Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Сибирский Государственный Индустриальный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Окислительно-восстановительные реакции.doc

Скачиваний:

1406

Добавлен:

27.05.2015

Размер:

1.31 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 76 7 > Следующая >>>

Правила техники безопасности

Перед началом выполнения лабораторной работы студент должен ознакомиться с правилами техники безопасности при работе с растворами и приборами.

Список рекомендованной литературы

Глинка Н. Л. Общая химия : учеб. пособие для вузов /Н. Л. Глинка ; под общ. ред. А. И. Ермакова. – 30-е изд., перераб. и доп. – М. : Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка ; под общ. ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – 25-е изд., стереотип. – М. : Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / Н. С. Ахметов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М. : Высш. шк., 1998. – 743 с.
Коровин Н. В. Общая химия : учебник для вузов / Н. В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2000. – 558 с.

Приложение а Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Таблица А.1 – Окислительно-восстановительные потенциалы металлов

Окисленная форма	+n ē	Восстановленная форма	Е⁰, В
Ag⁺	+1ē	Ag	+0,80
Al³⁺	+3ē	Al	–1,66
Au²⁺	+2ē	Au	+ 1,70
Au³⁺	+3ē	Au	+ 1,50
Bа²⁺	+2ē	Bа	– 2,90
Be²⁺	+2ē	Be	–1,97
Bi³⁺	+3ē	Bi	+ 0,215
Ca²⁺	+2ē	Ca	–2,79
Cd²⁺	+2ē	Cd	–0,403
Co³⁺	+ē	Co²⁺	+1,96
Co³⁺	+3ē	Co	+0,46
Co²⁺	+2ē	Co	–0,29
Cr³⁺	+ē	Cr²⁺	–0,41
Cr³⁺	3ē	Cr	–0,74
Cr²⁺	+2ē	Cr	–0,91
Cu²⁺	+2ē	Cu	+0,345
Cu⁺	+ē	Cu	+0,531
Cs⁺	+ē	Cs	– 2,923
Fe³⁺	+ē	Fe²⁺	+0,771
Fe³⁺	+3ē	Fe	–0,058
Fe²⁺	+2ē	Fe	–0,473
2H⁺	+2ē	H₂	0,000
2Hg²⁺	+2ē	Hg₂²⁺	+0,907
Hg²⁺	+2ē	Hg	+0,850
Hg₂²⁺	+2ē	Hg	+0,792
K⁺	+ē	K	– 2,924
Li⁺	+ē	Li	– 3,045
M *Продолжение таблицы А.1* g²⁺	+2ē	Mg	–2,37
Mn³⁺	+ē	Mn²⁺	+1,51
Mn²⁺	+2ē	Mn	–1,17
Mo³⁺	+3ē	Mo	–0,20
Na⁺	+ē	Na	– 2,714
Ni²⁺	+2ē	Ni	–0,228
Pb²⁺	+2ē	Pb	–0,126
Pb⁴⁺	+2ē	Pb²⁺	+1,66
Pb⁴⁺	+4ē	Pb	+0,77
Pt²⁺	+2ē	Pt	+ 1,19
Rb⁺	+ē	Rb	– 2,925
Sb³⁺	+3ē	Sb	+0,20
Sn²⁺	+2ē	Sn	–0,14
Sn⁴⁺	+2ē	Sn²⁺	+0,15
Sn⁴⁺	+4ē	Sn	+0,01
Ti²⁺	+2ē	Ti	–1,603
V³⁺	+ē	V²⁺	–0,255
V²⁺	+2ē	V	–1,18
V³⁺	+3ē	V	–0,87
Zn²⁺	+2ē	Zn	–0,764
Zr⁴⁺	+4ē	Zr	– 1,58

Таблица А.2 – Окислительно-восстановительные потенциалы элементов

Элемент	Окисленная форма	+nē	Восстановленная форма	,B

Ag	Ag⁺	1ē	Ag	+0,80
	Ag²⁺	1ē	Ag⁺	+2,00
	AgI	1ē	Ag + I^–	–0,15
	Ag(S₂O₃)	1ē	Ag + 2S₂	+0,01
	AgBr	1ē	Ag + Br^–	+0,10
	AgIO₃	1ē	Ag + I	+0,35
	AgBrO₃	1ē	Ag + Br	+0,55
	A Продолжение таблицы А.2 g₂CrO₄	2ē	2Ag + Cr	+0,44
	Ag₂MoO₄	2ē	2Ag + Mo	+0,49
	AgNO₂	1ē	Ag + N	+0,56
	AgC₂H₃O₂	1ē	Ag + C₂H₃	+0,64
	Ag₂SO₄	2ē	2Ag + S	+0,65
	Ag₂S	2ē	2Ag + S^2–	–0,69
	Ag(CN	1ē	Ag + 2CN^–	–0,31
	AgCN	1ē	Ag + CN^–	–0,01
	Ag(SO₃)	1ē	Ag + 2S	+0,30
	Ag₂О + Н₂О	2ē	2Ag + 2ОН^–	+0,34
	2AgО + Н₂О	2ē	Ag₂О + 2ОН^–	+0,57
	Ag₂О₃ + Н₂О	2ē	2AgО + 2ОН^–	+0,74
	Ag₂CO₃	2ē	2Ag + C	+0,47
	Ag(NH₃)	1ē	Ag + 2NH₃	+0,37
	AgCl	1ē	Ag + Cl^–	+0,22
Al	Al³⁺	3ē	Al	–1,66
	Al(OH)₃	3ē	Al + 3OН^–	–2,29
	Al(OH)₃ + 3 H⁺	3ē	Al + 3H₂O	–1,40
	AOH	3ē	Al +4OН^–	–2,35
	H₂Al+ H₂O	3ē	Al +4OН^–	–2,35
	AlO₂^– +4Н⁺	3ē	Al + 2H₂O	–1,26
	AlF₆³^–	3ē	Al +6F^–	–2,07
Аu	Au⁺	1ē	Au	+1,68
	Au³⁺	3ē	Au	+1,50
	AuBr	3ē	Au + 4Br^–	+0,87
	AuBr	1ē	Au + 2Br^–	+0,96
	AuCl	3ē	Au + 4Cl^–	+1,00
	Au(CNS)	3ē	Au + 4CNS^–	+0,66
	A Продолжение таблицы А.2 u(OH)₃ + 3H⁺	3ē	Au + 3H₂O	+1,45
Аs	AsО+2Н₂О	3ē	As + 4ОН^–	–0,68
	AsО+2Н₂О	2ē	AsО + 4ОН^–	–0,67
	H₃As+ 2H⁺	2ē	HAsO₂ +2H₂O	+0,56
Ba	Ba²⁺	2ē	Ba	–2,91
B	BO₃³^– + 6H⁺	3ē		–0,17
	H₃BO₃ + 3H⁺	3ē		–0,87
	BF₄^–	3ē	B + 4F^–	–1,04
Be	Be²⁺	2ē	Be	–1,85
Be	Be(OH)₄²^–	2ē	Be + 4ОН^–	–2,62
Bi	Bi³⁺	3ē	Bi	+0,22
	Bi₂O₄ +4H⁺	2ē	2BiO⁺ + 2H₂O	+1,59
	BiO⁺ +2H⁺	3ē	Bi + H₂O	+0,32
	BiCl	3ē	Bi + 4Cl^–	+0,16
	Bi₂O₃ +3H₂O	6ē	2Bi +6ОН^–	–0,46
	BiOCl +2H⁺	3ē	Bi + H₂O + Cl^–	+0,16
	NaBiO₃ + 4H⁺	2ē	BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O	+1,18
	NaBiO₃ + 6H⁺	2ē	Bi³⁺ + Na⁺ + 3H₂O	+1,84
Br	Br₂	2ē	2Br^–	+1,09
	2НВrO + 2H⁺	2ē	Br₂ + 2H₂O	+1,60
	НВrO + H⁺	2ē	Br^– + H₂O	+1,34
	2ВrO^– + 2H₂О	2ē	Br₂ + 4ОН^–	+0,45
	ВrO^– + H₂О	2ē	Br^– + 2ОН^–	+0,76
	ВrO+5H⁺	4ē	НВrO + 2H₂O	+1,45
	ВrO+2H₂О	4ē	ВrO^– +4ОН^–	+0,54
	2ВrO+ 12H⁺	10ē	Br₂ + 6H₂O	+1,52
	2ВrO+6H₂О	10ē	Br₂ + 12ОН^–	+0,50
	ВrO+6H⁺	6ē	Br^– +3H₂O	+1,45
	ВrO+3H₂О	6ē	Br^– + 6ОН^–	+0,61
Ca	Ca²⁺	2ē	Ca	–2,79
Ca	Са(ОН)₂	2ē	Са + 2ОН^–	–3,03
C *Продолжение таблицы А.2* d	Cd²⁺	2ē	Cd	–0,40
	Cd³⁺	3ē	Cd	–2,40
	Сd(NH₃)₄²⁺	2ē	Cd + 4NH₃	–0,59
	СdCO₃	2ē	Cd + CO	–0,74
	Сd(ОН)₂	2ē	Сd + 2ОН^–	–0,81
	Сd(CN)₄²^–	2ē	Cd + 4CN^–	–1,03
Cl	Cl₂	2ē	2Cl^–	+1,36
	Cl₂ + 2H⁺	2ē	2HCl	+0,99
	ClO₂ + H⁺	1ē	HClO₂	+1,27
	2HClO + 2H⁺	2ē	Cl₂ + H₂O	+1,63
	2ClO^– + 2H₂O	2ē	Cl₂ + 4OH^–	+0,40
	HClO + H⁺	2ē	Cl^– + H₂O	+1,50
	HClO₂ + 2H⁺	2ē	HClO + H₂O	+1,64
	ClO^– + H₂O	2ē	Cl^– + 2OH^–	+0,89
	2HClO₂ + 6H⁺	6ē	Cl₂ + 4H₂O	+1,63
	HClO₂ + 3H⁺	4ē	Cl^– + 2H₂O	+1,56
	ClO₂^–+ H₂O	2ē	ClO^– + 2OH^–	+0,66
	ClO₂^– + 2H₂O	4ē	Cl^– + 4OH^–	+0,77
	ClO₃^– + H₂O	2ē	ClO+2OH^–	+0,33
	ClO+ 6H⁺	6ē	Cl^– + 3H₂O	+1,45
	2ClO+ 12H⁺	10ē	Cl₂ + 6H₂O	+1,47
	ClO+ 3H⁺	2ē	HClO₂+ H₂O	+1,21
	ClO+ 3H₂O	6ē	Cl^– + 6OH^–	+0,63
	ClO+ H₂O	2ē	ClO+2OH^–	+0,36
	ClO+ 2H⁺	2ē	ClO+ H₂O	+1,19
	2ClO+ 16H⁺	14ē	Cl₂ + 8H₂O	+1,39
	ClO+ 8H⁺	8ē	Cl^– + 4H₂O	+1,38
	ClO+ 4H₂O	8ē	Cl^– +8OH^–	+0,56
Co	Co²⁺	2ē	Co	–0,28
	Co³⁺	3ē	Co	+0,46
	Co³⁺	1ē	Co²⁺	+1,96
	Co(OH)₃	1ē	Co(OH)₂ + OH^–	+0,17
	Co(OH)₂	2ē	Co + 2OH^–	–0,71
	СoCO₃	2ē	Co + CO₃²^–	–0,64
	C Продолжение таблицы А.2 o(NH₃)₆³⁺	1ē	Co(NH₃)₆²⁺	+0,10
Cr	Cr²⁺	2ē	Cr	–0,91
	Cr³⁺	3ē	Cr	–0,74
	Cr³⁺	1ē	Cr²⁺	–0,41
	Cr(OH)₂	2ē	Cr + 2OH^–	–1,40
	Cr(OH)₃	3ē	Cr + 3OH^–	–1,30
	CrO+ 2H₂O	3ē	Cr + 4OH^–	–1,20
	Cr₂O+14H⁺	6ē	2Cr³⁺ + 7H₂O	+1,33
	CrO+ 8H⁺	3ē	Cr³⁺ + 4H₂O	+1,48
	Cr(OH)₄^–	3ē	Cr + 4OH^–	+1,20
	CrO+ 2H₂O	3ē	CrO+ 4OH^–	–0,17
	CrO+ 4H₂O	3ē	Cr(OH)₃ + 5OH^–	–0,13
Cu	Cu²⁺	2ē	Cu	+0,34
	Cu⁺	1ē	Cu	+0,53
	Cu²⁺	1ē	Cu⁺	+0,15
	CuI	1ē	Cu + I^–	–0,18
	CuBr	1ē	Cu + Br^–	+0,03
	CuCl	1ē	Cu + Cl^–	+0,14
	Cu²⁺ + Cl^–	1ē	CuCl	+0,54
	Cu²⁺ + Br^–	1ē	CuBr	+0,64
	Cu²⁺ + I^–	1ē	CuI	+0,86
	Cu²⁺ + 2CN^–	1ē	Cu(CN)	+1,12
	Cu(CN)	1ē	Cu + 2CN^–	–0,43
	Cu₂O + H₂O	2ē	2Cu + 2OH^–	–0,36
	CuCNS	1ē	Cu + CNS^–	–0,27
	Cu(NH₃)₂⁺	1ē	Cu + 2NH₃	–0,12
	2Cu(OH)₂	2ē	Cu₂O+ 2OH^– + H₂O	–0,08
F	F₂	2ē	2F^–	+2,87
Fe	Fe³⁺	3ē	Fe	–0,06
	Fe²⁺	2ē	Fe	–0,47
	Fe³⁺	1ē	Fe²⁺	+0,77
	Fe(OH)₃	1ē	Fe(OH)₂ + OH^–	–0,56
	Fe(OH)₂	2ē	Fe + 2OH^–	–0,88
	FeO₄²^–+ 8H⁺	3ē	Fe³⁺ + 4H₂O	+1,9
	F Продолжение таблицы А.2 e(CN)₆³^–	1ē	Fe(CN)₆⁴^–	+0,34
	FeS	2ē	Fe + S²^–	–1,0
	Fe(CO₃)	2ē	Fe + CO₃²^–	–0,75
	Fe₂S₃	2ē	2FeS + S²^–	–0,67
	FeO₄²^–+ 2H₂O	3ē	FeO₂²^– + 4OH^–	+0,9
H	2H⁺	2ē	H₂	0,00
	2H⁺ (pH = 7)	2ē	H₂	–0,41
	H⁺	1ē	H₍_Г₎	–2,1
	3H⁺ + As	3ē	AsH₃	–0,6
	2H₂O	2ē	H₂ + 2OH^–	–0,82
	H₂	2ē	2H^–	–2,25
	H₂O₂ + H⁺	2ē	2H₂O	+1,77
	HO₂^–+ H₂O	2ē	3OH^–	+0,88
Hg	Hg²⁺	2ē	Hg	+0,85
	Hg₂²⁺	2ē	2Hg	+0,79
	2Hg²⁺	2ē	Hg₂²⁺	+0,91
	HgI₄²^–	2ē	Hg + 4I^–	–0,04
	HgBr₄²^–	2ē	Hg + 4Br^–	+0,21
	HgS	2ē	Hg + S²^–	–0,72
	Hg(CN)₄²^–	2ē	Hg + 4CN^–	–0,37
	HgO + H₂O	2ē	Hg + 2OH^–	+0,1
I	I₂	2ē	2I^–	+0,53
	I₃^–	2ē	3I^–	+0,53
	2ICl	2ē	I₂ + 4Cl^–	+1,06
	2HIO + 2H⁺	2ē	I₂ + 2H₂O	+1,45
	2IO^– + 2H₂O	2ē	I₂ + 4OH^–	+0,45
	HIO + H⁺	2ē	I^– + H₂O	+0,99
	IO^– + H₂O	2ē	I^– + 2OH^–	+0,49
	IO₃^– + 5H⁺	4ē	HIO + 2H₂O	+1,14
	IO₃^–+ 2H₂O	4ē	IO^– + 4OH^–	+0,14
	2IO₃^– + 12H⁺	10ē	I₂ + 6H₂O	+1,19
	2IO₃^– + 6H₂O	10ē	I₂ + 12OH^–	+0,21
	IO₃^– + 6H⁺	6ē	I^– + 3H₂O	+1,08
	IO₃^– + 3H₂O	6ē	I^– + 6OH^–	+0,26
	H₅IO₆ + H⁺	2ē	IO₃^– + 3H₂O	+1,60
	H₃IO	2ē	IO₃^– + 3OH^–	+0,70
K Продолжение таблицы А.2	K⁺	1ē	K	–2,93
Li	Li⁺	1ē	Li	–3,04
Mg	Mg²⁺	2ē	Mg	–2,37
Mg	Mg(OH)₂	2ē	Mg +2OH^–	–2,69
Mn	Mn²⁺	2ē	Mn	–1,17
	Mn³⁺	1ē	Mn²⁺	+1,51
	Mn(OH)₂	2ē	Mn + 2OH^–	–1,18
	Mn(OH)₂ +2 H⁺	2ē	Mn +2 H₂O	–0,73
	Mn(OH)₃	1ē	Mn(OH)₂ + OH^–	–0,1
	Mn(OH)₃ + 3H⁺	1ē	Mn²⁺ + 3H₂O	+1,80
	MnO₂ + 2H₂O	2ē	Mn(OH)₂ + 2OH^–	–0,05
	MnO₂ + 4H⁺	2ē	Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
	MnO₄²^– + 4H⁺	2ē	MnO₂ + 2H₂O	+2,26
	MnO₄²^–+ 2H₂O	2ē	MnO₂+ 4OH^–	+0,60
	MnO₄^– + 2H₂O	3ē	MnO₂+ 4OH^–	+0,59
	MnO₄^–	1ē	MnO₄²^–	+0,56
	MnO+ 4H⁺	3ē	MnO₂ + 2H₂O	+1,69
	MnO+ 8H⁺	5ē	Mn²⁺ + 4H₂O	+1,51
	MnCO₃	2ē	Mn²⁺ + CO₃²^–	–1,48
Mo	Mo³⁺	3ē	Mo	–0,2
	MoO₄²^–+ 4H₂O	6ē	Mo + 8OH^–	–1,05
	H₂MoO₄ + 6H⁺	6ē	Mo + 4H₂O	0,0
	H₂MoO₄ + 2H⁺	1ē	MoO₂⁺ + 2H₂O	0,40
N	N₂+ 8H⁺	6ē	2NH	+0,26
	N₂+ 8H₂O	6ē	2NH₄OH + 6OH^–	–0,74
	2HNO₂ + 4H⁺	4ē	N₂O + 3H₂O	+1,29
	2HNO₂ + 6H⁺	6ē	N₂+ 4H₂O	+1,44
	HNO₂ + 7H⁺	6ē	NH₄⁺ + 2H₂O	+0,86
	NO+ H₂O	1ē	NO + 2OH^–	–0,46
	2NO+ 4H₂O	6ē	N₂+ 8OH^–	+0,41
	NO+ 6H₂O	6ē	NH₄OH+ 7OH^–	–0,15
	N₂O + 2H⁺	2ē	N₂+ H₂O	+1,77
	N₂O + H₂O	2ē	N₂+ 2OH^–	+0,94
	2NO + 4H⁺	4ē	N₂+ 2H₂O	+1,68
	2NO + 2H₂O	4ē	N₂+ 4OH^–	+0,94
	N Продолжение таблицы А.2 ₂O₄ + 2H⁺	2ē	2HNO₂	+1,07
	N₂O₄	2ē	2NO₂	+0,88
	N₂O₄ + 4H⁺	4ē	2NO + 2H₂O	+1,03
	N₂O₄ + 8H⁺	8ē	N₂+ 4H₂O	+1,35
	N₂O₄ + 4H₂O	8ē	N₂+ 8OH^–	+0,35
	NO₃^–+ 3H⁺	2ē	HNO₂ + H₂O	+0,94
	NO₃^–+ H₂O	2ē	NO₂^–+ 2OH^–	+0,01
	NO₃^–+ 2H⁺	1ē	NO₂ + H₂O	+0,80
	NO₃^–+ H₂O	1ē	NO₂ + 2OH^–	–0,86
	NO₃^–+ 4H⁺	3ē	NO + 2H₂O	+0,96
	NO₃^–+ 2H₂O	3ē	NO + 4OH^–	–0,14
	2NO₃^– + 4H⁺	2ē	N₂O₄ + 2H₂O	+0,80
	2NO₃^– + 12H⁺	10ē	N₂+ 6H₂O	+1,24
	NO₃^–+ 10H⁺	8ē	NH₄⁺ + 3H₂O	+0,87
	NO₃^– + 7H₂O	8ē	NH₄OH + 9OH^–	–0,12
	N₂H₄ + 4H₂O	2ē	2NH₄OH + 2OH^–	+0,10
Na	Na⁺	1ē	Na	–2,71
Ni	Ni²⁺	2ē	Ni	–0,25
	Ni(OH)₂	2ē	Ni + 2OH^–	–0,72
	Ni(OH)₃	1ē	Ni(OH)₂ + OH^–	–0,12
	NiO₂ + 4H⁺	2ē	Ni + 2H₂O	+1,68
	NiO₂ +2H₂O	2ē	Ni(OH)₂ + 2OH^–	+0,49
	NiS	2ē	Ni + S²^–	–0,83
	NiCO₃	2ē	Ni + CO₃²^–	–0,45
O	O₂ + 4H⁺	4ē	2H₂O	+1,23
	O₂ + 2H⁺	2ē	H₂O₂	+0,68
	O₂ + 4H⁺ (pH=7)	4ē	2H₂O	+0,81
	O₂ + 2H₂O	4ē	4OH^–	+0,40
	O₂ + H₂O	2ē	HO₂ + OH^–	–0,07
	O₂ + H⁺	1ē	HO	–0,13
	H₂O₂ + H⁺	1ē	H₂O + OH	+0,72
	OH + H⁺	1ē	H₂O	+2,8
	O₂	1ē	O	–0,56
	HO+ H₂O	1ē	OH + 2OH^–	–0,24
	H Продолжение таблицы А.2 O+ H₂O	2ē	3OH^–	+0,88
	O+ H₂O	1ē	OH^– + HO	+0,4
	O₃ + 2H⁺	2ē	O₂ + H₂O	+2,07
	O₃ + H₂O	2ē	O₂ + 2OH^–	+1,24
	O₍_Г₎ + 2H⁺	2ē	H₂O	+2,42
	OH	1ē	OH^–	+2,0
	H₂O₂	2ē	2OH^–	+0,88
	H₂O₂ + 2H⁺	2ē	2H₂O	+1,78
P	P + 3H⁺	3ē	PH₃	+0,06
	P + 3H₂O	3ē	PH₃ + 3OH^–	–0,89
	PO₄³^–+ 2H₂O	2ē	HPO₃²^–+ 3OH^–	–1,12
	H₃PO₄ + 2H⁺	2ē	H₃PO₃ + H₂O	–0,27
	H₃PO₃ + 2H⁺	2ē	H₃PO₂ + H₂O	–0,50
	H₃PO₄ + 5H⁺	5ē	P + 4H₂O	–0,41
	H₃PO₂ + H⁺	1ē	P + 2H₂O	–0,51
	H₂PO	1ē	P +2OH^–	–2,05
	HPO₃²^– + 2H₂O	2ē	H₂PO+ 3OH^–	–1,57
Pb	Pb²⁺	2ē	Pb	–0,12
	Pb⁺⁴	4ē	Pb	+0,77
	Pb⁺⁴	2ē	Pb²⁺	+1,66
	PbO + 2H⁺	2ē	Pb + H₂O	+1,25
	PbO + H₂O	2ē	Pb + 2OH^–	–0,58
	HPbO+ H₂O	2ē	Pb + 3OH^–	–0,54
	PbO₂ + H₂O	2ē	PbO + 2OH^–	+0,28
	PbO₂ + 4H⁺	2ē	Pb²⁺ + 2H₂O	+1,45
	PbO₂ +SO+4H⁺	2ē	PbSO₄+ 2H₂O	+1,68
	PbCO₃	2ē	Pb + CO₃²^–	–0,50
	PbS	2ē	Pb + S²^–	–0,95
	PbCl₂	2ē	Pb + 2Cl^–	–0,26
	PbBr₂	2ē	Pb + 2Br^–	–0,28
	PbI₂	2ē	Pb + 2I^–	–0,36
	PbSO₄	2ē	Pb + SO	–0,35
	Pb(OH)₄²^–	2ē	Pb + 4 OH^–	–0,54
S Продолжение таблицы А.2	S	2ē	S²^–	–0,46
	S + 2H⁺	2ē	H₂S	+0,14
	2H₂SO₃ + 2H⁺	4ē	S₂O₃²^–+ 3H₂O	+0,40
	2H₂SO₃ + H⁺	2ē	HS₂O₄^– + 2H₂O	–0,08
	H₂SO₃ + 4H⁺	4ē	S + 3H₂O	+0,45
	SO₂ + 4H⁺	4ē	S + 2H₂O	+0,45
	4H₂SO₃ + 4H⁺	6ē	S₄O₆²^– + 6H₂O	+0,51
	2SO₃²^– + 3H₂O	4ē	S₂O₃²^–+ 6OH^-	–0,58
	2SO₃²^– + 2H₂O	2ē	S₂O₄²^– + 4OH^-	–1,12
	SO₄²^– + 4H⁺	2ē	H₂SO₃ + H₂O	+0,17
	SO₄²^–+ H₂O	2ē	SO₃²^– + 2OH^-	–0,98
	SO₄²^– + 8H⁺	6ē	S + 4H₂O	+0,36
	SO₄²^– + 4H₂O	6ē	S + 8OH^-	–0,75
	SO₄²^– + 10H⁺	8ē	H₂S + 4H₂O	+0,31
	SO₄²^– + 4H₂O	8ē	S²^– + 8OH^-	–0,68
	2SO₄²^– + 4H⁺	2ē	S₂O₆²^– + 2H₂O	–0,22
	S₂O₈²^–	2ē	2SO₄²^–	+2,11
	S₂O₄²^– + 4H⁺	2ē	2H₂SO₃	+0,57
	S₄O₆²^–	2ē	2S₂O₃²^–	+0,08
	S₂Cl₂	2ē	2S + 2Cl^-	+1,23
	SO₂ + 4H⁺	4ē	S + 2H₂O	+0,45
Sb	Sb³⁺	3ē	Sb	+0,20
	SbO⁺ + 2H⁺	3ē	Sb + H₂O	+0,21
	SbO₂^– + 2H₂O	3ē	Sb + 4OH^-	–0,66
	Sb₂O₅ + 6H⁺	4ē	2SbO⁺ + 3H₂O	+0,58
	Sb₂O₅ + 2H⁺	2ē	Sb₂O₄ + H₂O	+0,48
	Sb₂O₃ + 6H⁺	6ē	2Sb + 3H₂O	+0,15
	Sb + 3H⁺	3ē	SbH₃	–0,51
Si	SiO₂ + 4H⁺	4ē	Si + 2H₂O	–0,86
	H₂SiO₃ + 4H⁺	4ē	Si + 3H₂O	–0,79
	SiO₃²^– + 3H₂O	4ē	Si + 6OH^-	–1,70
	SiF₆²^–	4ē	Si + 6F^-	–1,2
Sn	Sn²⁺	2ē	Sn	–0,14
	Sn⁴⁺	2ē	Sn²⁺	+0,15
	Sn⁴⁺	4ē	Sn	+0,01
	HSnO+ H₂O	2ē	Sn + 3OH^-	–0,91
	S Продолжение таблицы А.2 n(OH)₄²^–	2ē	Sn + 4OH^–	–0,90
	SnO₃²^– 3H₂O	2ē	Sn²⁺ + 6OH^–	–0,82
	Sn(OH)₆²^–	2ē	HSnO₂^– +H₂O+3OH^–	–0,90
	SnS	2ē	Sn + S²^–	–0,94
	SnF₆²^–	4ē	Sn + 6F^–	–0,25
V	V³⁺	1ē	V²⁺	–0,25
	V²⁺	2ē	V	–1,18
	V³⁺	3ē	V	–0,87
	V(OH)₄⁺ + 4H⁺	5ē	V + 4H₂O	–0,25
	VO₂⁺ + 2H⁺	1ē	V³⁺ + 3H₂O	+0,36
	V(OH)₄⁺ + 2H⁺	1ē	VO²⁺ + 3H₂O	+1,00
	VO²⁺ + 2H⁺	1ē	VO²⁺ + H₂O	+1,00
	HV₆O+ 16H₂O	30ē	6V + 33OH^–	–1,15
Zn	Zn²⁺	2ē	Zn	–0,76
	Zn(OH)₂	2ē	Zn + 2OH^–	–1,24
	ZnO₂²^– + 2H₂O	2ē	Zn + 4OH^–	–1,21
	ZnS	2ē	Zn + S²^–	–1,44
	Zn(CN)₄^2–	2ē	Zn + 4CN^–	–1,26
	ZnCO₃	2ē	Zn + CO₃²^–	–1,06
	Zn(NH₃)₄²⁺	2ē	Zn + 4NH₃	–1,03
	Zn(OH)₄^2–	2ē	Zn + 4OH^–	–1,22

Таблица Б.1 – Таблица растворимости веществ

Катионы

Анионы

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu²⁺

OH⁻

−

Сl⁻

Br⁻

I⁻

−

F⁻

−

S²⁻

−

SO₃²⁻

−

SO₄²⁻

PO₃⁻

−

PO₄³⁻

CO₃²⁻

−

SiO₃²⁻

−

NO₂⁻

−

NO₃⁻

MnO₄⁻

−

CrO₄²⁻

−

CH₃COO⁻

Р	− вещество растворимое (более 1 г на 100 г воды)
H	− вещество нерастворимое в воде (менее 0,01 г на 100 г воды)
М	− вещество малорастворимое в воде (менее 0,01 – 1 г на 100 г воды)
−	− вещество разлагается водой или не существует

Учебное издание

Составители :

Пермяков Павел Григорьевич

Белкина Римма Марковна

Зенцова Светлана Витальевна

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 76 7 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
27.05.2015699.9 Кб2Образец курсов.doc
#
19.08.2019655.87 Кб2образец строители.doc
#
27.05.2015129.83 Кб5Образованщина.docx
#
10.08.2019314.88 Кб5огневые.doc
#
08.09.2019133.63 Кб6Однонаправленные хэш.doc
#
27.05.20151.31 Mб1406Окислительно-восстановительные реакции.doc
#
27.05.201541.62 Кб89оля реферат.docx
#
27.05.201513.15 Mб274ОМД.doc
#
27.05.201515.59 Кб30Онлайн тестирование.docx
#
27.05.20151.72 Mб131ОНТП 09-85.doc
#
27.05.2015420.35 Кб35ОПАТ. Лекции.doc