IV. Элементы аналитической химии

33. Качественные реакции катионов I А группы Na⁺ и K⁺.

34. Качественные реакции катионов II A группы: Ca ²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ и Mg²⁺.

35. Качественные реакции катионов III A - V A групп: Al³⁺,Sn²⁺, Pb²⁺, Bi³⁺.

36. Качественные реакции анионов р-элементов: CO₃²ˉ, CH₃COOˉ, NO₃ˉ, NO₂ˉ PO₄³ˉ, SO₄²ˉ, SO₃²ˉ, CIˉ, Brˉ,  Iˉ.

37. Качественные реакции катионов d-элементов I В - VIII В групп: Сu²⁺, Аg⁺, Zn²⁺, Hg²⁺, Сr³⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Со²⁺, Ni²⁺.

38. Закон эквивалентов и его применение в объемном анализе. Точка эквивалентности.

39. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование). Ацидиметрия и алкалиметрия. Стандартные растворы. Кислотно-основные индикаторы.

40. Перманганатометрия. Стандартные растворы в методе перманганатометрии. Окислительная способность калий перманганата в различных средах. Особенности реакции взаимодействия калий перманганата со щавелевой кислотой в кислой среде. Определение массы Fe²⁺ в водном растворе.

41. Иодометрия. Определение окислителей и восстановителей иодометрическим методом. Прямое и косвенное титрование. Определение содержания меди в растворах.

V. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики

42. Предмет и задачи химической термодинамики. Химическая термодинамика как основа биоэнергетики. Энергия, виды энергии.

43. Понятие о термодинамической системе. Системы изолированные, закрытые, открытые. Термодинамические параметры системы.

44. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа. Функции состояния и функции процесса. Математическое выражение первого закона для изолированных, закрытых и открытых систем. Энтальпия.

45. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания.

46. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов. Термохимия как основа диетологии. Расход энергии при различных режимах двигательной активности.

47. Характеристика термодинамических процессов: самопроизвольные и несамопроизвольные. Второй закон термодинамики. Формулировки и математическое выражение второго закона. Неравенство Клаузиуса.

48. Энтропия: термодинамическое и статистическое толкование. Уравнение Больцмана. Расчет энтропийного фактора химической реакции по стандартным энтропиям вещества.

49. Свободная энергия Гиббса как критерий равновесия и возможности протекания самопроизвольных процессов в закрытой системе. Расчет  Δ_rG. Принцип энергетического сопряжения, сопряженные реакции in vivo.

50. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Кинетическое и термодинамическое описание химического равновесия. Константы химического равновесия и способы ее выражения: К_с, К_р. Связь константы равновесия c Δ_rG.

51. Смещение химического равновесия обратимых реакций при изменении температуры, концентрации и давления. Принцип Ле Шателье.