Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы о в водных растворах при 25оС

Элемент	Электродный процесс	^о, В
Азот	N2 + 2 H2O + 6H^+ + 6e2 NH4OH	+ 0.002
	3 N2 + 2 H^+ + 2e 2 NH3	– 3.09
	HNO2 + H^+ + e NO + H2O	+ 0.983
	NO3^– + H2O + 2e NO2^– + 2 OH^–	+ 0.01
	NO3^– + 2 H^+ + e NO2 + H2O	+ 0.790
	NO3^– + 3 H^+ + 2e HNO2 + H2O	+ 0.940
	NO3^– + 4 H^+ + 3e NO + 2 H2O	+ 0.960
Алюминий	AlO2^– + 2 H2O + 3e Al + 4 OH^–	– 2.350
	AlO2^– + 4 H^+ + 3e Al + 2 H2O	– 1.262
	Al(OH)3 + 3 H^++ 3e Al + 3 H2O	– 1.471
	Al(OH)3 + 3e Al + 3 OH^–	– 2.290
	AlF6^– + 3e Al + 6 F^–	– 2.067
Бром	Br2 + 2e 2 Br^–	+ 1.065
	HBrO + H^+ + 2e Br^– + H2O	+ 1.341
	BrO^– + H2O + 2e Br^– + 2 OH^–	+ 0.766
	BrO3^– + 3 H2O + 6e Br^– + 6 OH^–	+ 0.584
	BrO3^– + 6 H^+ + 6e Br^– + 3 H2O	+ 1.441
	BrO3^– + 2 H2O + 4e BrO^– + 4 OH^–	+ 0.492
	BrO3^– + 5 H^+ + 4e HBrO + 2 H2O	+ 1.447
	2 BrO3^– + 6 H2O + 10e Br2 + 12 OH^-	+ 0.50
	2BrO3^– + 12 H+ + 10e Br2 + 6 H2O	+ 1.478
	BrO4^– + H2O + 2e BrO3 ^– + 2 OH^-	+ 1.025
	BrO4^– + 2 H^+ + 2e BrO3 ^– + H2O	+ 1.853
Висмут	NaBiO3 + 4 H^+ + 2e BiO^+ + Na^+ + 2 H2O	 + 1.8
Водород	2 H^+ + 2e H2	0.000
	H2 + 2e 2H^–	– 2.250
	H^+ + e H	– 2.1065
	H^+ + 2e H^–	– 1.125
	2 H2O + 2e H2 + 2 OH^–	– 0.828
Железо	FeS + 2e Fe + S^2–	– 0.950
	Fe^3+ + e Fe^2+	+ 0.771
	Fe^3+ + H2O + e FeO + 2 H^+	– 0.035
	[Fe(CN)6]^3– + e [Fe(CN)6]^4–	+ 0.361
Иод	I2 + 2e 2 I^–	+ 0.536
	I^+ + 2e I^–	+ 1.030
	HIO + H^+ + 2e I^– + H2O	+ 0.985
	2 HIO + 2 H^+ + 2e I2 + 2 H2O	+ 1.450