Вопросы для самоконтроля
1) Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2) Что такое степень окисления? Что такое валентность? Всегда ли совпадает степень окисления с валентностью?
3) Определите степень окисления каждого элемента в веществах и распишите на ионы:
Al, H2, МnO, H2O, Al2O3, НСl, Н2SO4, KOH, Al(OH)3
CuCl2, KMnO4, K2SO3, K2Cr2О7, Сr2(SО4)3 Na[Al(OH)4]
Например,
.
4) Определите среду реакций:
а)
б)
5) Определите
процесс (окисление, восстановление),
окислитель и восстановитель в схемах:
,
,
,
2
.
Напишите
электронную схему. Например,
:
Fe0 – 2 ē → Fe+2 – процесс окисления, Fe0 – восстановитель, отдает ē.
6) Составьте полуреакцию процесса (окисление, восстановление) для схем:
в
кислой среде: MnO4–(
)→
Mn2+,
SO32–(
)→
SO42–(
),
в
щелочной среде: MnO4–(
)→
MnO42–(
),
SO32–(
)
→ SO42–(
).
Например,
NО
(
)→
N2:
2NО
+ 8Н+
+ 6 ē = N2
+ 4H2O
7) Определите тип реакций:
а) H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
б) 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
в) 3HNO2 → HNO3 + 2NO +H2O
8) Какие вещества чаще всего выступают в роли окислителей, а какие в роли восстановителей? Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.
Лабораторная работа 1 окислительно-восстановительные реакции
При оформлении отчета по лабораторной работе для каждой окислительно-восстановительной реакции:
– проставить степень окисления у элементов, меняющих степень окисления;
– составить электронно-ионные системы (полуреакции) окислителя и восстановителя;
– записать суммарное ионное уравнение;
– расставить коэффициенты в молекулярном уравнении с учетом среды протекания реакции;
– рассчитать величину энергии Гиббса и определить направление протекания реакции.
ОПЫТ 1. Взаимодействие перманганата калия с железным купоросом
Опустите в пробирку пипеткой одну каплю раствора марганцовокислого калия и для подкисления добавить 6 капель раствора серной кислоты. Добавьте по каплям раствор железного купороса до исчезновения окраски.
Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
KМnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + К2SО4 + Н2O.
ОПЫТ 2. Взаимодействие бихромата с сульфитом
Внесите в пробирку 2 капли раствора двухромового калия, прибавьте 6 капель раствора серной кислоты и бросьте в пробирку два кристалла сульфита, перемешайте. Чем объясняется изменение окраски раствора? Составьте уравнение реакции:
K2Cr2О7 + Nа2SO3 + H2SO4 → Сr2(SО4)3 + K2SO4 + H2O + Na2SO4.
ОПЫТ 3. Получение оксида марганца (IV)
Возьмите одну каплю раствора перманганата калия, прибавьте по каплям раствор сернокислого марганца до появления бурого осадка. Установите среду полученного раствора универсальным индикатором. Составьте уравнение по схеме:
КМnO4 + МnSO4 + Н2O → МnO2↓ + K2SO4 + H2SO4.
ОПЫТ 4. Взаимодействие металла с щелочью
В щелочах растворяются металлы, оксиды и гироксиды которых проявляют амфотерные свойства.
Кусочек алюминия погрузите в пробирку с раствором гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции:
Al + NaOH +H2O → Na[Al(OH)4] + H2.
ОПЫТ 5. Взаимодействие хлорида железа (III) c иодидом калия
В пробирку поместите 1 каплю темно-желтого раствора хлорида железа (III) FeCl3. Добавьте 1 каплю раствора иодида калия KJ. Что наблюдаете? Добавьте в пробирку немного крахмала. Что наблюдаете?
FeCl3 + KJ = FeCl2 +J2 + KCl