7.2.Друга аналітична група аніонів Cl- , Br-, j-.

1. Груповим реактивом , який осаджує усі аніони другої аналітичної групи, є катіони срібла у вигляді AgNO₃: Cl^- + Ag⁺ = AgCl  білий

Br^- + Ag⁺ = AgBr  блідо-жовтий J^- + Ag⁺ = AgJ  світло-жовтий

Осади є солями сильних галогеноводневих кислот і тому вони не розчиняються у сильних кислотах (для випробування береться 2н. розчин HNO₃) Аніони інших аналітичних груп утворюють з AgNO₃ білі осади Ag₂SO_3, AgNO₂, Ag₂СO₃, або жовтий Ag₃РO₄. Але ці осади є солями слабких кислот і розчиняються у сильній НNO₃.

Виконання: у три чисті пробіркі внести по 3-4 краплі розчину NаCl, NаBr і КJ, додати 1-2 краплі AgNO₃, перемішати і спотерігати утворення осадів відповідного кольору. Додати у кожну пробірку 5-10 крапель 2 н. розчину НNO₃, бовтувати деякий час і упевнитися, що осади не розчиняються.

2. Розчин амоніаку NH₄OH зовсім не розчиняє осад AgJ, частково розчиняє AgBr і повностю розчиняє AgCl: AgCl + 2 NH₄OH = Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^- +2H₂O

Утворюється безбарвний розчин, який знов мутніє, якщо нейтралізувати амоніак азотною килотою: Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^- + 2H⁺ = AgCl + 2NH₄⁺

Виконання: у чисту пробірку внести 1-2 краплі розчину NаCl, додати краплю розчину Ag NO₃, перемішати і спостерігати утворення білого осаду AgCl. Додавати краплями 2 н. розчин NH₄OH і збовтувати, поки осад не розчиниться. Утворюється безбарвний прозорий розчин. Додавати до нього 2 н. розчин НNO₃, поки знову не утвориться осад AgCl.

2.Хлорна вода (вільний хлор Cl₂ у водному розчині ) не реагує з хлоридами, а броміди і йодиди окиснює до вільних брому і йоду: 2Cl^- + Cl₂ = не реагує

2Br^- + Cl₂ = 2Cl^- + Br₂ жовто-бурий

2J^- + Cl₂ = 2Cl^- + J₂ червоно-фіолетовий

У водному середовищі розчини брому і йоду мають жовто-бурий колір, тому проводять екстракцію хлороформом (або бензолом) і одержують жовто-бурий (Br₂) і червоно-фіолетовий (J₂) екстракти. Таким чином за кольором екстракту можна впевнено визначати аніон другої аналітичної групи: жовто-бурий екстракт дає бромід, а червоно-фіолетовий – йодид. Безбарвний екстракт (або забарвлений вільним хлором у дуже слабкий жовто-зелений колір) утворюється у випадку хлориду або аніону іншої групи, який не взаємодіє з хлорною водою.

Виконання: у три чисті пробіркі внести по 3-4 краплі розчину NаCl, NаBr і КJ (або невідомий розчин), додати у кожну 1-2 краплі 2 н. розчину НCl або H₂SO₄, 2-3 краплі хлорної води (або розчину хлораміну) і 3-4 краплі хлороформу. Закрити кожну пробірку і інтенсивно збовтати. Залишити у штативі до повного розшарування води і хлороформу. Хлороформ важчий за воду і утворює нижній шар, колір якого вказує на аніон, який реагував з хлорною водою: жовто-бурий – бромід, червоно-фіолетовий – йодид.

4. Нітрит KNO₂ (або NaNO₂) у кислому середовищі окиснює йодид на відміну від броміду і хлориду: 2J^- + 2 NO₂^- + 4H⁺ = 2NO + J₂ + 2H₂O

Виконання: проводиться як попередня реакція, тільки замість хлорної води додається розчин KNO₂ (або NaNO₂). Хлороформ забарвлюється у червоно-фіолетовий колір у присутності йодиду.