Обработка результатов:

Форма представления результатов эксперимента представлена в табл. 2:

Таблица 2

Время, cек	Электропроводность10^3, См/см	10^3	ln(-)
0.017	0.61341347	1,5895954	-6.9318615
12.022	0.63979443		-6.9592581
24.059	0.66719003		-6.9885257
36.293	0.69560029		-7.0198102
и т.д.

Внимание ! Количество цифр после запятой, записанных в файле данных не соответствует реальной точности измерений)

При достаточно длительном времени (~ 50 минут) электропроводность раствора перестает изменяться. Эту удельную электропроводность принимаем за _ График зависимости электропроводности раствора от времени представлен на рис. 1.2.

В программе “Linda” или в программе “Exell” построить график зависимости ln(_-) от времени и определить по тангенсу угла наклона прямой к оси абсцисс константу скорости реакции гидратации уксусного ангидрида. Зависимость ln(_-) от времени представлена на рис.1.3

В рассмотренном примере константа скорости реакции гидролиза уксусного ангидрида при температуре 18 ⁰С составила 0.0016 сек^-1.

Рассчитать константы скоростей реакции гидролиза уксусного ангидрида при других температурах и рассчитать энергию активации (Е_а 75кДж/моль).

Р

ис.1.2График зависимости удельной электропроводности раствора уксусного ангидрида от времени

Рис. 1.3 График зависимости ln(_-_) от времени.

Работа 2. Взаимодействие пероксида водорода с бихроматом калия Цель работы

Ознакомление с методикой кинетических исследований, изучение кинетической кривой, выбор формально-кинетической модели и определение константы скорости реакции разложения пероксида водорода

Взаимодействие пероксида водорода с бихроматом калия в кислой среде описывается уравнением:

K₂Cr₂0₇ + H₂O₂ +4H₂SO₄= K₂ SO₄+ Cr₂ (SO₄)₃+5H₂O+2O₂

При избытке пероксида водорода, эта реакция идет как необратимая реакция первого порядка. Поскольку концентрация пероксида в данном случае значительно больше концентрации бихромата калия, то убыль пероксида водорода мала и ее содержание в растворе можно считать постоянной величиной. Скорость реакции, следовательно, будет зависеть только от концентрации бихромата калия. В этом случае выражение для константы скорости имеет вид:

k = 1.18,

где С₀, С – соответственно, начальная и текущая концентрации бихромата калия

Эту реакцию удобно исследовать с помощью измерений давления выделяющегося кислорода, применяя датчик давления фирмы “Vernier”Чувствительным элементом датчика давления служит мембрана из пьезокварца. При изгибе мембраны под действием выделяющегося газа в кристалле пьезокварца возникает электрический сигнал, передаваемый затем в аналого-цифровой преобразователь (интерфейс). Там электрический сигнал преобразуется в коды компьютера и поступает на экран монитора.

Концентрация бихромата калия при этом пропорциональна разности давлений в системе в данный момент времени и когда реакция прошла полностью и давление в системе перестает изменяться. Тогда формула для расчета константы скорости приобретает вид:

k = 1.19

где - давление в системе, когда реакция прошла полностью;

- давление в системе в момент начала реакции;

- давление в системе в данный момент времени.