7.1.2. Аніони сульфіту so32-

SO₃^2- відрізняється від усіх інших аніонов першої аналітичної групи тим, що є відновником. Він реагує із забарвленими окисниками і знебарвлює їх. Сірка(ІV) окиснюеться до сірки(VI).

1.Перманганат калію КМnО₄ у сильнокислому середовищі знебарвлюється при додаванні сульфіту: 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ +5 Na₂SO₃ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ +K₂SO₄ + 3H₂O

Виконання: у чисту пробірку взяти краплю розчину KMnO₄, додати 10 крапель 2 н. розчину H₂SO₄, перемішати і спостерігати забарвлення розчину у червно-фіолетовий колір. Обережно додати 1-2 краплі розчину Na₂SO₃, перемішати і спостерігати знебарвлення розчину у пробірці.

Нітрит-іон NO₂^- може давати таку саму реакцію, але він належить до 3-ї аналітичної групи аніонів.

2. Жовто-бурий розчин йоду І₂ стає темно-синім, якщо до нього додати крохмаль, а сульфіт відновлює йод і знебарвлює темно-синій колір, розчин стає безбарвним:

І₂ +Na₂SO₃+ H₂O= Na₂SO₄+ 2HІ Виконання: у чисту пробірку взяти 2-3 краплі розчину йоду, додати 1-2 краплі крохмалю, перемішати і додати 1-2 краплі розчину Na₂SO₃. Спостерігати знебарвлення розчину. 7.1.3. Аніони карбонату СO₃^2-

При дії кислот (НCl, СН₃СООН) на розчин карбонатів або на сухі карбонати утворюється слабка вугільна кислота, яка швидко розкладається з виділенням вуглекислого газу СО₂, який не має кольору і запаху: СO₃^2- + 2Н⁺ = Н₂СO₃  Н₂О + СО₂↑.

При цьому спостерігається утворення бульбашок газу і шипиння. Якщо пропустити газ через розчин Са(ОН)₂, утворюється осад СаСО₃ і розчин мутніє.

Виконання: у дві чисті пробіркі внести 3-4 краплі Na₂СO₃, і додати 2-3 краплі 2 н. розчину НCl, а в іншу 2-3 краплі СН₃СООН , перемішати. У першій пробірці швидко виділяється велика кількість бульбашок СO₂, а у другій – газ виділяється поступово і бульбашки можна спостерігати довше.

При аналізі досліджуваного розчину перед виконанням реакції на аніон СO₃^2- треба обов”язково виконати реакцію на аніон SO₃^2-, тому що з кислотами він утворює сірчисту кислоту Н₂SO₃, яка може роскладатися з виділенням бульбашок газу SO₂ .

7.1.4. Аніони фосфату ро43-.

Фосфат-іон може існувати у розчині у різних формах: при рН 4,3 у розчині існує переважно іон Н₂РO₄^-, при рН 9,6 – іон НРO₄^2- , а при рН 12,5-13 - іон РO₄^3-. Тільки попереднє визначення рН розчину може вказати на одну з цих форм, оскільки всі вони дають однакові аналітичні реакції.

1.Магнезіальна суміш (MgCl₂+ NH₄Cl + NH₄OH) утворює з фосфатом білий кристалічний осад фосфату магнію-амонію (магній-амоній фосфат): HPO₄^2- + Mg ²⁺ + NH₄OH = MgNH₄PO₄ + H₂O

Виконання: у чисту пробірку внести 2-3 краплі розчину MgCl₂, додати 3-4 краплі NH₄Cl і 1-2 краплі NH₄OH, перемішати і спотерігати утворення безбарвного розчину (магнезіальна суміш). Додати 1-2 краплі Nа₂НPO₄, перемішати і спостерігати утворення білого осаду.

2.Молібденова рідина (HNO₃ + (NH₄)₂MoO₄) утворює з фосфатом жовтий кристалічний осад 12-молібдофосфату амонію: Na₂HPO₄+12(NH₄)₂MoO₄+23HNO₃=

=(NH₄)₃P(Mo₃O₁₀)₄+2NaNO₃+21NH₄NO₃+ 12H₂O

Розчин молібдату амонію в азотній кислоті ( олібденову рідину треба додавати у великому надлишку до фосфату. На відміну від попередньої реакції осад утворюється поступово (3-5 хв.): спочатку розчин жовтіє, потім мутніє. Процес можна прискорити додаванням кристалів NH4NO3 або нагріванням. Виконання: у чисту пробірку взяти не більше однієї краплі розчину Nа₂НPO₄ (або невідомого розчину), додати не менш як 10 крапель молібденової рідини, збовтувати деякий час, залишити у штативі на 3-5 хв. Якщо осад не випадає, додати кілька кристалів NH₄NO₃, обережно підігріти. Спостерігати утворення жовтого дрібнокристалічного осаду.