Термодинамические константы некоторых кристаллов

Вещество	Н^о298, кДж/моль	G^о298, кДж/моль	S^о298, Дж/(моль K)
Ag	0	0	43
Ag2O	-31	-11	122
AgNO3	-127	-34	141
Al2O3	-1675	-1582	51
Al2(SO4)3	-3434	-3092	239
B2O3	-1406	-1184	54
BaO	-557	-528	70
BaCO3	-1202	-1139	112
C(графит)	0	0	6
С(алмаз)	0	0	40
СаО	-635	-604	40
СаС2	-62	-67	70
Са(ОН)2	-986	-897	83
Ca3(PO4)2 (триг)	-4125	-3889	236
Ca3(PO4)2 (монокл)	-4105	-3870	241
СaCO3	-1206	-1129	93
Ca(HCO3)2	-2344		155
CuO	-165	-127	43
Cr2O3	-1142	-1045	81
Cs2O	-318	-275	124
CsOH	-406,5	-355	78
Fe	0	0	27
FeO	-266	-245	57
Fe2O3	-824	-742	87
Fe3O4	-1118	-1015	146
FeCl3	-405	-336	130
FeCO3	-745	-638	93
Hg	0	0	76
HgCl2	-230	-186	144
Hg2Cl2	-265	-211	196
K2O	-365	-193	87
KOH	-426	-375	59
Li2O	-596	-560	38
LiOH	-485	-439	43
MgO	-601	-569	27
Mg(NO3)2	-790	-683	164
MgCO3	-1096	-1029	66
MnO	-385	-363	60
(NH4)2SO4	-1179	-900	220
NH4NO3	-365	-183	151
NH4Cl	-315	-203	95
Na2O	-431	-377	71
NaAlO2	-1133	-1070	71
NaOH	-427	-377	64

Продолжение табл. П.7.

Вещество	Н^о298, кДж/моль	G^о298, кДж/моль	S^о298, Дж/(моль K)
Na2CO3	-1132	-1048	135
Na2SiO3	-1588	-1464	114
P2O5	-2984	-2698	229
PbO	-219	-189	66
PbO2	-277	-218	72
PbSO4	-920	-813	149
PbS	-101	-99	91
Rb2O	-330	-291	110
RbOH	-414	-364	71
S (ромб)	0	0	32
SiO2	-861	-803	28
TiO2 ()	-944	-889	50

Таблица П.8.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ И ЖИДКОСТЕЙ

Вещество	Н^о298, кДж/моль	G^о298, кДж/моль	S^о298, Дж/(моль K)
СО (г)	-110	-137	198
СO2 (г)	-393	-394	214
CS2 (г)	117	67	238
CCl4 (ж)	-135	-65	216
C2H2 (г)	226	209	200
C2H4 (г)	55	68	232
CH4 (г)	-75	-51	186
C2H6 (г)	-85	-33	230
CH3OH (ж)	-239	-166	127
COCl2 (г)	-223	-210	289
Cl2 (г)	0	0	223
HCl (г)	-92	-95	187
HCl (ж)	-168	-131	55
H2 (г)	0	0	131
H2O (г)	-232	-229	189
H2O (ж)	286	-237	70
H2O2 (ж)	-187	-120	110
N2 (г)	0	0	192
N2O (г)	82	104	220
NO (г)	91	87	211
NO2 (г)	33	51	240
N2O4 (г)	9	98	304
NH3 (г)	-46	-16	192
O2 (г)	0	0	205
PH3 (г)	5	13	210
SO2 (г)	-297	-300	248
SO3 (г)	-396	-371	257
H2S (г)	-21	-34	206
H2SO4 (ж)	-811	-609	157

П.5. Электрохимические системы

Таблица П.9.

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

(ряд напряжений)

Электродный процесс	^о, В	Электродный процесс	^о, В
Li^+ + e Li	– 3.045	In^3+ + 3e In	– 0.338
Cs^+ + e Cs	– 3.026	Tl^+ + e Tl	– 0.336
Rb^+ + e Rb	– 2.975	Co^2+ + 2e Co	– 0.277
K^+ + e K	– 2.924	Ni^2+ + 2e Ni	– 0.257
Ba^2+ + 2e Ba	– 2.906	Mo^2+ + 2e Mo	– 0.200
Sr^2+ + 2e Sr	– 2.893	Sn^2+ + 2e Sn	– 0.136
Ca^2++ 2e Ca	– 2.866	Pb^2+ + 2e Pb	– 0.126
Na^+ + e Na	– 2.714	Fe^3+ + 3e Fe	– 0. 037
Mg^2+ + 2e Mg	– 2.363	2H^+ + 2e H2	0.000
Be^2+ + 2e Be	– 1.847	Bi^3+ + 3e Bi	+ 0.308
Al^3+ + 3e Al	– 1.662	Cu^2+ + 2e Cu	+ 0.337
Ti^2+ + 2e Ti	– 1.628	Cu^+ + e Cu	+ 0.527
Zr^4+ + 4e Zr	– 1.448	Cu^2+ + e Cu^+	+ 0.521
Ti^3+ + 3e Ti	– 1.208	Hg2^2+ + 2e 2Hg	+ 0.798
Mn^2+ + 2e Mn	– 1.185	Ag^+ + e Ag	+ 0.799
V^2+ + 2e V	– 1.175	Hg^2+ + 2e Hg	+ 0.854
Cr^2+ + 2e Cr	– 0.913	Pd^2+ + 2e Pd	+ 0.987
Zn^2+ + 2e Zn	– 0.763	Ir^3+ + 3e Ir	+ 1.156
Cr^3+ + 3e Cr	– 0.744	Pt^2+ + 2e Pt	+ 1.190
Fe^2+ + 2e Fe	– 0.447	Au^3+ + 3e Au	+ 1.498
Cd^2+ + 2e Cd	– 0.403	Au^+ + e Au	+ 1.691

Таблица П.10.