Хід роботи

Після одержання від викладача завдання 1 та 2 необхідно розрахувати кількості солей для приготування розчинів молярної та нормальної концентрації для заданого об'єму. При приготуванні точних розчинів наважки кількості потрібних речовин проводять з достатньою мірою точності. Атомні ваги елементів беруть з таблиці Мендєєва.

Завдання 1. Приготування розчину молярної концентрації.

а) користуючись значеннями атомної ваги хімічних елементів, розрахуйте наважку солі в г, яку необхідно взяти для розчину заданої молярної концентрації та заданого об'єму.

б) перенесіть наважку в мірну колбу і прилийте невелику кількість води, перемішуйте до повного розчинення солі, потім прилийте воду майже до мітки. Останні краплини додавайте обережно піпеткою по 1 краплині.

Завдання 2. Приготування розчину нормальної концентрації.

а) користуючись значеннями атомної ваги хімічних елементів, розрахуйте наважку солі в г, яку необхідно взяти для розчину заданої нормальної концентрації та заданого об'єму.

б) перенесіть наважку в мірну колбу і прилийте невелику кількість води, перемішуйте до повного розчинення солі, потім прилийте воду майже до мітки. Останні краплини додавайте обережно піпеткою по 1 краплині.

Завдання на виконання:

1. Отримайте у викладача Завдання 1 та Завдання 2.

2. Завдання 1: Приготувати Х мл розчину солі У молярної концентрації.

3. Завдання 2. Приготувати Х мл розчину солі У нормальної концентрації.

4. Оформити записи в зошиті за прикладом:

Завдання. Приготувати 50 мл 0,1 М розчину NaCl

а) молекулярна маса солі NaCl = 23 + 35,5 = 58,5

б) 58,5 г-моль солі в 1 л розчину це 1 М розчин

5,85 г солі в 1 л розчину це 0,1 М розчин

в) 5,85 г солі в 1000 мл

х г солі в 50 мл, звідки

5,85 ∙ 50

х = ----------- = 0, 2925 г солі NaCl

1000

г) зважуємо 0, 2925 г солі NaCl, вносимо через воронку в мірну колбу на 50 мл;

д) приливаємо в колбу 1/3 об'єму води, перемішуємо до повного розчинення солі, а потім доливаємо воду до мітки на колбі. Останні краплини води вносимо піпеткою.

5. Зробіть висновок.

Контрольні запитання

1. Що таке розчини.

2. Які є способи вираження об'ємної концентрації розчинів.

3. Що таке молярна, нормальна, моляльна концентрація розчину.

4. Що таке еквівалент та фактор еквівалентності.

5. Що таке титрування, титр розчину.

6. Види мірного посуду.

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

1. Цитович, И.К. Курс аналитической химии. СПб.: Изд-ство «Лань», 2004.

496 с.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 6

ФОТОМЕТРІЯ. ВИЗНАЧЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ БІЛКІВ З БІУРЕТОВИМ РЕАКТИВОМ ТА БІУРЕТОВИМ РЕАКТИВОМ У МОДИФІКАЦІЇ ЯРОШ

Мета роботи: Навчитися визначати концентрацію речовин за результа-том фотометричних досліджень та будувати калібрувальний графік.

План

1. Що таке світло.

2. Інфрачервоне, видиме та ультрафіолетове випромінення.

3. Фотоколориметрія та спектрофотометрія.

3. Різниця в будові фотоколориметра та спектрофотометра.

4. Принцип методу визначення концентрації розчинних білків з біуретовим реактивом та з біуретовим реактивом в модифікації Ярош.

7. Побудова калібрувальної кривої.

Реактиви

1. Біуретовий реактив: 3,9 г CuSO₄5H₂Oта 6,7 гNa₂-ЕДТА розчиняють в 700 мл дистильованої води. Додають при постійному перемішуванні 200 мл 20%-ногоNaOHдо кінцевого обєму 900 мл;

2. Розчин альбуміну: 5 мл розчину концентрації 100 г/л.

3. Біуретовий реактив: в мірну колбу на 1 л наливають 400 мл 0,2 н р-ну NaOH, додають 9 г калій-натрію виннокислого, перемішують до повного розчинення, додають 3 г CuSO₄5H₂O (порошок) та 5 г КJ. Об'єм доводять до мітки 0,2 н розчином NaOH

4. Для визначення білку з біуретовим реактивом у модифікації Ярош:

до 300 г сечовини (карбаміду) додають кусок тимолу величиною з горошину, приливають 700 мл дистильованої води. Суміш підігрівають, додають 3 г активованого вугілля, перемішують та фільтрують в мірну колбу на 1 л. Об'єм доводять до мітки дистильованою водою.

5. Розчин білку невідомої концентрації.