между собой с образованием двух других солей?
5. Какие продукты получаются при взаимодействии соли со щёлочью?
6. Какие соли могут разлагаться при нагревании?
7. С неорганическими соединениями какого класса не могут взаимодействовать соли?
Рекомендуемая литература:
1. Р.И. Славкина. «Химия. Методические рекомендации». Глава «Ионные уравнения».