- •Лу́жні мета́ли — елементи головної підгрупи першої групи періодичної системи. Назва пов'язана з
- •Комплексонометрія (трілонометрія) - титриметричний метод, заснований на реакціях утворення
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Максимальне значення валентності елемента збігається з номером групи періодичної системи, у якій він
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Завдання 2
- •Завдання2
Завдання 2
-
Число m називається магнітним квантовим числом. Така назва зумовлена тим, що вперше магнітне квантове число ввели для інтерпретації розщеплення спектральних ліній у магнітному полі.
-
Методи якісного аналізу поділяються на хімічні, фізико-хімічні тафізичні.
Фізичні методи засновані на вивченні фізичних властивостейаналізованого речовини. До цих методів відносяться спектральний,рентгеноструктурний, мас-спектрометричний аналізи та ін
У фізико-хімічних методах протягом реакції фіксується виміромпевного фізичного властивості досліджуваного розчину. До цих методіввідносяться полярографія, хроматографія та ін
До хімічних методів відносяться методи, засновані на використанніхімічних властивостей досліджуваних речовин.
-
Хром легко утворює сполуки, в яких він тривалентний або шестивалентний.
Метали підгрупи хрому при високій температурі здатні сполучатись з вуглецем і утворювати карбіди.
Хром найтвердіший з усіх металів.
В-16
Завдання 1
-
Рівняння електролітичної дисоціації кислот: HCl → H+ + Cl–
Приклад дисоціації солей: NaNO3 → Na+ + NO3–
Рівняння електролітичної дисоціації лугів: NaOH → Na++ OH-
Теорія електролітичної дисоціації для водних розчинів була сформульована шведським ученим С. Арреніусом у 1887 р.
Згідно з положеннями теорії електролітичної дисоціації Арреніуса при розчиненні у воді електроліти дисоціюють на іони. Позитивно заряджені іони називають катіонами, до них належать іони металів, амонію і водню. Негативно заряджені іони називають аніонами.
Механізм електролітичної дисоціації — це єдність протилежних процесів: сольватації та йонізації, йонізації та асоціації. У процесі сольватації утворюються нові хімічні зв’язки. Під час йонізації хімічні зв’язки руйнуються.Сольватація є причиною йонізації,
Завдання 2
-
Cпінове квантове число (mS) описує власний момент кількості руху електрона навколо своєї власної осі.
-
Систематичний якісний аналіз – послідовність аналітичних реакцій, за якої катіони, які заважають відкривати інші, відкриваються і відокремлюються першими.
Дробний аналіз – відкриття йона за допомогою специфічних реакцій, яке проводиться в довільній послідовності, в окремих порціях досліджуваного розчину.
-
Хром легко утворює сполуки, в яких він тривалентний або шестивалентний.
Хром найтвердіший з усіх металів.
Ступінь окислення +2, +3, +6.
-
Комплексонометричні індикатори — речовини, створюючі з визначуваними іонами забарвлені комплексні з'єднання . Їх називаються також металлохромнимі, або металом-індикаторами, використовують в титриметричному методі аналізу, заснованому на вживанні амінополікарбонових кислот. Як комплексонометричні індикатори їх використовують переважно водорозчинні органічні фарбники — еріохром чорний Т, ксиленоловий помаранчевий, кислотний хром темно-синій і ін.
В-17
Завдання 1
-
Осмос — спонтанний перехід, однобічна дифузія через напівпроникну перегородку (мембрану), яка відокремлює розчин від чистого розчинника або розчину меншої концентрації.
Відіграє важливу роль у фізіологічних процесах, використовується при дослідженні полімерів, біологічних структур.
Осмотичний тиск - термодинамічний параметр, що характеризує прагнення розчину понизити свою концентрацію при зіткненні з чистим розчинником внаслідок зустрічної дифузії молекул розчинника та розчиненої речовини.
Правило Вант-Гоффа — емпіричне правило, яке дозволяє в першому наближенні оцінити вплив температури на швидкість протікання хімічної реакції в невеликому температурному інтервалі (зазвичай від 0 °C до 100 °C). Я. Г. Вант-Гофф на основі багатьох експериментів сформулював наступне правило:
Завдання2
-
Принцип Паулі - один з фундаментальних принципів квантової механіки, згідно з яким два і більше тотожних ферміони не можуть одночасно перебувати в одному квантовому стані.
-
Аналітична реакція –це реакція, яка використовується для аналітичних цілей, а речовину, що її викликає, називають реактивом. В аналітиці використовують реакції, що супроводжуються наявними (або добре спостережуваними) зовнішніми ефектами.
-
Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію: Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2.
Розрізняють карбонатну (тимчасову) і некарбонатну (постійну) твердість води.
В-18
Завдання 1
-
Розчинністю речовини називають здатність її розчинятися в тому чи іншому середовищі. Мірою розчинності або коефіцієнтом розчинності служить кількість грамів речовини, яка при даній температурі розчиняється в 100 г води з утворенням насиченого розчину.
Вплив на розчинність зовнішніх умов. Оскільки розчинність характеризує істинну рівновагу для визначення впливу температури і тиску на розчинність, можна скористатися принципом Ле Шательє: характер дії температури Т і тиску Р буде визначатись відповідно знаком "Нр і "Vр, а його величина - їх абсолютним значенням.
Завдання2
-
Правило Гунда (Хунда) визначає порядок заповнення орбіталей певного підшару і формулюється так: сумарне значення спінового квантового числа електронів даного підшару має бути максимальним.
3.Ступінь окиснення Нітрогену в нітратній кислоті максимальний, а у леткій сполуці з Гідрогеном (амоніаку) - мінімальний. Це означає, що атом Нітрогену в складі нітратної кислоти не має електронів, аби їх віддати, тому виявляє тільки окисні властивості.
Валентність Нітрогену: III і IV, ступінь окиснення в сполуках: від –3 до +5.
5. Для зниження твердості води застосовують різні способи. Серед них найбільш поширеним є так званий содово-вапняний спосіб. Суть його полягає в тому, що до води додають розраховану кількість розчину гідроксиду кальцію Са(ОН)2 (вапняна вода) і соди Na2 CO3.
В-19
Завдання 1
-
Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії.
По агрегатному стані розчини можуть бути рідкими (морська вода), газоподібними (повітря) або твердими (багато сплавів металів). Розміри частинок в істинних розчинах - менше 10-9 м (порядку розмірів молекул).
Згідно з хімічною теорією розчинів (Менделєєв, 1887) між компонентами розчину відбувається хімічна взаємодія. Утворені сполуки називають сольватами (якщо розчинником є вода — гідратами), а процес їх утворення — сольватацією (гідратацією).
Сольватація – електростатична взаємодія між частинками, (іонами, молекулами) розчиненої речовини і розчинника.
Гідратація - сольватація у водних розчинах.