Лабораторна робота 5 Гідроліз солей

Правила техніки безпеки: дотримуватися загальних правил безпеки при роботі в хімічних лабораторіях.

Необхідні прилади і реактиви: пробірки, розчини хлориду натрію, сульфату алюмінію, карбонату натрію, ацетату натрію, хлориду алюмінію, сульфату амонію, дистильована вода, кристалічні сульфіт й карбонат натрію, фенолфталеїн.

Виконання досліду

Дослід 1. Реакція середовища в розчинах солей.

В окремі пробірки внесіть по 2-3 краплі розчинів хлориду натрію, сульфату алюмінію, карбонату натрію й ацетату натрію. Визначте рН розчину в кожній пробірці (за допомогою лакмусу або універсального індикатора).

Які з наданих солей піддаються гідролізу? Напишіть іонні та молекулярні реакції їх гідролізу, та вкажіть, вид гідролізу кожної солі (простий або ступеневий ).

В разі ступеневого гідролізу напишіть рівняння реакцій тільки для першої стадії, тому що практично в досить концентрованих розчинах наступні стадії протікають дуже слабко. Зробіть загальні висновки про реакцію середовища в розчинах солей різної природи.

Дослід 2. Випадки повного (незворотного) гідролізу солей.

В 2 пробірки внесіть по 6-8 крапель розчину хлориду алюмінію. В одну пробірку додайте такий же об'єм розчину сульфату амонію, в іншу - розчину карбонату натрію. Відзначте виділення сірководню в першій пробірці (по запаху) і пухирців оксиду вуглецю (IV) у другій. В обох випадках в осадок випадає гідроксид алюмінію.

Запишіть рівняння реакцій, які привели до утворення гідроксиду алюмінію. Чому не отримали сульфіду й карбонату алюмінію?

Дослід 3. Вплив сили кислоти та основи, що утворюють сіль, на ступінь її гідролізу.

В 2 пробірки до 2/3 їхнього об'єму налийте дистильованої води. В одну пробірку внесіть один мікрошпатель сульфіту натрію, а в іншу - стільки ж кристалів карбонату натрію. У кожну пробірку додайте по одній краплі фенолфталеїну.

Напишіть іонні рівняння гідролізу сульфіту й карбонату натрію (по першій стадії). У розчині якої солі фарбування фенолфталеїну більше інтенсивне? У якому розчині концентрація іонів ОН^- більш висока? Чому?

Ступінь гідролізу якої солі при однакових концентраціях і температурі, повинна бути більше: AlCl₃ або MgCl₂? У розчині якої солі концентрація іонів Н⁺ вища? Перевірте свою відповідь дослідом, визначивши орієнтовно за допомогою індикаторного паперу рН розчинів цих солей.

Зробіть загальний висновок про вплив сили кислоти й основи, що утворюють сіль, на ступінь її гідролізу.

Контрольні запитання

1. Перелічити умови перебігу гідролізу солей.

2. Наявністю яких іонів у розчині визначається кисле середовище?

3. Наявністю яких іонів у розчині визначається лужне середовище?

4. Які солі піддаються повному гідролізу?

5. Кількісні характеристики процесу гідролізу.

6. Які солі із наведених нижче будуть піддаватися гідролізу при розчиненні у воді: NaCl, K₂CO₃, Al(NO₃)₃, ZnCl₂, (NH₄)₂S ? Складіть рівняння реакцій гідролізу цих солей в іонному та іонно-молекулярному вигляді і вкажіть значення рН у розчинах даних солей (більше або менше 7).

7. Які солі із приведених нижче будуть піддаватися повному гідролізу при розчиненні у воді: NaCl, Na₂CO_3, Al₂(CO₃)₃, SnSO₃, FeCl₃? Складіть рівняння реакцій гідролізу цих солей в іонному і іонно-молекулярному вигляді.

8. В окремих пробірках знаходяться розчини солей: NaCl, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO_3. Як за допомогою індикатора встановити, в якій пробірці знаходиться яка сіль? Відповідь мотивуйте, склавши рівняння гідролізу солей.

9. Враховуючи можливість повного гідролізу солей у воді, напишіть рівняння реакцій обміну між водними розчинами хлориду хрому(Ш) і карбонату натрію в молекулярному й іонно-молекулярному вигляді. Яка речовина випадає в осад? Який газ виділяється при нагріванні розчину?