Завдання 2

1. Правило Клечковского- емпіричне правило, що описує енергетичне розподіл орбіталей в багатоелектронних атомах.

2. Первинний сольовий ефект - це зміна швидкості реакції між іонами при зміні концентрації в розчині сторонньої солі, яка змінює іонну силу.

3. Валентність Нітрогену: III і IV, ступінь окиснення в сполуках: від –3 до +5.

Ступінь окиснення Нітрогену в іоні амонію (-3)

Аміак реагує з кислотами з утворенням солей амонію:

NНO3 + NH3 = NH4NO3 – амоній нітрат.

Аміак – відновник. Він відновлює малоактивні метали з їх оксидів:

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Розрізняють карбонатну (тимчасову) і некарбонатну (постійну) твердість води.

5.Постійна твердість - твердість води після одногодинного кип'ятіння. Вона викликана присутністю сульфатів і хлоридів кальцію, заліза, магнію, калію, натрію, тобто солей, які не дають осаду при кип'ятінні.

В деяких випадках твердість води зумовлена присутністю солей калію, нагрію, заліза (II), марганцю (II), алюмінію.

В-20

Завдання 1

1. Водне́вий зв'язо́к — різновид хімічного зв'язку, що реалізується за донорно-акцепторним механізмом між атомом гідрогену Н, та ковалентно зв'язаними атомами з великим значенням електронегативності (О, N, F).

Водневий зв'язок є прикладом трьохцентрового чотирьохелектронного зв'язку.

За величиною енергії він на порядок слабший за ковалентний зв'язок.

Розрізняють міжмолекулярний та внутрішньомолекулярний водневий зв'язок.

Водневий зв'язок є важливим для органічної хімії. Завдяки водневому зв'язку вода (головний розчинник у неорганічній хімії та біохімії) має високу температуру плавлення і кипіння. Водневий зв'язок з'єднує подвійну спіраль ДНК (носія генетичної інформації), а також відповідає за формування третинної структури білків.

Завдання2

1. Енéргія іонізáціі — найменша енергія потрібна для того, щоб вирвати електрон із фізичної системи й віднести його на нескінченну віддаль.

У випадку ізольованих атомів чи молекул електрони з найбільшою енергією, які найлегше відриваються, зазвичай розташовані на валентних оболонках. У випадку твердих тіл, металів чи напівпровідників, електрони з найбільшою енергією належать до валентних зон.

2. Кристалічний осад - це осад з порівняно сильними звязками між його частинками. Утворення кристалічних

осадів характеризується тим, що при додаванні окремих порцій осаджувача нові центри кристалізації утворюються не відразу. Основною умовою отримання кристалічних осадів є повільне додавання реактиву, при якому кристалічні центри виростають у порівняно великі кристали.

3. Ступінь окиснення Феруму вказаний в назві в дужках (III), отже, дорівнює +3

5.Для зниження твердості води застосовують різні способи. Серед них найбільш поширеним є так званий содово-вапняний спосіб. Суть його полягає в тому, що до води додають розраховану кількість розчину гідроксиду кальцію Са(ОН)2 (вапняна вода) і соди Na2CO3.

В-21

Завдання 1

Завдання2.