- •1 Основні поняття і закони хімії Теоретична частина
- •Лабораторна робота № 1 Визначення молекулярної маси газу
- •Виконання досліду
- •Обробка результатів досліду
- •Лабораторна робота № 2 Визначення молекулярної маси еквівалентів металу
- •Виконання досліду
- •Обробка результатів досліду
- •Контрольні запитанная
- •2 Енергетика хімічних реакцій Теоретична частина
- •Лабораторна робота № 3 Визначення теплоти хімічної реакції
- •Виконання досліду
- •Контрольні запитання
- •3 Хімічна кінетика та хімічна рівновага Теоретична частина
- •3.1 Швидкість хімічної реакції
- •3.2 Кінетика оборотних реакцій
- •Фактори, які впливають на зміщення рівноваги.
- •Лабораторна робота 4 Хімічна кінетика і хімічна рівновага
- •Виконання дослідів.
- •Контрольні запитання
- •4 Розчини
- •4.1 Гідроліз розчинів солей Теоретична частина
- •Лабораторна робота 5 Гідроліз солей
- •Виконання досліду
- •Контрольні запитання
- •4.2 Концентрація розчинів Теоретична частина
- •Лабораторна робота № 6 Готування розчину заданої концентрації з навішення твердої речовини
- •Виконання досліду
- •Контрольні запитання
- •5 Твердість води та методи ії усунення Теоретична частина
- •Методи усунення твердості води
- •Лабораторна робота № 7 Визначення твердості води за допомогою Трилону б
- •Виконання досліду
- •Контрольні запитання
- •6 Окисно-відновні реакції Теоретична частина
- •Лабораторна робота № 8 Окисно-відновні реакції
- •Виконання досліду
- •Контрольні запитання
- •7 Хімічні джерела струму Теоретична частина
- •Лабораторна робота № 9 Хімічні джерела струму (гальванічні елементи)
- •Виконання дослідів
- •Контрольні запитання
- •8 Корозія металів Теоретична частина
- •8.1 Захист металів і сплавів від корозії
- •Легування
- •Захисні покриття
- •Електрохімічний захист
- •Зміна властивостей корозійного середовища
- •Раціональне конструювання
- •Лабораторна робота № 10 Корозія металів. Методи захисту металів від корозії
- •Виконання дослідів
- •Контрольні запитання
- •9 Електроліз Теоретична частина
- •Лабораторна робота №11 Електроліз
- •Контрольні запитання
- •Методичні вказівки
Контрольні запитання
1. Основні стадії корозійного процесу.
2. Види корозії: хімічна і електрохімічна. Суть процесів, що протікають при хімічній (газової) корозії. Приклади даного виду корозії.
3. Особливість електрохімічної корозії і причини, що її викликають.
4. Корозійний елемент. Анодний і катодний процеси.
5. Роль зовнішнього середовища в протіканні електрохімічної корозії. Киснева і воднева деполяризація.
6. Методи захисту металів від корозії. Легування і нанесення захисних покриттів.
7. Електрохімічні способи захисту металевих виробів від корозії. Протекторний і катодний способи запобігання руйнуванню металів.
8. Зміна складу корозійного середовища як один із способів захисту від корозії. Інгібітори корозії, механізм їх дії.
9 Електроліз Теоретична частина
1) Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає під дією постійного електричного струму.
2) Анод – електрод, підключений до (+) полюса.
Катод – електрод, підключений до (–) полюса.
На аноді відбувається процес окислення.
На катоді відбувається процес відновлення.
3) Процеси при електролізі:
До катода попрямують позитивні іони, а до анода – негативні іони.
4) Напруга розкладання – (U розк. ) та мінімальна напруга, яку потрібно подати на електроди, починаючи з якого починається процес утворення нових продуктів.
Лабораторна робота №11 Електроліз
Правила техніки безпеки: дотримуватися загальних правил безпеки при роботі в хімічних лабораторіях.
Необхідні прилади і реактиви: U-образна трубка, графітові електроди, джерело постійного струму, розчини: йодид калію, сульфат міді, хлорид олова, фенолфталеїн.
Дослід 1. Електроліз водного розчину иодида калія. (Електроліз водних розчинів з інертними електродами.)
Заповнити U-образну трубку розчином йодиду калію. Додати до розчину 5-6 крапель фенолфталеїну. Опустити в розчин графітові електроди і пропустити через нього постійний електричний струм.
На що указує поява забарвлення у катода і анода? Написати рівняння катодного і анодного процесів. Який газ виділяється на катоді?
1 – штатив, 2– електроди, 3 – батарея
Рисунок 9.1 – Прилад для проведення електролізу
Дослід 1. Електроліз водного розчину иодида калія. (Електроліз водних розчинів з інертними електродами.)
Заповнити U-образну трубку розчином йодиду калію. Додати до розчину 5-6 крапель фенолфталеїну. Опустити в розчин графітові електроди і пропустити через нього постійний електричний струм.
На що указує поява забарвлення у катода і анода? Написати рівняння катодного і анодного процесів. Який газ виділяється на катоді?
Дослід 2. Електроліз розчину сульфату міді (електроліз водного розчину з розчинним анодом).
Заповнити U-образну трубку водним розчином сульфату міді, помістити в нього графітові електроди і пропустити через розчин постійний електричний струм. Електроліз вести до появи на одному з електродів шару міді. Написати рівняння катодного і анодного процесів. Який газ виділяється на аноді?
Не відключаючи електролізеру від джерела струму, поміняти місцями електроди в колінах електролізеру, унаслідок чого електрод, що покрився спочатку міддю, виявиться анодом. Що відбувається з міддю на аноді? Яка речовина виділяється на катоді? Написати рівняння катодного і анодного процесів, що протікають при електролізі сульфату міді з мідним анодом.
Дослід 3. Електроліз розчину хлориду олова SnCl2.
Заповнити электролизер хлоридом олова. Опустити графітові електроди і пропустити через них постійний струм.
На катоді (–) спостерігати випадання блискучих кристалів металу. На аноді (+) спостерігати виділення бульбашок газу
Яка речовина виділяється на катоді? Який газ виділяється на аноді?
Написати рівняння катодного і анодного процесів, що протікають при електролізі хлориду олова з графітовим анодом.